2018年上海二模 化学 专题资料 废液缸题、变质题及答案

25. 对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。

（1）（2分）取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈________色。 （2）（6分）另取少量样品，进行实验：

Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是________________________。 Ⅲ是将

通入

中，写出

中发生反应的化学方程式________________________。 中一定含有的溶质是________。

Ⅳ的操作名称是________；

（3）（2分）由上述实验能确定原样品中含有的物质是________。

2018年上海宁区中考化学二模试卷

23．（5分）烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实验。

（1）生成气体B 的化学方程式 。

（2）试剂X是 （选填“钡”或“氢氧化钡”） 溶液。

（3）若所加试剂Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀E的化学方程式 。 （4）滤液D中溶质的成分有 。

结论：由方案2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是 （填“部分变质”或“完全变质”）。

2018年上海市崇明区中考化学二模试卷（节选）

25．③丙同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行实验探究。 （I）步骤 1：向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na2CO3溶液中显红色，说明 Na2CO3溶液显 性。

（II）步骤2： 丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色； 过滤， 得到滤液， 滤液中一定不含有 （填编号）。

A．稀盐酸B．澄清石灰水C．碳酸钠溶液 D．氯化钾 （III）【实验猜想】步骤 2 所得滤液中溶质可能为：

猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、CaCl2和 NaOH； 猜想三：NaCl、Na2CO3 和 NaOH；猜想 ………… 【实验设计】

实验操作 取少量滤液于试管中，加入过量 CaCl2 溶液

【实验分析】上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为 。

实验现象

实验结论 猜想三成立

2018年上海市奉贤区中考化学二模试卷

23．（7分）为探究盐酸的化学性质，某同学做了如图实验：

①A 中的现象是 ；B 中反应的化学方程式为 ；C 中反应原理的用途 ；

②反应结束后，将 D、E 中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白 色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。该同学欲探究无色滤液中的溶质。

【分析】无色滤液中一定不含 HCl，理由 （用化学方程式解释）。 【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？

【作出猜想】①NaCl；②NaCl 和 CaCl2；③NaCl 和 Na2CO3；④NaCl、CaCl2和 Na2CO3． 你认为猜想 一定不正确？ 【进行实验】

实验步骤

实验现象

实验结论 猜想 成立

取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 取少量滤液于试管中，滴加少量

有气泡产生

2018年上海市金山区中考化学二模试卷

25．（9分）学习盐的化学性质时，进行了如图所示的实验（提示：氯化钙、氯化钡的溶液都呈中性）

①碳酸钠是一种重要的盐，甲中碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显 色；乙和丙中都能观察到的实验现象是 ；乙中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于 发应（填基本反应类型）；

②实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色；静置，取上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀，溶液呈红色。 则废液缸中的废液一定含有指示剂、水、碳酸钙、 ； 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。

2018年上海市闵行区中考化学二模试卷

25．（5分）为探究 Ca（OH）2的化学性质，某小组进行了 A、B 两个实验。

将两支试管中的上层废液同时倒入一洁净的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生。请分 析最终烧杯中成份： 假设 1：NaCl、CaCl2、HCl

假设 2：NaCl、NaOH、Na2CO3； 假设 3： ； 【讨论】你认为上述假设中 一定不合理；理由是 。

【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设 1 成立，请补充完成下表实验。

实验步骤

取烧杯中少量液体于试管中，滴入

实验现象

实验结论 假设 1 正确

2018年上海市浦东新区中考化学二模试卷

26．（5分）为鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液，甲、乙、丙三位同学设计方案如下：

实验操作

甲

分别滴加酚酞试液

乙

分别滴加 溶

液

丙

分别滴加BaCl2溶液

现象与结论

呈 色的是

冒气泡的是Na2CO3

有 的是

Na2CO3溶液，无色的溶液，无明显现象的Na2CO3溶液，无明显

是NaCl溶液

是NaCl溶液

现象的是NaCl溶液

丙同学实验后将两只试管中的物质倒入洁净烧杯，静置后取上层清液，滴加稀硫酸观察到 ，可知上层清液中含有BaCl2，为避免可溶性钡盐引起水体重金属污染，可向废液中加适量 再排放。

A．碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液 C．银溶液 D．水

2018年上海市杨浦区中考化学二模试卷

33．（9分）如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。 （资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）

（1）作为对照试验的是试管 （选填①～⑥编号）。

（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有 元素。 （3）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。碳酸钾属于 （填物质类别），可做 肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈 色。

（4）将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式 。 充分反应后溶液呈现 。

A．红色 B．紫色 C．蓝色

（5）实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有 。

2018年上海市中考化学试卷

25.（1）【答案】红

【解析】解：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以

①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酞后呈红色。 25.（2）【答案】

过滤 氯化钙、氯化钠

【解析】解：Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：

；

Ⅲ是将

通入

中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸

、

反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以B中发生反应的化学方程式为：

、

；

Ⅳ的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤；碳酸钙中的碳来自二氧化碳，二氧化碳中的碳来自碳酸钙，而碳酸钙中的钙只是氧化钙中的一部分，而氯化钙中的钙元素的质量等于氧化钙中钙元素的质量，因此碳酸钠只是和部分氯化钙发生了反应，氯化钙有剩余；C中一定有的溶质是：氯化钙、氯化钠。 25.（3）【答案】氧化钙、碳酸钙

