人教版氨 铵盐 第一课时教学设计

●教学目标

1. 使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，培养和提高学生分析实验现象的能力，渗透由表及里，由现象到本质的观点。

2. 使学生了解铵盐的性质。

3. 使学生掌握铵离子的检验方法。 ●教学重点

氨的化学性质；铵离子的检验 ●教学难点

氨与氨水的区别；氨与铵的区别 ●课时安排 二课时 ●教学方法

1. 利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。

2. 实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验，增强和培养学生的动手、分析观察能力。 3. 实物展示氨气、铵盐，列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。 ●教具准备

投影仪、录像机、氨分子结构比例模型 铁架台（带铁圈）、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、硬质大试管、试管、试管架、双孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花

蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体NH4Cl、固体Ca(OH)2、（NH4）2SO4、NH4NO3、10%的NaOH溶液、红色石蕊试纸

●教学过程 ★第一课时

［引言］前边我们学习了氮气的性质，知道由于N≡N键的作用，氮分子的性质比较稳定，但在一定条件下也能与一些物质如O2、H2等反应，而且和氢气反应的条件很苛刻，高温、高压还需催化剂，其产物就是我们今天学习和讨论的主题——氨。

［板书］第二节 氨 铵盐 一、氨

1. 氨的物理性质

［实物展示］装满氨气的烧瓶

［生］认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气味。 ［设问］大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？ ［生］回忆并回答，闻到过，一股恶臭味。

［师］那种气味主要就是氨气散发的，即氮气有刺激性气体。那么大家再通过比较氨气（NH3）的式量和空气的平均式量，推测氨的密度是比空气的密度大，还是小？

［生］思考、分析：氨气分子的式量为17，空气的平均式量为29，应该比空气的密度小。

-1

［师］正确。氨的密度确实小于空气的密度，标况下为0.771 g·L。大家是否还记得，在化学键知识部分曾给大家简单地提过氢键的概念，也正是由于氢键的原因，这使得氨很易液化，常压下冷却至-33.5℃或在常温加压到700 KPa～800 KPa，气态氨就被液化成无色液体，同时放出大量的热。这倒成了氨分子的一大优点，因为当液态氨反过来汽化时，就会吸收大量的热，从而使周围物质的温度急剧下降，故液氨是一种很好的致冷剂。

［启发］请同学们根据前边的观察和讲述总结氨的主要物理性质有哪些？

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［生］分析，总结，氨的主要物理性质有：氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化。

［板书］无色、有刺激性气味、 的气体，比空气轻，易液休。

［师］上边的物理性质留了一个空，等一会讨论完氨的分子结构和喷泉实验后再来填这个空。这里要提醒大家，由于氨对人的眼、鼻喉等粘膜有刺激作用，接触时应当小心，如果不慎接触过多的氨而感到不适，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。

［过渡］在讨论了氨的物理性质之后，再来看看氨的化学性质，但往往结构决定性质，所以先来看一下氨的结构特点。

［板书］2. 氨的化学性质 （1）氨的分子结构

［师］请用电子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。 ［生］一位同学上前板演，其余同学书写电子式

［实物展示］氨分子结构比例模型

［生］观察分子模型，着重分析氨分子结构特点。

［师］在氨分子中，N与H以3个极性共价键相结合，经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键之间的夹角为107°18′。由此，大家分析，氨分子是极性分子还是非极性分子？

［生］回忆有关极性分子和非极性分子的知识，分析思考三角锥形结构是否均匀对称。

［师］在氨分子的结构中，3个N—H的分布不对称，也就是说键的极性在分子中没有相抵消掉，故其为典型的极性分子。

［设疑］NH3分子既然是极性分子，那么其在水中的溶解度如何呢？

［生］思考，回答：根据相似相溶规律，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。 ［师］你们的推测究竟正确与否，做完下边这个实验就清楚了。

［演示实验1—2］按图1—11所示，教师与一学生代表配合，把前边展示的装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯（加有少量的酚酞试液）安装好。让学生代表打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。

［生］观察并欣赏所形成的好看的喷泉，作实验记录，思考形成喷泉的原因。

［启发］烧瓶内原先装满了氨气，当用滴管挤进去少量水后，烧杯中的水就喷向烧瓶，形成好看的喷泉，试以物理学的角度分析原因。

［生］一定是烧瓶内压强远小于大气压强所致。 ［师］那么为什么烧瓶内的压强会很小很低呢？

［生］恍然大悟，氨气肯定是溶解到挤进去的那点水中去了，导致烧瓶压强变得很小。 ［师］这说明什么事实？ ［生］氨很易溶于水。

［师］正确。事实上经测定，在常温常压下，1体积的水中能溶解约700体积的氨气。烧瓶内的液体变红了，说明氨溶于水后显什么性？

［生］惊奇之余思考并回答：碱性。

［师］氨溶于水后所形成的溶液叫氨水，这是氨与水反应的结果。 ［板书］（2）氨的化学性质 ①氨与水的反应

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［师］氨溶于水时，大部分NH3和H2O结合形成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O可以部分电离成OH和NH4，因而呈现碱性。NH3·H2O也不稳定，受热易分解为NH3和H2O。

