2006年北京市崇文区高三上学期期末统一练习

2006年北京市崇文区高三上学期期末统一练习化学试卷

说明：

1．请将第Ⅰ卷的答案填写在答题卡上，第Ⅱ卷各题答案直接答在试卷的相应位置上。 2．本试卷总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列各组中的关系不正确的是 ．．．A．同位素：H、D、T

B．同素异形体：C（石墨）、C60、C（金刚石） C．同系物：分子式符合CnH2n+2的一切物质 D．同分异构体：乙酸和甲酸甲酯 2．下列说法不正确的是 ．．．

A．在二氧化硫的催化氧化过程中, 加入适当的催化剂可以提高二氧化硫的转化率 B．苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗

C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，可以发生电泳现象 D．HClO的电子式：

HOCl

3．下列说法正确的是

A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物 B．BaSO4难溶于水，是弱电解质

C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物

D．某温度下，NaCl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S/（100+S ）×100% 4．下列离子方程式书写不正确的是 ．．．

A．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O B．向纯碱溶液中加入醋酸溶液 CO32—+2H+=CO2↑+H2O

C．在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓＋3NH4+

D．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液

HCO3-＋OH- + Ba2+ = BaCO3↓＋H2O

5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molH2O2完全分解时转移电子数为2NA

B．标准状况下，22.4LCO和HCl混合气体所含分子数为2NA C．28 g乙烯与28g丙烯中均含共用电子对数为6NA D．100mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数6．右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可

A．饱和一元醇 B．饱和一元醛 C．羧酸酯 D．羟基酸

7．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式： （）NO3- + （）H+ + （）e- （）NO + （）H2O ，该式的配平系数是

A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，2

8．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是

HOHO为0．01NA 代表一种

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同B． 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消为4 mol、7 mol

C．滴入KMnO4(H)溶液，观察紫色变浅，是因为结键

D．该分子中的所有碳原子不可能共平9．在右下图的实验装置中，实验开始一段现象叙述不正确的是 ．．．

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红

胆矾晶体浓硫酸浓硫酸+

HOCH3CCH2 CH3系物

耗Br2和H2分别 构中存在碳碳双面

时间后，对看到的

苹果块饱和硝酸钾溶液pH试纸浓硫酸浓硫酸10．右图是简易洗气瓶装置，若用来实现下列实验目的，则其中以为其入口，则下列判断正确．M．．．．．的是

① 瓶内盛有一定量的液体试剂，用来除去某气体中的② 瓶内盛满水，用来测定难溶于水的气体体积 ③ 瓶内贮存某种难溶于水的气体，加水时气体从中排④ 用来收集密度比空气小的某些气体

⑤ 若将右侧导管改为与左侧导管口伸入瓶中部分长短安全瓶使用

相同，此装置可作出 杂质气体

A．②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D. ①②③④⑤

二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．11．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式： （ ）NO3-＋（ ）H+＋（ ）e- ( )NO＋( )H2O该式的配平系数是 A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，2

12．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH：X>Z>W D．Z的氢化物比Y的氢化物熔、沸点高

13．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH ↑ B．2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ C．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

14．有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0．5 mol·L－1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0．1 mol·L－1NaOH溶液25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为

A．0．2 mol·L－1 B．0．5 mol·L－1 C．0．1 mol·L－1 D．0．25 mol·L－1

2215．某溶液中可能存在Br－、CO3、SO3、Al3+、I－、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：

① 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生； ② 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③ 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 ．．．．．

2A．Al3+、Mg2+、SO3、I－ 2C．Al3+、Na+、SO3、I－

2B．Mg2+、Na+、CO3、I－ 22D．Al3+、CO3、Br－、SO3

16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电

压。高铁电池的总反应为

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是 ．．．充电 A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3 —6e— + 10 OH— =2 FeO24 + 8H2O

放电

C．放电时负极反应为：3Zn—6e— +6OH—= 3Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

17．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．Fe2(SO4)3 D．NaAlO2

18．在周期表短周期元素中，原子最外层电子数与其之比为2:1，3:1的元素共有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

19．常温下，浓度为0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol·L-1一元碱BOH溶液中 c（H+）/c（OH-）= 1.0×10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c（OH-）> c（H+）> c（B+）> c（A-） B．c（B+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+） C．c（B+）>c（A-）>c（H+）> c（OH-） D．c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-） 20．常温下，水电离出的c（H+）=1×10—5 mol·L－1的溶液可能是

A．pH=5的NH4Cl溶液 B．pH=9的NaHCO3溶液 C．pH=5的盐酸溶液 D．pH=9的NH3·H2O溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括两小题，共17分）

21．下列实验操作会导致实验结果偏高的是_________________________。

A．配制0.1 mol·L-1NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

B．测定中和热实验中，用18．4 mol·L-1硫酸溶液代替0.5 mol·L-1硫酸溶液 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却 D．用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气 E．用pH试纸测定盐酸的pH时，玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干 22．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

(1) 电源A极的名称是___ （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________。

电子层数

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________________(填化学式)。

（5）装置丁中的现象是_________________________________ _____，说明________________________________ 。 四、（本题包括一小题，8分）

23．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

（1） C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。

（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________ _______。

（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。

（4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式： 。 五、（本题包括两小题，共17分） 24．有机物A的结构简式是

，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B． C． D．

（1）A中官能团的名称是： 。 （2）写出由A制取B的化学方程式： 。 （3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：

A→D：

（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同） ； 。

25．下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白： ①NaOH水溶液 B D + A 定 一 条 件 HBr C ②H/H2O 浓H2SO4 ∆ F ①NaOH水溶液- ②H/H2O +E O2/Cu ∆ G Ag(NH3)2OH ∆ 丙二酸 H

（1）C的结构简式： ，F的结构简式： 。 （2）请写出：

①A→H的化学方程式： 。

②B与NaOH溶液反应的化学方程式： ，其反应类型

是 。

六、（本题包括两小题，请任选一题完成， 7分）

26．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：

(1)B的平衡浓度为____________。 (2)A的转化率为_____________。

(3)用D表示的平均反应速率为_________________。

(4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ） (5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入____mol B物质。

27．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标况下气体1．12L

-3

时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1．2g·cm的溶液200mL， 求：（1）电解后所得溶液的pH为_____________。

（2）电解前所取CuSO4溶液的质量为_____________________________g。

（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为____________________，加入物质的质量为______________g。