【解析】解：由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。

2018年上海宁区中考化学二模试卷

23．【解答】解：（1）久置的氢氧化钠溶液A中可能含有氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体B是二氧化碳，故填：CO2；

（2）要检验变质的情况，就是检验是否含有氢氧化钠，需要先除去碳酸钠，加入的试剂与碳酸钠反应不能生成氢氧化钠，故试剂X是钡溶液，故填：钡。

（3）若所加试剂Y 是氯化铁溶液，则氯化铁与氢氧化钠反应生成生成红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．故填：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）经过实验可以看出，加入的钡是过量的，加入钡产生了红褐色的沉淀，故滤液D中溶质的成分有氢氧化钠、钡，故填：氢氧化钠、钡。 结论：由方案2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是部分变质，故填：部分变质。

2018年上海市崇明区中考化学二模试卷（节选）

25．③丙同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行实

验探究。 （I）步骤 1：向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显碱性。

（II）步骤 2：丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；过滤，得到滤液，根据“最终有白色沉淀生成且溶液显红色”和质量守恒定律，滤液中一定不含有稀盐酸、氯化钾，故选AD。

（III）【实验猜想】步骤2所得滤液中溶质可能为：猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、CaCl2和NaOH； 猜想三：NaCl、Na2CO3 和NaOH；猜想 ……【实验设计】

实验操作

实验现象

实验结论 猜想三成立

取少量滤液于试管中，有白色沉淀生成且溶液红色不消加入过量 CaCl2溶液

失

【实验分析】上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为NaCl、CaCl2、NaOH。 故答案为：

Mg＞Fe＞Cu；Fe、Cu 或 Fe、Cu、Mg；CO+CuO

Cu+CO2；

反应后装置A中固体的质量（或测量反应前后装置B增加的质量）； 碱；AD；有白色沉淀生成且溶液红色不消失；NaCl、CaCl2、NaOH。

2018年上海市奉贤区中考化学二模试卷

23．【解答】解：①A中的现象是石蕊试液变红色；B中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除铁锈。

故填：石蕊试液变红色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；利用稀盐酸除铁锈。 ②【分析】

反应结束后，将 D、E 中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白 色沉淀生成，说明D中碳酸钠过量，E中稀盐酸过量，碳酸钠和稀盐酸反应后碳酸钠过量，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 无色滤液中一定不含HCl，这是因为如果稀盐酸过量，则碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙会和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 【作出猜想】

猜想④一定不正确，这是因为氯化钙和碳酸钠不能共存。故填：④。 【进行实验】

取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氯化钙；

取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：

实验步骤

实验现象

实验结论 猜想③成立

取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸

有气泡产生

2018年上海市金山区中考化学二模试卷

25．【解答】解：①甲中碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞时，溶液显红色； 乙和丙中反应都能够生成碳酸钙沉淀，都能观察到的实验现象是产生白色沉淀； 乙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应。

故填：红；产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；复分解。 ②实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色说明溶液显碱性；静置，取上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，溶液呈红色，说明溶液显碱性，即含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；则废液缸中的废液一定含有指示剂、水、碳酸钙、反应生成的氯化钠氯化钠、过量的碳酸钠、反应生成的氢氧化钠； 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。

故填：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；反应物是否过量。

2018年上海市闵行区中考化学二模试卷

25．【解答】解：假设 1：稀盐酸过量时溶质是NaCl、CaCl2、HCl； 假设 2：溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3；

假设 3：碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时溶质是NaCl、CaCl2。 故填：NaCl、CaCl2。 【讨论】

上述假设中，假设2一定不合理，理由是发现烧杯中有气泡产生，说明碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠已经和稀盐酸完全反应。 故填：假设2；有气泡产生，说明氢氧化钠已被消耗完。 【实验】

取烧杯中少量液体于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有盐酸，实验过程如下所示：

实验步骤

取烧杯中少量液体于试管中，

滴入石蕊试液

实验现象 溶液变红色

实验结论 假设 1 正确

2018年上海市浦东新区中考化学二模试卷

26．【解答】解：碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：红； 碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故填：盐酸； 氯化钡溶液能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀； 氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故填：产生白色沉淀； 要除去钡离子，可以加入硫酸钠溶液，故填：B。

2018年上海市杨浦区中考化学二模试卷

33．【解答】解：（1）做对照试验的没有放其他溶质，所以是放入水的③； （2）酸中都含有氢离子，才具有共性，所以试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有氢元素；

（3）碱性溶液能使石蕊试液变为蓝色，所以管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾属于盐，含有钾元素，可做钾肥；取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色；

（4）反应物是硫酸和氢氧化钠，生成物是硫酸钠和水，所以方程式是：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；等质量的硫酸和氢氧化钠反应，碱过量，显碱性溶液变为蓝色；

（5）氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；因为溶液显红色，所以酸过量，不可能含有氢氧化钾，所以大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有CaCl2、KCl、HCl。

故答案为： （1）③ （2）H （3）碱性；盐；钾；紫 （4）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；C （5）CaCl2、KCl、HCl