［板书］NH3+H2O====NH3·H2O====NH4+OH

NH3·H2O====NH3+H2O

［师］根据上述反应，请思考氨水中存在哪些微粒？

［生］存在的微粒主要有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4和OH，当然还有极少量的H。 ［投影表格］氨水与液氨

液氨和氨水的比较

物质成分 微粒种类 主要性质 存在条件 液氨 纯净物（非电解质） NH3分子 不具有碱性 常温常压下不能存在 氨水 混合物（NH3·H2O为弱电解质） NH3、NH3·H2O、H2O、NH4、OH、H具有碱的通性 常温常压下可存在 -+ -+

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△

［师］对于氨水来说，尽管溶液中大部分以NH3·H2O形式存在，但氨水的溶质仍然是氨，且溶液中NH3·H2O、NH3、NH4三者的物质的量之和就是溶质氨的物质的量。大家还应注意氨水的密度将随浓度的增大而逐渐变小，也就是说3P%的氨水的密度小于P%的氨水的密度。下边大家阅读教材，了解氨水的存放应注意的问题。

［生］阅读教材，并了解到氨水对金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。

［过渡］氨作为一种碱性气体它还能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，能与酸反应生成盐的气体。

［板书］②氨与氯化氢的反应

［演示实验1—3］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近。 ［生］观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。

［师］此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。由此也可以知道NH3与酸反应的实质是NH3与H结合生成NH4的过程。

［板书］NH3+HCl====NH4Cl

［师］通过NH3和HCl的反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，下边请同学们写出氨与、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。

［生］书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演。 ［评价］讲评板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定。 ［板书］NH3+HNO3====NH4NO3 2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

［师］前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那么-3价的氮元素是否可以改变呢？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性？

［生］思考分析，氨中氮元素为最低价，应该具有还原性，可要实现-3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。

［师］氨中-3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂（Pt）的作用下与氧气发生反应生成NO和H2O，

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+

并放出热量。

［板书］③氨与氧气的反应（氨催化氧化）

催化剂

4NH3+5O2=======4NO+6H2O

△

［师］这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化）是工业制中的关键一步，那么大家从氧化还原反应的角度分析该反应电子转移的方向、数目，指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。

［生］用双线桥法表示电子转移方向及数目，并指出氧化剂为O2，氧化产物为NO（也是一种还原产物），还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O。

［播放录像］小专辑《氨的用途》

［生］对比录像，结合教材，归纳氨的主要用途。 ［板书］3. 氨的用途 ［投影图表］氨的用途

氨的用途

［小结］我们应由氨的分子结构分析理解氨的性质：氨分子是典型的极性分子，不仅氨分子与氨分子之间

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易形成氢键，而且氨分子与水分子之间也能形成氢键，故氨既易液化，又极易溶于水。与酸（H）反应生成铵盐，氨分子中氮元素呈-3价，为氮元素之最低价态，只能被氧化，有催化剂存在时可被空气中的氧气氧化为NO。氨水的成分较复杂，其溶质是NH3分子而不是NH3·H2O。这些内容是本节的重点。

［投影练习］氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO====3Cu+3H2O+N2），而氨气跟镁在高温下反应可得

△ 到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案

示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。

乙

填空和回答问题：

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（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填：“能”或“不能”）甲 乙 。

（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答） 。

［解析］通过严密的逻辑思维弄清各装置中发生的化学反应，是解答此题的关键。甲同学制取的气体通过碱石灰后，再通过浓H2SO4，NH3被吸收，无法与灼热的CuO反应制取氮气。乙同学制取的氨气通过灼热的CuO后，导出的气体中含有N2和未反应完全的氨气，被水吸收NH3气后，用浓H2SO4干燥，便可以得到干燥、纯净的氮气，与Mg粉反应制得Mg3N2固体。

［答案］（1）甲不能，乙能。

（2）甲同学因制得的NH3气被浓H2SO4吸收，无法与CuO反应以制取氮气。 ［布置作业］P13，一、二、2，3。三、1、4。四、1。 ●板书设计

第二节 氨 铵盐

一、氨

1. 氨的物理性质

无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化。 2. 氨的化学性质

（1）氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子 （2）氨的化学性质 ①氨与水的反应

NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH

-

NH3·H2O====NH3+H2O ②氨与氯化氢的反应 NH3+HCl====NH4Cl NH3+HNO3====NH4NO3

2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

③氨与氧气的反应（氨的催化氧化）

催化剂

4NH3+5O2=======4NO+6H2O

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3. 氨的用途 ●教学说明

氨气是日常生活中同学们就曾接触过或嗅闻过，只不过不清楚那就是氨气罢了，故在氨的物理性质中氨的气味通过提醒由同学们回忆而得出，而且留了一个悬念，在讲了NH3的极性和有关形成氢键的知识以及喷泉实验之后，这一悬念才得以解决即氨极易溶于水。在教学中演示实验由教师带着学生共同完成，既增强了动手能力，也增强了观察分析能力。

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