兰州市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共14题；共28分)

1. （2分） (2018高一下·潮州期末) 如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1 ， ΔH2＝－395.4kJ·mol－1 ， 下列说法或表示式正确的是（ ）

A . C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 B . 石墨和金刚石的转化是物理变化 C . 金刚石的稳定性强于石墨

D . 1mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大

2. （2分） (2017高二上·芗城期末) 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ） A . 氧化反应和还原反应同时发生 B . 一定存在着电子转移 C . 一定存在着元素化合价变化 D . 一定有单质参加反应

3. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ） A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B . 可燃性气体点燃之前必须验纯

C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌

4. （2分） (2017高一上·汪清期中) 设NA为阿伏伽德罗常数．下列关于0.2mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的

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说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）

A . 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA B . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1 C . 500 mL溶液中NO3-的浓度是0.4 mol•L﹣1 D . 1 L溶液中含有0.2 NA个NO3﹣

5. （2分） 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A . 强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B . 0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3- 、I- C . 0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D . 室温pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3- 、SO42- 6. （2分） 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是（ ） A . 都能发生取代反应 B . 都能使紫色石蕊试液变红 C . 都能发生酯化反应 D . 都能和金属钠反应生成H2

7. （2分） (2016高三上·河北期中) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ，示：其中下列说法不合理的是（ ）

A . 能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

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他们使用的药品和装置如图所 B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀 D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

8. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（ ）

A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol

9. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是（ ）

A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入 C . X2为氧气

D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O 10. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

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B . 含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 C . 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

11. （2分） (2016高一下·佛山期中) 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

12. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（ ） A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强

C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D . X2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族

13. （2分） 下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ） 物质 溶解度（g/100g） MgCl2 74 Mg（OH）2 0.000 84 MgCO3 0.01 A . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 mol2•L﹣2 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2•L﹣2

B . 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C . 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

D . 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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14. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（ ）

A . NaOH，NaCl、SO2、NaCl溶液 B . BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2 C . NaCl、H2S，CO2、Cu D . SO3、AgCl、NH3、H2O，Ag

二、 填空题 (共6题；共44分)

15. （6分） (2018高一上·静宁期中) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知: ① Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O

Se + SO42-+ H+

（1） 依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:________。 （2） Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是________, 反应中被还原的元素是________。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。

（3） 依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________。 （4） 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:________。

16. （11分） (2018·江门模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2 ， 含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1） Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为________；

（2） 焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是________(答出一条即可)； （3） 试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式

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为________MoS2+________O2 ________MoO3+________SO2，该反应中氧化产物是________(填化学式)

（4） 碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为________； （5） 下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________。 ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是________。

（6） 锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2 ________。

Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：

17. （14分） (2019高二上·奉贤期中) 工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图

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请回答下列问题：

（1） 纯净的氧化铝俗称________，属于________晶体。写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。

（2） 沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。电解熔融的氧化铝时，物质α是________，其作用是________。

（3） 在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：________、趁热过滤、________、________。

（4） 生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化学键是________、________（如有共价键须标明极性还是非极性）。

CaO、CO2的电子式分别为________、________。

18. （6分） (2015·龙岩模拟) 根据所学知识回答问题：

（1） 黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化产物为________，若有3molFeS2参加反应，转移________ mol电子．

（2） 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为________（用离子方程表示） （3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________

（4） 在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：________

（5） 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol•L﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________．

19. （3分） (2016高二上·南昌期中) 根据题意填空 （1） 已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol

③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol

若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为________ kJ

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（2） 大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：

a．I﹣（aq）+O3（g）═IO﹣（aq）+O2（g）△H1 b．IO﹣（aq）+H+（aq）═HOI（aq）△H2

c．HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）△H3 总反应的化学方程式为________，其反应热△H=________．

20. （4分） (2016高二下·安乡期中) 工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

有关物质的性质如表： 物质 异丙苯 沸点 152.4℃ 溶解性 不溶于水，易溶于酒精． 微溶于冷水，易溶于热水 苯酚 181.8℃ 和酒精等有机溶剂． 丙酮 56.2℃ 易溶于水和有机溶剂 不易被氧化 易被氧化 主要化学性质 可被强氧化剂氧化 （1） “操作2”的名称是________．

（2） 丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验． 检验项目 检验丙酮中一定存在有机 杂质的试剂是①________．（填写右边字母） 实验方案 A．酸性KMnO4溶液，加热 B．乙醇，溶解 C．NaOH溶液（酚酞），加热 检验丙酮中一定含有苯 取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液，若试管中溶液颜色变为②________，则丙酮中含有苯酚，反之则没有． 第 8 页 共 12 页

酚的方案： （3） 为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min．用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL；同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL．已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此污水中苯酚的含量________．（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94）

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参

一、 单选题 (共14题；共28分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

二、 填空题 (共6题；共44分)

15-1、

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15-2、

15-3、

15-4、

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16-3、

16-4、16-5

、

16-6、

17-1、

17-2、

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17-3、

17-4、

18-1、

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18-3、

18-4、

18-5、

19-1、

19-2、20-1、

20-2、

20-3、

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