6.1奇妙的金属性质
教学目标
1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
4.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关
的化学问题。
5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关
的一些现象。
6.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 7.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。 教学重点
1.金属及合金的物理性质； 2.金属的化学性质。 3.金属活动性顺序。 4.置换反应。 教学难点
1.金属化学性质的初步探究。
2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。 教学用具
试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。 教学课时
两课时 教学过程
第一课时
教学目标
1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。 教学重点
金属及合金的物理性质； 教学过程
[引入新课]同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？ [板 书]一.金属的物理性质
[阅读讨论]1.金属的性质如何决定各自的用途？ 2.金属有哪些共同的物理性质？
3.不同的金属哪些物理性质差异较大？ 4.趣味活动——抢答“金属之最”。
[板 书]通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。 差异：密度、硬度、熔沸点。
[讲 述]化学是从通性来研究每类物质，从特性来研究每种物质的。金属是一大类物
质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。
1
由于金属的奇妙性质，人们利用金属为生活和社会服务。但是各种纯金属的
品种和性能受到一定限制。纯金属的品种和性能是否可以改造呢？下面我们来学习合金。
[板 书]二.合金
[讨 论]1.生活多社会中见到的金属制品是由一种纯金属制成的吗？ 2.什么叫合金？
3.合金与组成它的金属相比，性质有何变化？ [观察活动]【实验6-2】去几种金属片比较其硬度。 完成课本P.159观察活动 [阅 读]P.159“长话短说”； P.160几种合金的组分、特性和用途；P.160“知识视窗”。 [小 结]各种金属都有共同的物理性质：常温下都是固体（汞是液体），都有金属光泽，
有导电性、导热性和延展性。不同的金属在密度、熔点、硬度、色泽、导电导热性等方面又有很大差异，各具特性，由此决定了各自的用途。然而，物质的用途还有考虑物质的化学性质、价格、资源、是否美观、使用是否方便，以及废料能否回收和对环境影响等各种因素。
日常使用的金属材料大都不是纯金属，而是合金。在金属中加热熔合一定的
其他金属或非金属而制成各种合金。目前发现的纯金属仅90余种，但已制成的合金达几千种，这是人类文明进步的成果。合金的强度、硬度、抗腐蚀性等方面都比纯金属好，因而有更广泛的用途。
[布置作业]P.160/ 1. P.161/ 6. [课后反思]
第二课时
教学目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关
的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关
的一些现象。
教学重点
1.金属的化学性质。 2.金属活动性顺序。 3.置换反应。 教学难点
1.金属化学性质的初步探究。
2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。 教学用具
试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。 教学过程
[引入新课]金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。为什么金银
首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。
2
[板 书]三.金属的化学性质
[探究活动]问题 金属有哪些主要的化学性质？
假设 在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜
片能跟氧气发生化学反应。据此假设，许多其他金属也可能跟氧气反应。此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。 实验与事实
【实验6-1】分别用经过砂纸打磨光亮的铝、铁、铜的金属片或金属丝进行一
下实验。
1.金属跟氧气反应
a.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；在纯氧燃烧，发出耀眼
白光，生成氧化铝。
b.常温下铁可被氧化，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物。 c.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。
2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
铝、铁、铜分别与稀盐酸反应
思考 为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？
解释 这与金属活动性的强弱有关。能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活
泼的金属。
3.金属跟某些金属化合物溶液的反应 铝、铁分别跟硫酸铜溶液反应 [板 书]1.金属跟氧气反应
许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物 2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
3.金属跟某些金属化合物溶液的反应
思考 为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚
铁溶液反应呢？
解释 这也与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液
中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。 [板 书]金属活动性顺序
①金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，越易在水溶液
中失去电子变成离子。
②金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸里的氢。
③金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶
液中置换出来。
④K、Ca、Na的活动性太活泼，不能与其他金属化合物的溶液发生置换反应。 [讨论交流]完成P.157 讨论与交流1. 2. [阅 读]P.157 长话短说 [课堂练习]P.157 检查站 P.161/ 2. 4.
