离子推断

1、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl –、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 D A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl – B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

————

2．某无色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③C1、④Br、⑤SO32、⑥SO42离子中的

若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 步骤 操作 现象

（1）用pH试纸检验 溶液的pH大于7 （2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色 （3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 （4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 的白色沉淀产生 下列结论正确的是 （A ） A．肯定含有离子的①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离昌是①③⑥

－－2－2－

3．某溶液中含HCO3，SO3，CO3，CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2

固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是D A．HCO3

－

－

－—

—

B．SO32

－C．CO32

—

D． CH3COO

4．有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1、Na+、K+、NO3、OH、

—————

S2、MnO4、Fe3+、A1O2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是 （B ）

——————

A．OH、S2、CO32 B．MnO4、SO42、NO3

——————

C．C1、NO3、SO42 D．A1O2、MnO4、SO42

5．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的

几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色 ②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 （D ） A．溶液中一定存在Br-．CO32- B．溶液中可能存在NH4+ C．溶液中一定不存在Fe2+．I-．SO32- D．溶液一定呈碱性

＋＋＋＋－－－－

6、有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、S O42 、HCO3、Mn O4中

的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2 O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的N a OH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）有白色沉淀产生。下列推断正确的是（C ） 2溶液，

＋＋＋－＋－－

A、肯定有Al3、Mg2、NH4、Cl B、可能有K、Cl、Mn O4

＋＋－＋－－

C、肯定有Al3、Mg2、S O42 D、肯定有K、HCO3、Mn O4 7．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

1

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO32离子

－

B

－

B．一定有CO32离子

D．不能确定HCO3离子是否存在

＋

＋

＋

－

C．一定有C1—离子存在

8、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

－－－－

A．Cl B．NO3 C．CO32 D．OH

8．（5分）（每空1分）

＋

（1）Cu2+ （2）Cl-、Ag++Cl-==AgCl↓ （3）Mg2 （4）B

－－－－

9．（12分）某溶液中存在Na+、SO42、SO32、Cl、HCO3、Br-中的若干种，依次进行

下列实，观察到现象记录如下。 ①用pH试纸检验，溶液的pH＞7； ②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；

③向分液后所得的水溶液中加入钡和稀的混合液，只有白色沉淀产生，过滤； ④在滤液中加入银和稀的混合液，有白色沉淀产生。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①_______________________。

实验②______________________________。 实验③_______________________。

实验④______________________________。

（2）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。

－－

9．（1）①HCO3和SO32可能存在，因为它们水解呈碱性。

－－

②HCO3不存在，因为滴加新制氯水没有气体产生。Br存在，因为有溴的四氯化碳溶

－

液颜色出现橙色。同时肯定存在SO32。

－－

③分液后的溶液中含有SO42，可以是SO32被氯水氧化生成的，不能说明原溶液中含

－

有SO42。

－－

④Cl不能判断，因为Cl可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯水带来的。

－－－－

（2）存在Na+ SO32 Br 不能确定SO42 Cl 10．(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 ．．（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe被氧化成Fe使溶液变成黄色。

（2）现提供试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫溶液

2

2+

3+

请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象： 第一种方法 第二种方法 选用试剂 实验现象 （3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。 10．（13分）（2） 乙 第一种方法 第二种方法 选用试剂 C D —实验现象 有机层无色 溶液变红 （3）①不可行，因为Br2和Fe3+都能把I 氧化成I2 11．（10分）

2有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH4、Mg、Ba、Al、I、NO3、CO3、SO4、AlO2，

+

+

2+

2+

3+

--

2取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。 （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。 11．（10分） （1）CO23 （4）Ba ， SO242+

 AlO2 （2）NO3 （3）Mg Al

2+

3+

+

-2+

+

 （5）H、I、Ba； NH4。

12．（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、

Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 （1）根据以上事实推断A～E的化学式：

A 、B 、C 、D 、E （2）写出②、③、④的离子方程式：

② ③ ④

3

12．（11分）A、Na2CO3 B、AgNO3 C、Fe2(SO4)3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2（各1分） Ag+ +2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O；Fe+2Fe3+= 3Fe2+；Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O（各2分）

13．（8分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应

－－－

的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： 沉淀A

混合 过量试剂1 沉淀B 溶液 过量试剂2 操作① 沉淀C 溶液

溶液 操作③ 适量试剂4 固体D 溶液 操作④

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1___________试剂2_____________试剂4________________

（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________ （3）加入过量试剂3的目的是_______________________________

（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______________（填操作名称） 13、（共8分）

⑴、氯化钡溶液或钡溶液；银溶液；溶液（写化学式不得分，每空1分，3分）

⑵、测定溶液的pH（或加入HNO3后不再产生气泡）（1分）

＋＋

⑶、除去溶液中过量的Ba2、Ag（漏1个离子扣1分，2分） ⑷、蒸发、冷却结晶（漏1个步骤扣1分，2分） 14．（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe、 Ba、Al、Na、Ag

--2--2-3+

2+

3+

+

+

操作② 过量试剂3 和阴离子NO3、OH、SO4、Cl、CO3中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： ① A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； ③ 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④ 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 （1）根据以上事实推断A～E的化学式：

A Na2Co3 、B AgNO3 、C Fe2(SO4)3 、D、AlCl3 、E、Ba(OH)2 （2）写出②、③、④的离子方程式：

② Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O ③Fe+2Fe3+=3Fe2+ ④ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 15．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl、Br、NO3

－

－

－

、SO42、CO32中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，

－

－

乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色

4

沉淀。

（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：

甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 。 （2）写出甲和乙反应的离子方程式 。 15．（1）（1）甲： Al2(SO4)3 ，乙：K2CO3 ，丙：AgNO3 ，丁：BaCl2，戊：NH4Br

（2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑

16．（共14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3

和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 16.（l）

无 CuSO4 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色 （2）

Na2SO4 （3） MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。

5

无 钠的焰色反应呈黄色