【KS5U解析】江苏省启东中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析

江苏省启东中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题 时间：100分钟 满分：120分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共60分）

选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因

D. 高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害 【答案】C

【解析】A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装：硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，铁粉可防止食品氧化，选项A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，选项B正确；C、CO2是温室气体，但不是形成酸雨的根本原因，选项C不正确；D、高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害，选项D正确。答案选C。

2. 我国清代《本草纲目拾遗》中记载无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是（ ） A. 氨水 B. C. 醋 D. 卤水 【答案】B

【解析】试题分析：A、氨水与金属不反应，A项错误；B、酸性强氧化性强能与金属反应，B项正确；C、醋酸性弱，金属活泼性弱的不能反应，C项错误；D、学名为盐卤，是由海水或盐湖水制盐后，残留于盐池内的母液，主要成分有氯化镁、硫酸钙、氯化钙及氯化钠等，味苦，有毒，不易与金属反应，D项错误；答案选B。

考点：考查与金属的反应

视频

3. 下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂

C. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 D. ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D

【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，选项A错误；B、NH3作制冷剂是因为其易液化且气化吸收大量能量，选项B错误；C、二氧化硫与氯水发生反应生成了不具有漂白性的硫酸和盐酸，所以混合使用效果不佳，选项C错误；D．强氧化性可用于杀菌消毒，则ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，选项D错误；答案选D。

点睛：本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质决定物质的用途，A．浓硫酸具有吸水性；B．氨气易液化；C．二氧化硫具有还原性、氯气具有氧化性，两者均有漂白性；D．强氧化性可用于杀菌消毒。 4. 在2A+B

3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=30mol/(L·min) 【答案】B

【解析】化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据反应的化学反应方程式可知如果都用物质C表示其反应速率，则分别是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，因此反应速率最快的是选项B，答案选B。 点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。需要注意的是换算时要注意单位的统一。 5. 下列说法正确的是（ ）

A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色 【答案】B

【解析】A、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故A错误；B．焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故B正确；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C

错误；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；故选B。 6. 下列关于物质性质的叙述中正确的是( ) A. (NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应 B. N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

C. 硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性 D. 硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼 【答案】A

【解析】A、(NH4)2S既能与强碱溶液反应生成弱碱一水合氨，又能与强酸溶液反应生成弱酸氢硫酸，选项A正确；B. N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO，选项B错误；C. 硫是一种黄色的难能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性，选项C错误； D. 硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 将Cl2+

2通入氯化亚铁溶液:Fe+Cl2Fe3++2Cl-

B. 氯气通入水中:Cl2+H2H+Cl-2O

+

+ClO-

C. FeCl3溶液中通入过量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

D. Cl--

2通入烧碱溶液中:Cl2+2OHCl-

+ClO+H2O

【答案】D

【解析】A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液，发生反应的离子方程式为:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，选项A错误；B. 氯

气通入水中，发生反应的离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项B错误；C. FeCl3溶液中通入过量的氨水，发生反应的离子方程式为: Fe3++3 NH3•H2OFe(OH)+3↓+3 NH4，选项C错误；D. Cl2通入烧碱溶液中，

发生反应的离子方程式为:Cl-2+2OHCl-+ClO-+H2O，选项D正确。答案选D。

8. 下列说法中正确的是( )

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 吸热反应不加热不可能进行反应

D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 【答案】D

【解析】试题分析：A、放热反应有时需要加热，达到反应的温度，故错误；B、放热反应有时也需要加热，达到反应温度，如煤的燃烧，故错误；C、如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应，不需要加热，故错误；D、反应物的能量高，说明反应式放热反应，反应物总能量小，说明反应是吸热反应，故正确。

考点：考查化学反应能量的变化等知识。

9. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间( ) A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s 【答案】D

【解析】N-1

-1

-1

2O4的浓度由0.1mol•L降到0.07mol•L需要15s，即N2O4的浓度变化为0.03mol•L，N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1，即N2O4的浓度变化为0.02mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为，

但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s，答案选D

10. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.5kJ的热能，据此试判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ） A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石比石墨稳定

C. 1mol石墨比1mol金刚石总能量高 D. 金刚石转化为石墨是物理变化 【答案】A

点睛：吸热反应中，反应物的总能量低于生成物所具有的总能量。能量越低的物质越稳定，破坏其中的化学键所消耗的能量就越多。

11. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）

A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B. 能量变化是化学反应的基本特征之一 C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能 D. 图II所示的反应为放热反应 【答案】C

..

