上海市民立中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 向含有Fe2+、I—、Br—的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）

A. 还原性I— > Fe2+ > Br— B. 原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol

C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中发生的离子反应可 表示为：2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 == 2Fe3+ + I2 + 4 Cl— D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I—) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3

参：

B

2. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol 参： D 略

3. 下列物质能导电且属于电解质的是（ ） A. KCl溶液 B. SO2 C. 熔融的NaOH

D. NaCl晶体

参：

C

A. KCl溶液可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. SO2不导电，属于非电解质，B错误；C. 熔融的NaOH可以导电，属于电解质，C正确；D. NaCl

晶体没有自由移动的离子，不导电，属于电解质，D错误，答案选C。

点睛：电解质的判断除了掌握概念以外，还需要注意以下几点：①能够导电的物质不一定全是电解质。②溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，注意溶于水不是指和水反应。③注意电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

4. 1869年，化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表有18个族

B．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族

C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

D．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族

参：

C

5. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b 参： A

略

6. 向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：

，下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

参：

B

7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温下，5.6 g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA B. 标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原于数为2NA C. 标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

参：

A

A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe 2+ ,5.6 g铁失去电子数为0.2 N A，选项A错误；B、B. 标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原子数为

3NA=3NA，选项B错误；C、

1 mol 氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA或NA，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误。答案选A。

8. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 ( )

A．食盐水 B．酒精溶液 C．四氯化碳 D．淀粉溶液 参： D 略

9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有H＋个数为0.1NA B．1molNH4＋中含有的电子数为11NA

C．27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3NA D．常温常压下，11.2 L NO2 含有的原子个数为1.5 N A 参： C 略

10. 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A．v（甲）＞ v（乙）＞ v （丙） B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲） C．v（丙）＞ v（甲）＞ v （乙） D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙） 参： D 略

11. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( ) A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

参： B 略

12. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的

是 （ ） A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1n NA

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA 参： D 略

13. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是（ ）

A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S 参： A 略

14. 生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）

A．未成熟的苹果遇碘水会变蓝 B．棉花的主要成分是纤维素

C．米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应

D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒 参： D 略

15. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ） A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

参：

D

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析； B、二氧化硫中含2个氧原子；

C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol； D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol． 【解答】解：A、8g氧气中氧原子的物质的量n=

=0.5mol，而1mol氧原子中含

8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个，故A正确；

B、二氧化硫中含2个氧原子，故当容器中含NA个氧原子即1mol氧原子时，则SO2的物质的量为0.5 mol，故B正确；

C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个，故C正确； D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，则含有的氧原子小于2NA个，故D错误． 故选D．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. (10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓

硫酸、浓、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。 铝 铁 铜 浓盐酸 实验1 实验5 实验9 浓硫酸 实验2 实验6 实验1O 浓 实验3 实验7 实验11 浓氢氧化钠溶液 实验4 实验8 实验12 回答有关上述实验的下列问题：

(1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是 。

(2)有一个实验最能直观证明具有强氧化性，该实验的编号是 。

(3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是 (填实验编号)。

(4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和12(填实验编号)。 (5)写出实验4发生的化学方程

式 。 参： (1)浓硫酸

(2)11 (3)2、6 (4)8、9

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. (10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：

，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化

物。

(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)： a________，b________，c________，d________，e________。 (2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)： a________，b________，c________，d________，e________。

参：

(1)硫 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫酸 （2）N2 NH3 NO NO2 HNO3

18. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固

体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。

写出反应①的化学方程式________________________________ 。 反应②的离子方程式_____________________________。

(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。

(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积

_______________。

(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。

参：

19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系

如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD

(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。 写

出

D

的

浓

溶

液

与

Cu

反

应

的

化

学

方

程

式：

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)

写

出

A

B

的

化

学

方

程

式：

写出C

D的离子方程

式：

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式)

C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。

参：

（

1

）

SO3

；

H2SO4

(

各

1

分

，

共

2

分) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）

（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不写条件不扣分）

3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO （2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也

对）

（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)