一．单项选择题（20×3分=60分）
1. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据
是后者的4倍的是……………………………………………………………( ) A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 2．下列各组粒子半径由大到小的是（ ）
A．Li、Na、K B．F、Cl、Br C．F—、Na+、Mg2+ D．Na+、Mg2+ 、Cl—
3．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法中正确的是 ( )
A．该元素一定是金属元素 B．该元素一定是非金属元素 C．该元素可能是第ⅡA族元素 D．该元素一定是稀有气体元素 4.第三周期元素性质从左到右（Ar除外）的递变规律错误的是（ ） A．单质的金属性逐渐减弱 B．单质的非金属性逐渐增强 C．第一电离能逐渐增大 D．电负性逐渐增大
5．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．NaOH C．NH4Cl D．H2O2
6.已知HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。由此推断，以下四种物质中键能最大的是（ ）
A．HF B．HCl C．HBr D．HI 7.以下四种物质中，键角最大的是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．H2O D．CH4 8.下列各组物质不互为等电子体的是（ ）
A．CO和N2 B．CO2和N2O C．CO32—和NO3— D．CO2和SO2
9.根据VSEPR理论推测，以下分子的立体构型与其它三种分子的立体构型不同的是（ ） A．SO2 B．H2S C．H2O D．CO2 10.以下四种粒子间作用力中，最弱的是（ ）
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A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.氢键 11.在单质的晶体中，一定不存在（ ）
A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用 12.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( ) A. N: 1s2s2p B. S: 1s2s2p3s3p C. Na: 1s2s2p3s D. Si: 1s2s2p3s3p
13. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HCl
C.Cl2
D.F2
2
2
5
2
2
2
6
2
2
2
2
3
2-2
2
6
2
6
14.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
15.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（ ）
A. XYZ2
16.已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD- 都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径A>B>C>D
B. 原子序数d>c>b>a D. 单质还原性A>B>D>C
B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3
C. 离子半径C3->D->B+>A2+
17.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A. NaF
B. LiI
C. MgCl2
D. KBr
18．晶体与非晶体的严格判别可采用
A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构 19.某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）
A. 24
B. 18
C. 19
D. 29
20.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
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A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p4 二．非选择题（40分）
C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4
21.(16分)在下列物质中：①CO2 ②NaCl ③MgBr2 ④I2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧H2S ⑨NH3 ⑩K2O2
(1)只有非极性键的是_________________________________； (2)只有极性键的是___________________________________； (3)只有离子键的是___________________________________； (4)有离子键，也有非极性键的是_______________________； (5)既有离子键，又有极性键的是_______________________； (6)属于离子化合物的是_______________________________； (7)属于共价化合物的是_______________________________； (8)含有配位键的物质是_______________________________。
22.（7分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属，A和E同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1,B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。
（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。 （2）写出C元素基态原子的电子排布式 。
（3）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布 。
23.(7分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这个电子。请回答：
O
OO
（1）臭氧与氧气的关系是
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是
A．H2O
B． CO2 C．SO2 D． BeCl2
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（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子
________对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子 。（填是或否）
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： PbS + O3 ==== PbSO4 + O2 生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。
24.（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号分别是 、 。
（2）XZ2与YZ2的分子式分别为 和 ，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是 （写分子式）。
（3）Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它最高的化合价为 。
（4）E的单质与水反应的化学方程式为 。
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… … … … … … 题. .号…考…… 答 . …. .场要考 . …名…姓不.. … . … 内 … . … …级…班线 级……年封 密 … …
钢城十六中2015-2016学年度下学期高二化学期中考试 （答题卡）
一．单项选择题（20×3分=60分）
题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
号 答 案 题14 15 16 17 18 19 20 号 答
案 二．非选择题（40分）
21.(16=2*8)
(1) ___________ (2)__________(3)___________(4)___________ (5)___________(6)____________(7)__________(8)___________
22.(7)
（1）_______ ________ _________ _________ ________ （2）___________________
（3）_________________________
23.(7)
（1）_____________（2）______ （3）____ （4） ____ （5） ____ PbS + _____O3 ==== _____ PbSO4 + _____ O2 _____ 24.(10)
（1）____ _____（2）______； _______； ______（3）___；___；__________________； ____
（4）_________________________
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… … … … … … 题. .号…考…… 答 . …. .场要考 . …名…姓不.. … . … 内 … . … …级…班线 级……年封 密 … ……钢城十六中2015-2016学年度下学期高二化学期中考试 （答题卡）
一．单项选择题（20×3分=60分）
题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
号 答A C C C A A A D D C A C B 案 题14 15 16 17 18 19 20 号 答C A C B D B D
案 二．非选择题（40分）
21.(16=2*8) (1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)②③ (4)⑩ (5)⑤⑥ (6)②③⑤⑥⑩ (7)①⑧⑨ (8)⑤
22.(7)
（1）H；O；Al；S；K（2）1S22S22P63S23P1
（3）
23.(7)（1）同素异形体 （2）C （3）5 （4） 是 （5） 1、4、1、4 2
24.(10)（1）S；C（2）SO2；CO2；SO2（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6 （4）2F2+2H2O=4HF+O2
高二化学 共6页第6页
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