3
[小 结]1.金属的化学性质 （1）金属跟氧气反应
（2）金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应 （3）金属跟某些金属化合物溶液的反应
2.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 3.置换反应 [布置作业]P.162/ 3. 5. [课后反思]
6.2 金属矿物与冶炼
教学目标
1.知道元素有两种存在形态。 2.认识几种金属矿物。 3.了解钢铁是怎样炼成的。
4.认识还原反应及物质的还原性。
5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。 6.了解冶炼金属的常用方法。
7.初步学会关于不纯物的化学计算。 教学重点
1.钢铁冶炼。
2.有关不纯物的计算。 教学难点
1.还原反应。
2.有关不纯物的计算。 制氢装置、试教学用具 教学课时 教学过程 教学目标
管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。 碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
两课时
第一课时
1.知道元素有两种存在形态。 2.认识几种金属矿物。 3.了解钢铁是怎样炼成的。
4.认识还原反应及物质的还原性。
5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。 教学重点
钢铁冶炼。 教学难点
还原反应。
4
教学用具
制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。 碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
教学过程
[引入新课]为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？它们来自地壳中天然存在
的矿物。其中，有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。 [板 书]一.认识几种金属矿物
[阅 读] 认识几种金属矿物。 图6-9 金属矿物，认识几种金属矿物。 [引 言]有本名著叫《钢铁是怎样炼成的》，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。 [板 书]二.钢铁是怎样炼成的
[观察活动]【实验6-3】一氧化碳还原氧化铁
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；为其燃烧产生浅蓝色
火焰。 化学方程式：
解释和结论：在这个反应中，氧化铁失去氧变成铁。
含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。能夺取含氧化合物里
的氧，使它发生还原反应的物质具有还原性。
一氧化碳、氢气和碳都具有还原性。 拓展与迁移： [板 书]2.炼铁
⑴设备：高炉
⑵过程：①焦炭转变成一氧化碳 ②一氧化碳还原铁矿石 ③石灰石除去脉石
⑶产物：生铁
3.炼钢：降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。 4.生铁和钢的区别 含杂质（硫、磷类别 含碳量/% 机械性能 机械加工 等） 生铁 2~4.3 多 硬而脆 可铸不可锻
硬而韧，有弹[阅 钢 0.03~2 少 可铸可锻 性 读]P.163最后一段 P.164图6-12、6-13 [探究活动]设计实验方案
【实验6-4】孔雀石加热分解 【实验6-5】氧化铜的还原 实验与事实
5
项 目
现 象 结
【实验6-4】孔雀石加热【实验6-5】氧化铜的还分解 原 绿色粉末逐渐变成黑色； 黑色粉末逐渐变成光亮的解释与试管壁出现小水珠； 红色； 论 澄清石灰水变浑浊。 试管口出现小水珠。 孔雀石受热分解生成氧化氢气还原氧化铜生成铜和 推 断 铜、水、二氧化碳。 水。 [补 充] 操作中注意：
（1）试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。
（2）先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合后受热发
生爆炸。
（3）后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。
（4）实验完毕，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却至室温，再
停止通氢气，防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应， 又生成氧化铜。
[小 结]1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多
数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
2.还原反应，还原性。 3.炼铁、炼钢。 4.孔雀石加热分解。 5.氢气还原氧化铜。 [布置作业]P.168/ 1. [课后反思]
第二课时
教学目标
1.了解冶炼金属的常用方法。
2.初步学会关于不纯物的化学计算。 教学重点
有关不纯物的计算。 教学难点
有关不纯物的计算。 教学过程
