班级__________ 姓名__________ 学号__________
可能常用的相对原子质量：H-1 C-12 N14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55
Ⅰ卷
一、选择题（共20个小题，共48分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处）
1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的的过程是（ ）
A．酒曲捣碎 B．酒曲发酵 C．高温蒸馏 D．泉水勾兑
2．下列叙述中不正确的是（ ） A．SO2是大气污染物之一 B．食物腐败变质发生了化学变化
C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA D．1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA
4．在化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响，下列反应的生成物不受上述因素影响的是（ ） A．铜与硝酸反应 C．氢气与氯气反应
B．钠与氧气反应
D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A．生铁比纯铁容易生锈
B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-===4OH- D．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
6．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是（ ） A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用
D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 7．利用右图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是（ ）
A．b电极上发生氧化反应 B．该装置能将化学能转变成电能 C．电解质溶液中Cl-向a电极迁移
D．若b为铁，则b电极的反应式为：Fe-2e-===Fe2+
8．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2===Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是（ ） A．镁为负极，发生氧化反应
B．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 C．可以选择碱性溶液作为电解质
D．正极的电极反应为：2MnO2+H2O+2e-===Mn2O3+2OH-
9．我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是（ ）
A．化学式为C15H22O5 B．能发生取代反应和氧化反应
C．在H2SO4或NaOH溶液中均不能稳定存在 D．可用乙醇从青篙浸取液中萃取出膏蒿素
10．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（ ）
A．离子还原性：Cl->Br- C．原子半径：Cl>Br>Se
B．气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se D．酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4
11．废水脱氦工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH+4完全转化为N2，该反应可表示为
2NH+4+3ClO-===N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性NH+4>Cl-
C．反应中每生成1molNa，转移6mol电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2-3+2H+===SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO2-3
C．向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O 13．由H2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应生成1molN2时转移4mole- B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O(g)+NO（g）=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ／mol D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
14．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是（ ）
气体a 溶液b A Cl2 NaBr B CO2 CaCl2 C SO2 Ba(NO3)2 D NO2 FeSO4 15．现有4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（元素 X Y Z W 相关信息 有两种常见的单 短周期中原子半地壳中含量最多最外层电子数是质，均有氧化性 径最大的元素 的金属元素 电子层数的二倍 A．Y的单质燃烧火焰呈黄色
B．X与Y形成的化合物只含有离子键 C．4种元素的简单离子半径最小的是Z
）
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
16．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示：
下列叙述不正确的是（ ） A．b极附近溶液的pH增大
B．a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+ C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氧气等产品 D．当电路中通过1mol电子时，可得到2molLiOH 17．下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是（ ） A．验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+ B．检验溴乙烷消去的产物 D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 反应后混合液 等体积5%的H2O2溶液 18．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形
成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（ ）
A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3===2AlO-2+H2O B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al-12e-+3O2===2Al2O3
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O+H+===NH+4+H2O
19．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：
4HCl(g)+O2(g)2Cl2（g）+2H2O（g） ΔH=-115.6kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变
C．断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键 20．已知：
i．4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2 ii．3I2+6OH-===IO-3+5I-+3H2O 某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液：
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红； ③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。 下列分析合理的是（ ）
A．②说明久置的KI固体中不含有I2
B．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率 C．③中溶液变蓝的可能原因：IO-3+5I-+6H+===3I2+3H2O
D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO-3
Ⅱ卷
21．（6分）现有W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶
液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化合均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。
（1）W单质的电子式是__________。
（2）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是__________。 (3)X的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是__________。 （4）工业上制备Z单质的化学方程式是__________。
22．(12分)发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不变\")。
D．n(HCl)：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2
(2)CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2(g)CO3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是__________。
②0~9min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=__________。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是__________(填字母序号)kJ。 a．0 ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：__________。 B．29.5 （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示，该装置工作时H+移向__________极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是__________。 23．(12分)以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料 制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下： 资料a．Mn的金属活动性强于Fe； Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。 资料b． 生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 完全沉淀时 Mn(OH)2 8.1 10.1 Pb(OH)2 6.5 8.5 Fe(OH)3 1.9 3.2 （1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。 ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________。 ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，__________。 ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有： a．2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- b．4Fe2++O2+4H+===2Fe3++2H2O c．„„ 写出c的离子方程式：__________。 （2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法： i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。 ii．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5。 已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2===2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。 ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。 ②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是__________。 （3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是__________。 （4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=__________。 24．（12分）功能高分子P的合成路线如下： （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是____________________。 （2）试剂a是__________。 （3）反应③的化学方程式：____________________。 （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：__________。 （5）反应⑤的化学方程式：__________。 OHCH3|（6）已知：2CH3CHOOH。 CHCH2CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 25．（10分）为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O2-7（橙色）+H2O2CrO2-4（黄色）+2H+ （1）进行实验i和ii： 序号 i 向2mLpH=2的0.05mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴 ii 向2mLpH=8的0.1mol·L-1K2CrO4橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴 ①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：__________。 ②用离子方程式解释i中现象：__________。 （2）继续进行实验iii： 序号 iii 向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液3滴 为了说明产生上述现象的原因，补充实验： 向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是__________。 ②根据实验i~iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液碱性有关。 a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应； b．__________。 溶液变黄色 操作 现象 溶液没有明显变化 溶液变绿色（含Cr3+） 操作 现象 ③向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是__________。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a．K闭合时，电压为x。 b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。 c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。 ①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 该实验方案是U型管左管中盛放__________溶液，右管盛放__________溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容