人教版高二化学选修三物质结构与性质第一章章末测试试卷

章末测试试卷

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．(2019·泰州高二月考)下列能层中，包含f能级的是( ) A．K能层 C．M能层

【考点】 能层与能级

【题点】 能层与能级的表示方法及数量关系 答案 D

解析 K能层是第一能层，只有1s能级；L能层是第二能层，有两个能级，即2s和2p；M能层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d；N能层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f。根据能级数等于能层序数，只有能层序数≥4的能层才有f能级。 2．(2018·长沙一中高二月考)下列说法正确的是( ) A．3p2表示3p能级上有两个轨道 B．M能层中的原子轨道数目为3 C．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式

D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱 【考点】 原子结构的综合 【题点】 原子结构的综合 答案 C

解析 3p2表示3p能级上填充了2个电子，A项错误；M能层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9，B项错误；在此电子排布式中1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，C项正确；E3p>E3s，电子由高能级向低能级跃迁时释放能量，产生的原子光谱为发射光谱，D项错误。

3．下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是( ) A．铍原子：B．碳原子：C．氯原子：

B．L能层 D．N能层

D．铝原子：

【考点】 核外电子排布的表示方法 【题点】 电子排布图的书写与判断 答案 C

解析 A项，铍原子的最外能层的电子排布图为

，错误；B项，2p能级上的电子排布

，正

违反洪特规则，错误；C项氯原子的最外能层的电子排布图为

确；D项，根据能量最低原理，3s轨道的能量低于3p轨道，则电子先排满3s轨道，才能排3p轨道，所以该电子排布违背了能量最低原理，错误。

4．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )

A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素属于过渡元素 【考点】 核外电子的排布 【题点】 核外电子运动状态的综合 答案 C

解析 主族元素的最外层电子数＝价电子数，所以该元素在过渡元素区；因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第四周期，其价电子排布式为3d34s2，为ⅤB族元素V。 5．(2019·昆明高二检测)下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( ) A．1s22s22p63s23p63ds2 B．1s22s22p63s23ps1 C．1s22s22p63s23p63ds1 D．1s22s22p63s23p63d104s1

【考点】 核外电子排布的表示方法 【题点】 未成对电子数的判断与应用 答案 C

解析 根据s、p、d能级原子轨道数目及洪特规则可知，A、B、C、D项原子的未成对电子数分别为4、1、6、1，C项正确。

6．(2018·江苏盘湾中学、陈洋中学高二期中联考)下列关于价电子构型为3s23p4的原子描述正确的是( ) A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它可与H2生成液态化合物 D．其电子排布图为

【考点】 核外电子排布的表示方法 【题点】 核外电子排布表示方法的综合 答案 B

解析 价电子构型为3s23p4的原子是S，氧原子的价电子排布式为2s22p4，A错误；硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确；硫和氢气化合生成的硫化氢是气体，C错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，题中排布违背洪特规则，D错误。

7．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( ) A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C．某元素原子的最外层电子数为6 D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p1 【考点】 原子结构与元素周期表 【题点】 由核外电子排布推断元素位置 答案 D

解析 A项，只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置；B项，仅通过化合价无法确定元素在周期表中的位置；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期ⅢA族。

8．某元素M的逐级电离能(kJ·mol1)分别为580、1 820、2 750、11 600。该元素氧化物的化学式最可能是( ) A．MO C．MO3

【考点】 元素的电离能 【题点】 第一电离能的递变规律 答案 D

解析 因为I4≫I3，所以M在化合物中一般呈＋3价，其氧化物的化学式最可能为M2O3。 9．(2018·吉林扶余一中高二期末)下列说法中，正确的是( ) A．元素周期表中，F的电负性最大，Li的电负性最小 B．所有元素中，F的第一电离能最大 C．主族元素的最高正价一定等于族序数