...................

12. 下列说法中不正确的是（ ） A. 充电电池不能无地反复充电、放电 B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D. 铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池 【答案】D

【解析】A. 充电电池也是有一定寿命的，故不能无地反复充电、放电，A正确；B. 燃料电池的能量转化率高，反应产物不污染环境，故其是一种高效且对环境友好的新型电池，B正确；C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，C正确；D. 铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，D不正确。本题选D。

13. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）

A. 铜片表面有气泡生成，且溶液中SO2-4向该电极移动 B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换 C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动 D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 【答案】A

【解析】A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，溶液中的阴离子向负极移动，故A错误；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C正确；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负

极，故D正确；故选A。

点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答。本题的易错点为D，只要是

比铜活泼的电极，铜都作正极，电流方向就不变。

14. 将4mol A气体和2mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) +B(g)＝2C (g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（ ）

A. 用物质A表示的反应速率为0.6mol/ (L·s) B. 用物质B表示的反应速率为0.3mol/ (L·s) C. 2s时物质A的转化率为30% D. 2s时物质B的浓度为0.3mol/L 【答案】C

【解析】试题分析：

0.3mol/（L·s），故A错误；

0.15mol/（L·s），故B错误；2s

时物质A的转化率为

30％，故C正确；2s时物质B的浓度为0.7mol/L，故D错误。

考点：本题考查化学反应速率。

15. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ( )

A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应，加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 【答案】D

【解析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误； B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误； D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．

【点评】本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素

以及相关基础知识的学习，难度不大．

16. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 C. 电池放电后，OH－

的物质的量浓度减小 D. 通入O－

2－

2的电极发生反应：O2 + 4e ＝ 2O 【答案】C

【解析】A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，但是电子不经过KOH溶液，A不正确；B. 由外电路中电子的运动方向可知，a是负极、b是正极，故a处通入氢气、 b处通氧气，该装置将化学能最终转化为光能，B不正确；C. 电池放电后，电池反应产物是水，故 OH－

的物质的量浓度减小，C正确；D. 通入O2的电极发生反应为O－

－

2 + 2H2O+4e ＝ 4OH，D不正确。本题选C。

17. 如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )

A. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 B. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D. 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色 【答案】B

【解析】试题分析：A．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A正确；B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙所以试管中溶液变浑浊，故B正确；C．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气

体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能出现先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C错误；D．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中左图的制取装

置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故D错误；故选AB。

考点：考查了化学实验基本操作，元素化合物的性质的相关知识。

18. 将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( ) 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2

A. A B. B C. C D. D 【答案】B

【解析】试题分析：A．硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生沉淀，故A不选；B．氯化钡与二氧化氮、二氧化碳均不反应，不会产生沉淀，故选B；C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故C不选；Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不选。 考点：二氧化硫的性质

视频

19. 下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）

A. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体 B. 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体 C. 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤 D. 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥 【答案】C

【解析】A、除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后，CO2与NaHCO3溶液不反应，

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，再干燥气体，选项A正确；B、将Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl－

2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥气体，选项B正确；C、SiO2和Al2O3均能与氢氧化钠溶液反应，无法利用氢氧化钠溶液除去SiO2中的Al2O3，选项C不正确；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O气体可通过浓硫酸除水干燥，选项D正确。答案选C。

点睛：本题考查物质的分离与除杂。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

20. 已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）

选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞I2 Cl2＞Br2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Cl-＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D 【答案】A

【解析】A．Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，选项A正确；B．氯气与水反应Cl+-2+H2O═H+Cl+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，选项B错误；C．Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，选项C错误；D．Cl2将

Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl3+-3+-

2═2Fe+2Cl；Fe+3SCN═Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+

＞Cl-

，选项D错误。答案选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21. 室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液，B和C反应发出苍白色火焰。请回答:

(1)A是_________，B是_________，C是_________填写化学式； (2)反应①的化学方程式 ______________________________________； (3)反应③的离子方程式 _____________________________________； (4)反应④的离子方程式 ______________________________________。

This document was truncated here because it was created in the Evaluation Mode.