[复习提问]分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜的化学方程式。
[引 言]上节课我们学习了一些矿物的冶炼知识。这节我们再来了解几种金属的冶炼
方法。
[阅 读]P.167 冶炼金属的常用方法 [板 书]三. 冶炼金属的常用方法
1.一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨）——热还原法
6
2.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）——电解法
3.较不活泼金属（如汞、银）——加热法
4.极不活泼金属（如金、铂）——游离态存在 [阅 读]P.167 长话短说
[引 言]大家知道，在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有杂质。再根据化学
方程式计算时，就要考虑纯度问题。
[回忆公式] 纯净物的质量混合物的质量杂质的质量
纯净物的质量100% 纯度=混合物的质量 纯净物的质量混合物的质量纯度
[讲解例题]1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ 解：1000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000吨×80%＝800吨
设800吨氧化铁可炼出纯铁的质量为x
160 112 800吨 x
160800t 112x x560t
含铁96%的生铁的质量为 560t96%583.3t 答：略。
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少吨？
（197.8t）
[布置作业]P.168/ 2. 3. [课后反思]
6.3 珍惜和保护金属资源
教学目标
1.知道地球上的金属资源是有限的，关注金属资源的消耗情况。 2.了解铁锈生成的条件，体验铁生锈条件探究活动的过程和方法。 3.认识防锈的几类简单方法。 4.初步形成保护金属资源的意识。 教学重点
1.钢铁生锈条件的探究。
2.金属资源的保护意识。
教学难点
7
1.钢铁为何生锈。 2.如何防止生锈。 教学课时
一课时 教学过程
[引入新课]上一节课我们学习了金属矿物及其冶炼方法。自然界的金属资源是取之不尽
的吗？人类不仅要重视金属矿产的开发和利用，冶炼出多种多样的金属和合金，还应当十分珍惜和保护金属资源。
[板 书]一.金属资源的消耗
[阅读讨论]1.几种碱金属元素的开采年限是多少？ 2.金属设备和材料会因什么而报废？ 3.什么金属设备最容易锈蚀？ 4.钢铁为什么会锈蚀？
[探究活动]问题 钢铁锈蚀的因素有哪些？
假设 铁在空气中容易氧化，据此推断，铁的生锈必然跟氧气有关。另外，
在潮湿环境或在海水浸泡下，铁锈蚀的现象更加严重，由此推断：铁的生锈还可能与水分、盐分有关。
实验与事实
【实验6-6】取5枚无锈的洁净铁钉，如图所示分装在不同条件的试管内，并
按下表要求观察记录：
讨论与交流
1.造成钢铁锈蚀的主要因素有哪些？
2.铁主要跟哪些物质反应而发生锈蚀，生成了什么？
解释与结论 铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，
生成铁锈，其主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
由于铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向
里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。当铁接触易跟它发生反应的化学物质（如酸）时，就更容易被锈蚀了。
拓展与迁移 根据以上结论，你认为防止钢铁生锈的基本原理是什么？ [板 书]二.金属保护
1.从资源的采掘与开发方面保护金属资源：
①有计划、合理地开采资源，严禁不顾国家整体利益乱采金属矿产；②积极
进行寻找金属代用品的开发研究，研制具有特殊性能的塑 料，替代金属材料；
③加强废旧金属的回收和再利用研究等。
2.从保护金属材料和制品方面保护金属资源：
用保护层使金属隔绝空气和水分：涂油、喷漆、烤蓝、
防止锈蚀 搪瓷等 在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属
[探究活动]学校实验室有一批生锈的铁架台，需要进行除锈翻新。请你为此设计一个具
体方案，要求说明方案的根据、除锈翻新方法、需用材料、施工步骤、注意事项等。
[阅 读]P.172“长话短说” [课堂练习]P.173 习题6.3 1. D 2. B
3.（1）铝比铁容易氧化，铝的外表一经暴露，很快就会生成一层致密的氧化
8
膜，包在铝制品的表面，能防止铝的进一步氧化。而铁一旦生锈，疏松多孔的铁锈会加快铁的锈蚀。
（2）南方沿海地区气候湿润，空气潮湿，而北方干燥少水，所以南方沿海
地区的钢铁制品比北方容易锈蚀。
4.铝的冶炼用电解法消耗大量电能，另外采矿提纯也要消耗大量能量，所以
回收利用可以节约大量能源。
6.问题：同时在什么条件下锈蚀的？
假设：根据铜锈的化学式，猜想铜锈蚀可能是铜与水、 、 共同作用的结果。 实验与事实：
[课后反思]
讨论与交流：铜锈蚀的条件是什么？
解释与结论：铜生锈是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳发生化学反应。
9
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容