溶液练习题

第九单元 课题1 溶液的形成

1.下列关于溶液特征的叙述中不正确的是（ ） A．溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和 B．溶液的质量一定都等于溶质和溶剂的质量之和 C．溶液中各部分的浓稀、性质都是一样的

D．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液 2.

溶液名称 碘的酒精溶液（简称“碘酒”） 碘的CCl4溶液 硫酸溶液 蔗糖溶液 盐酸 过氧化氢溶液 澄清石灰水 油漆的汽油溶液 溶剂 溶质

3.生活中的下列物质中属于乳浊液的是（ ）

A.蔗糖水 B.食盐水 C.蒸馏水 D.牛奶 4.下列物质中既存在离子又存在分子的是（ ）

A．氯化钠晶体

B．金刚石 C．氯化钠溶液 D．液态氧

5.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是( ) A．内壁有碘的试管用酒精清洗 B．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 C．内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 6.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )

A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷除杯子上的污垢 C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污 7.小明往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现木板上的水结了冰，他加入的物质是（ ）

水 木板

A．食盐 C．铵

B．生石灰 D．氢氧化钠固体

8．小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（ ） A．氯化钠和水 B．铵和水 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．铜和稀硫酸

9.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的水迅速出现倒吸现象，则液体A和固体的组合可能是（ ）

A.水和氯化钠 B.水和氢氧化钠 C.水和铵 D.稀硫酸和锌粒 10．小华在实验室里帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色

固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是： （1）若不溶于水，则是 ；

（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是 ； （3）若溶于水溶液温度升高，则是 ； （4）若溶于水溶液温度基本不变，则是 ；

11.建筑工地上，我们常常看到刚买来的生石灰（氧化钙）加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰（氢氧化钙）的缘故。试回答：

⑴写出生石灰加水“煮”成熟石灰的化学方程式： ⑵这个反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

⑶将少量生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液的溶质是 。 12．请各举一实例说明下列有关溶液的叙述是错误的。 (1)溶液一定是无色的，实例：____________不是无色的。

(2)均一、稳定的液体都是溶液，实例：__________是均一、稳定的液体，但不是溶液。 (3)溶液中的溶质一定是固体，实例：__________可作溶质，但不是固体。 13. 13g锌与200g稀硫酸恰好完全反应。

⑴在200g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，溶剂的化学式为 。 ⑵该反应的化学方程式为 。完全反应后，所得溶液的质量为 g，其中溶质的化学式为 ，其质量为 g，溶剂的化学式为 ，反应后溶液的质量比反应前溶液的质量 （填“大”或“小”），由此可推出金属与酸溶液反应后溶液的质量 。

第九单元 课题2 溶解度（1）

1．某物质的饱和溶液一定是( )

A．浓溶液 B．稀溶液 C．含100克水的溶液 D．不能再溶解该物质的溶液 2．将60 ℃饱和的钾溶液降温至20 ℃，没有发生变化的是( )

A 溶液的质量 B溶液里溶质的质量 C溶液里溶剂的质量 D溶液里溶质的质量分数 3．一杯20 ℃的钾溶液，能证明它是饱和溶液的是( )

A．蒸发10 g水有钾晶体析出 B．降到10 ℃时，有钾晶体析出 C．加入10 g钾晶体，仍有钾晶体

D．在该温度下，加入少许钾晶体，钾晶体不减少

4．t ℃时，向一支盛有5.0 g氯化钠的试管中加入10.0 g水，充分振荡后静置，试管中仍有未溶解的白色晶体。对于试管中的物质的叙述正确的是( ) A．t ℃所得溶液的质量等于15.0 g B．溶液是t ℃时的不饱和溶液

C．将上述试管加热后氯化钠溶液的质量不变 D．所得溶液是氯化钠在t ℃时的饱和溶液 5. 下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是( ) A．增加溶剂 B．充分搅拌 C．降低温度 D．增加溶质

6．常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( ) A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

7. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等

8．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是( ) A．4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液

C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．A溶液中溶质质量大于B溶液中溶质质量 9．现有一瓶接近饱和的钾溶液，逐渐加入钾晶体，下图中符合溶液中溶质质量变化的是( )

溶溶溶溶质质质质质质质质10．恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为量量量量

加入晶体质量 加入晶体质量 D．生成了新物质加入晶体质量 ( ) A．溶剂量减少B．溶质量减少 C加入晶体质量．溶液不稳定

A B C D

11．下列叙述正确的是( )

A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出

B．加热蒸发钾溶液，开始时就会有大量钾晶体析出 C．钾的饱和溶液在改变外界条件时，不能溶解钾 D．将析出钾晶体后的溶液再冷却，仍然有钾晶体析出

12．将a g氯化钠粉末放入b g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为( ) A．等于(a＋b) g B．小于(a＋b) g C．大于(a＋b) g D．不大于(a＋b) g 13．四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所示，回答下列问题： (1) 盛的一定是饱和溶液。 (2) 中盛的可能是饱和溶液。 (3) 中盛的一定是不饱和溶液。