B．MO2 D．M2O3

－

D．金属元素的电负性一般小于1.8 【考点】 元素周期律的综合考查 【题点】 元素周期律的综合 答案 D

解析 元素周期表中，F的非金属性最强，电负性最大，Cs(放射性元素除外)的金属性最强，电负性最小，A错误；He为稳定结构，且He的原子半径相对于其他稀有气体元素原子的半径是最小的，故He的第一电离能最大，B错误；O和F元素没有最高正价，C错误；金属元素的电负性一般小于1.8，D正确。 10．下列说法错误的是( ) A．焰色反应与电子跃迁有关

B．14C和14N的质量数相等，它们互为同位素 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸 【考点】 原子结构与元素性质的综合考查 【题点】 原子结构与元素性质的综合考查 答案 B

解析 金属原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的轨道，此时外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的轨道，所以焰色反应与电子跃迁有关，A项正确；

14C

和14N不属于同一种元素，B项错误；电负性表示原子吸引电子的能力，元素电负性越

大的原子，吸引电子的能力越强，C项正确；根据对角线规则，B与Si处于对角线位置，H2SiO3是弱酸，则H3BO3也是弱酸，D项正确。

11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关说法正确的是( ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 【考点】 元素周期律的综合考查 【题点】 元素性质的递变规律 答案 A

解析 由电子排布式可知①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，最高正价为①>②＝③，D项不正确。 12．(2018·晋江市季延中学期中)下列说法正确的是( )

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B．所有的非金属元素都分布在p区

C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似

D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 【考点】 元素周期表的结构 【题点】 元素周期表的综合考查 答案 D

解析 第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2, A错误； H元素处于s区， B错误；原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布式为1s22s1的原子为Li原子，H原子为非金属、Li原子为金属，二者性质不同， C错误；过渡元素包括副族与第Ⅷ族，为元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10个纵行，都是金属元素， D正确。

13．(2018·西安高新一中期中)下列说法或有关化学用语的使用正确的是( ) A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．Fe原子的外围电子排布图为

C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2 【考点】 原子结构与元素性质的综合考查 【题点】 原子结构与元素性质的综合考查 答案 B

解析 A项，在基态多电子原子中，(n－1)p轨道上电子的能量低于ns轨道上电子的能量，错误；C项，氧的电负性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一电离能出现反常，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小，错误；D项，d轨道全充满时原子更稳定，铜原子的外围电子排布式为3d104s1，错误。

14．(2019·太原高二调研)已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：

2262262611X：1s2s2p 19Y：1s2s2p3s3p 22626

20Z：1s2s2p3s3p

若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( )

答案 C

15．已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是( ) A．M为金属元素，N为非金属元素 B．M与N为同周期元素 C．N的电负性大于M D．M的第一电离能大于N 【考点】 元素推断

【题点】 以元素推断为载体的综合考查 答案 D

解析 由已知信息可得M为Al元素，N为P元素，故A、B、C项均正确。第一电离能：P>Al，故D项错误。

16．(2018·合肥一中高二期中)如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是( )

D

A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B．电负性：E>C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D．气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

A B C E 【考点】 关于“位—构—性”的综合考查 【题点】 以部分周期表为起点的综合考查 答案 B

解析 B元素的最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则最高正化合价为＋6价，它M

的最高价氧化物为BO3，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有×100%＝

M＋4840%，解得M＝32，则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素。同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但D为P元素，P元素的3p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于S元素，故A错误；同主族元素电负性随原子序数的增大而减小 ，则电负性：B>C，而同周期自左向右，电负性增大，E>B，故电负性E>C，故B正确；P、S、Cl三种元素形成的简单离子，电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故C错误；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定顺序：D17．(6分)开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为___。 ②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为__________________。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li________(填“>”“＝”或“<”)H。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

I1/kJ·mol1 I2/kJ·mol1 I3/kJ·mol1 I4/kJ·mol1 I5/kJ·mol1

则M是________(填元素符号)。 【考点】 原子结构与元素性质的综合 【题点】 原子结构与元素性质的综合 答案 (1)①M 9 ②H>B>Li (2)①< ②Mg