(4)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 。

(5)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中固体是否也全溶？

14．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是______________ _

(2)0.9%的医用生理盐水可归于图中____区域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是____________________ 15．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。

[查阅资料]氢氧化钙在水中的溶解能力随着温度升高而降低。 请回答：

(1)可观察到饱和澄清石灰水 ； (2)U形管中a、b液面变化情况是____(选填序号)。

A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升

第九单元 课题2 溶解度（2）

1.下列有关溶液的说法不正确的是 （ ） A．汽水和蔗糖水都属于溶液

B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大

C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化

D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

2. 在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（ ） A. 氯化钠的溶解度为18g B. 氯化钠的溶解度为36g C. 20℃时氯化钠的溶解度为18g D. 20℃时氯化钠的溶解度为36g 3. 某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（ ） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 浓溶液 D. 无法确定 4. 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ） A. 蒸发 B. 加食盐 C. 给溶液降温 D. 给溶液升温 5.右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ） A. 130g B.140g C.160g D.180g

6．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ） A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算

7．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是( ) A 32g B g C 40.5g D 21.5g

8.25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（ ） A. M＞N B. M＜N C. M＝N D. 无法比较

9. t℃时，M物质的溶解度为S g，则b g M物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是（ ）

S(100b)100bA. b ( 100 S)gB.（100＋S＋b）g C. gD. gbSS

10.t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A.图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等 B.图乙中烧杯内b 溶液的溶质质量分数为25% C.图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线

D.若 a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a

11．右图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（ ）

A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量甲>乙 B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，,可以采用升高溶液温度的方法 C.甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲

D.t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g

12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) ．．A.10 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等

B.将35 ℃的等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至10 ℃时,乙析出晶体较多

C.当甲中含有少量乙物质时,可采用降温结晶的方法提纯甲物质

D.将10 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温到35℃,所得溶液的溶质质量分数相等

13.如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,下列说法不正确的是( ) ．．．

A.乙物质的溶解度随温度变化不大B.t2 ℃时,甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲=乙>丙

C.当甲中混入少量乙时,可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲 D.将t2 ℃时甲、丙两物质的饱和溶液各自降温到t1 ℃时,二者所得溶液的溶质质量分数相等

14.右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t2℃时, A、B、C三种物质的溶解度由

大到小顺序是__________________________; (2) 将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分 别降到0℃时，析出溶质最多的是___________， 无溶质析出的是_________________________. （3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，

可采用___________________ 的方法

（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________________

第九单元 课题3 溶液的浓度

一 选择

1.某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列关系正确的是（ ）

A．m（质）：m（剂）=1：10 B．m（质）：m（液）=1：10 C．m（质）：m（剂）=10：11 D．m（质）：m（剂）=1：9 2.如图为KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.a、b、c点对应的溶液均是饱和溶液 B.a点对应溶液中溶质的质量分数是100g×100% C.将a点对应的溶液升温到70 ℃时溶质的质量分数变大 D.恒温下,加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c点

3. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶，盖紧瓶塞贴上标签

4. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（ ） A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒

5.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）

A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出

D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液 二 填空

1.现有80g质量分数为10%的钠溶液，试回答下列问题：

⑴上述钠溶液中含溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g； ⑵若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入钠 g； ⑶若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水 g；

（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水 g。

2.20℃时，100g钾饱和溶液和200g钾饱和溶液的溶质质量分数__________（填

45.8g

“相同”或“不同”），该饱和溶液的溶质质量分数为________________（20℃时，钾的溶解度为31.6g）。

3.如图是X和Y两种物质的溶解度曲线。

(1)将t1 ℃时X和Y的饱和溶液升温至t2 ℃,两溶液溶质质量分数的大小关系为X Y(填“>”“<”或“=”)。

(2)若X溶液中含有少量Y,可采用 的方法提纯X。 (3)取t3 ℃时X的饱和溶液90 g,加入10 g水,所得溶液的溶质质量分数为 。

4.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请认真分析并回答:

(1)t3 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。 (2)t2 ℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时变为不饱和溶液的是 。

(3)当A中含有少量的B时,可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。

(4)t3 ℃时,若用A、B两物质各50 g配成饱和溶液,则所需水的质量A B(填“>”“<”或“=”)。 三 计算

1. 将50g 10%的NaCl溶液浓缩成20%的NaCl溶液，若采用恒温蒸发水的方法，需蒸发水的质量是多少？

2. 6.5g锌粒与50g稀盐酸恰好完全反应，试计算：

⑴生成氢气多少克？⑵稀盐酸中HCl的质量分数。 ⑶所得溶液中溶质量分数。

3.16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中恰好完全反应。试计算：

⑴原混合物中Na2CO3的质量分数。 ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

4.在配制10%的NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl的质量分数偏小的可能原因是 ①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取NaCl时，游码不在零位置就调节天平平衡，将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤NaCl晶体不纯。

5.要配制500ml质量分数为20%稀硫酸（密度为1.14g/ml)，需要98%的浓硫酸（密度为

1.84g/ml）和水各多少毫升？