解析 (1)①Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第三能层，符号为M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道。②元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最

－－－－－＋

－

738 1 451 7 733 10 0 13 630 强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H>B>Li。(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li、H的核外电子数都为2，所以离子半径：Li18．(8分)假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：

周期 元素种类

预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________(填字母)。 A．18 C．50

B．32 D．无法判断 一 2 二 8 三 8 四 18 五 18 六 32 七 32 －

＋

－

＋

(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第________周期________族(注：把0族看作ⅧA族，下同)。周期表中元素在填满________周期后将结束。

(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看作非金属元素)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现。未发现的非金属元素处于________周期________族。 【考点】 元素周期表的结构 【题点】 元素周期表结构的综合

答案 (1)C (2)八 ⅧA 八 (3)23 1 七 ⅧA

解析 (2)观察周期表可知，第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素，该元素处于ⅧA族。 (3)据周期表可知非金属元素的种数：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为1、0种，共计23种。第七周期未填满，有一种非金属元素未发现，将处在ⅧA族。

19．(10分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C同周期，C、D

同主族，A的原子结构示意图为，B的核外

电子排布式为1s22s22p63s1，C的最外层有三个单电子，E的价电子排布式为3ds2。试回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C________，D________。 (2)E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表中位于第________周期______族；已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等，则E元素在______区。 (3)画出D的核外电子排布图：____________________。 【考点】 原子结构与元素周期表的关系 【题点】 原子结构与元素周期表的综合 答案 (1)Si Na P N (2)26 四 Ⅷ d (3)

解析 A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知x＝2，A的原子序数为14，故A为Si；A、B、C同周期，B的核外电子排布式为1s22s22p63s1，故B为Na；C的最外层有三个单电子，即C原子的3p能级上有3个电子，故C为P；C、D同主族，故D为N；E是过渡金属元素，E的价电子排布式为3ds2，则E为Fe。(1)由上述分析可知，A为Si，B为Na，C为P，D为N。(2)E为Fe，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63ds2，故其核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期Ⅷ族，在周期表中处于d区。(3)D是N，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排有2、2、3个电子，所以其核外电子的排布图为

。

20．(14分)(2019·长春高二检测)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

1

(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是____________________。

4(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_______，在元素周期表中的位置是____________________________。

(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的________(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填字母)。 ①②

A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则

(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；

②根据图中提供的信息，可推断出E氧________E氟(填“>”“<”或“＝”，下同)； ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁________E钙。 【考点】 关于“位—构—性”的综合考查 【题点】 以原子结构为起点的综合考查 答案 (1)

(2)铬 第四周期ⅥB族 (3)② C (4)①增大 ②< ③>

1

解析 (1)次外层电子数是最外层电子数的的元素是氖。(2)1～36号元素中，原子核外电子

4

排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子。(3)由该基态原子的电子排布图中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为②。(4)同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能变化的总趋势是减小。

21．(14分)(2018·巴蜀中学期末)X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 X Y Z M Q R 请用化学用语填空：

(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：____________________________________。 (2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)。 (3)R元素可形成R2和R3，其中较稳定的是R3，原因是________________________。 (4)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。

(5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是_________________________________。 (6)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是__________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 【考点】 元素推断

【题点】 以元素推断为载体的综合考查 答案 (1)

＋＋

＋

＋

－相关信息 原子核外有6种不同运动状态的电子 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 原子半径在同周期元素中最大 逐级电离能(kJ·mol1)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

(2)O解析 X、Y、Z、M、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大：X元素原子核外有

6种不同运动状态的电子，则X为碳元素；Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；Z元素的原子半径在同周期元素中最大且应该在第三周期，则Z为钠元素；M原子的第四电离能剧增，表现＋3价，则M为Al元素；Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则p轨道上有5个电子，则Q为氯元素；元素R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p63ds2，则 R为铁元素。根据元素及其化合物的性质及元素周期律解答即可。