青岛科技大学基础化学

A.体系的焓等于恒压反应热。 B. 体系的焓等于体系的热量 C. 体系的焓变等于恒压反应热。 D. 最稳定单质的焓值等于零.

2. 在标准状态下热力学数据不为零的是 ( )

A. (Al(s)) B. ( Al(s)) C. (Br2 (l)) D. (Br2 (l)) 3. 一个能在低温下自发，而在高温下非自发的反应，则△H , △S的值应是 （ ） A. △H <0, △S<0 B. △H >0, △S>0 C. △H< 0, △S>0 D. △H >0, △S<0 4. 反应A(g)+2B(g) →2C(g), △H<0,若想提高A(g)的转化率采用的方法有 （ ）

A. 高温高压 B. 低温低压 C. 低温高压 D. 高温低压 5. 判断下列各过程中,哪种情况的△U最大 ( ) A. 体系放出60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功 B. 体系吸收60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功 C. 体系吸收60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功 D. 体系放出60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功 6. 下列叙述正确的是： ( )

A. 催化剂可提高化学反应的转化率。

B. 反应的活化能越大，在一定温度下反应速率越大

C. 反应速率常数只取决于温度,与反应物,生成物浓度无关。 D. 在任何情况下,反应速率在数值上等于反应速率常数 7. 下列物质中能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 ( )

A. NaF(HF的 =×10－4 ) B. H3BO3 ( = ×10－10)

C. 苯酚钠（苯酚的 =×10－10） D. NH4Cl ( NH3水的 =×10－5)

8. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中， = , = ,在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值是 ( )

A. V B. V C. V D. V

10. 在下述情况下计算溶液pH值时应采用的最简式是： 1）用NaOH 标准溶液滴定HAc至终点时 ( ) 2）用HCl 标准溶液滴定Na2CO3至甲基橙变色时 ( ) 3）用NaOH 标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色时 ( ) 4） L HAc与 ml mol/ L NaAc混合时（ ）

A. [H+] = B. [H+] = C. [H+] = D. [H+]=Ka?C酸/C碱 E. [H+] = F. [H+] =

11. 下列电对中，标准电极电势（??）最大的是 ( )

A. Ag+/Ag B. [Ag(NH3)2]+/Ag C. AgI/Ag D. AgBr/Ag二 填空题 (共33分 每空1分)

1. 化学反应等温方程为___________________, 当__________时反应正向进行。 2. 已知反应N2 (g) +2O2 (g) = 2NO2 (g) , = kJ/mol , 则NO2 (g)的 = ______。 3. 所谓基元反应是指_____________________,若aA + bB → xX + yY是基元反应, 则动力学方程为_________________。 加入催化剂可加快反应速率,这是因为___________________。

4. 在298K 标准状态下,氢气和碘蒸汽反应生成1mol 碘化氢气体吸收热量,其热化学方程为____________________________。

5. 已知 = , = , = ,其中最强的氧化剂是____最强的还原剂是_______,将氯水慢慢加入含Br－, I－溶液中,首先析出的是_________。

6. 反应 +5Fe2+ + 8H+ ? Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(已知 =, = , 反应方向是________进行,将上述反应设计成原电池,电池符号是____________,在298K, [H+] = L,其他离子浓度都为 mol/ L时,该电池的电动势是__________。

7. H2C2O4( = 10-2, = 10-5)不能分步滴定的原因是_______________，可用标准溶液直接滴定到第二化学计量点的原因是_________________,可选__?________做指示剂。

8. 在氧化还原滴定中，为了加快反应速率，常采取的方法是_______,_______,_________。

9. 间接碘法可测定具有_____性的一类物质,以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3标准溶液的反应方程式为___________________ ,_______________________。

13. 酸碱指示剂的理论变色点为pH = ________，变色范围为pH = _________，指示剂的选择原则是________________________。

12. 要配制pH = 的缓冲溶液，最适宜的缓冲对是 ( ) A. HCOOH―HCOO-（ =×10?4 ） B. HAc―Ac- ( = ×10?5 )

C. NH3―NH4+ ( =×10?5 ) D. HPO42－―PO43－( = ×10?13 )

13. 重量法测定铝时,将铝沉淀为氢氧化铝,经高温灼烧得Al2O3称其重量, 则铝的换算因数为( )

A. B. C. D.

14. 欲以氧化剂滴定还原剂, 滴定反应为Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 (假设n1 = n2 =1), 若要求反应完全程度在%以上,则平衡常数最小应为 ( ) A. 108 B. 6 C. 105 D. 106

15. 某混合碱溶液，先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定，耗去V1ml，继以甲

基橙为指示剂，又耗去V2ml，若V1 ＜ V2，则混合碱组成是 ( )

A. NaOH, Na2CO3 B. Na2CO3, NaHCO3 C NaOH, NaHCO3 D KOH, NaOH

三 解答下列问题（共10分 每小题2分） 1. 完成并配平下列方程式（在酸性溶液中）

① + Mn2+ + CO2

（ ）

2.热力学第三定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。

（ ）

3.金刚石比石墨稳定，所以金刚石的标准生成焓等于零

（ ）

4.在定温定容下，反应NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g)达平衡，加入惰性气体平衡不移动。（ ）

5.速率方程式中浓度的指数与化学计量系数一致，则反应一定为基元反应。 ② I2 + ClO－ + Cl－ ③ H3PO2 + H3PO4 + Cr3+

2. Br2在碱性介质中的电位图为：??B/V: BrO－ Br2 Br－

① 计算 = ？ ② 判断哪种物质能发生歧化反应，写出配平的反应方程式。

四 计算题（30分， 1、3题8分；2、4题7分）

1. 在100 ml mol/L MnCl2溶液中加入等体积的含有 NH4Cl 的 ×10－2mol/L NH3?H2O，问在此氨水溶液中需含多少克NH4Cl，与MnCl2溶液混合时才不致产生Mn(OH)2沉淀？

（已知 =×10－13， =×10-5， ）

2. NH3(g)的标准摩尔生成吉布斯函数 = kJ/mol, 判断反应N2(g) +H2(g) ? 2NH3(g)在

298K标准状态下能否自发进行（通过计算说明原因）。并计算在298K时该反应的标准平衡常数Kθ。

3.为了测定PbSO4的溶度积常数，设计下列两个电对组成的原电池： －) Pb, PbSO4(s)∣ mol/ L)‖Sn2＋ mol/ L )∣Sn (+ ,

在298K时测得该原电池的Eθ = , 求 。(已知 = - , = - ) 4. 铬铁矿样品，经处理将铬转化成 ， 加入 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液 ml后，剩余的Fe2+用K2Cr2O7滴定，用去 ml,已知 = g/ml，计算样品中Cr 的百分含量？ (已知MCr= , MFe= 一. 判断题:对者打“√”，错者打“×”（共10分，每题1分） 1.同一反应的反应进度因选用计算物质的不同而不同。 （ ）

6.在酸碱滴定终点时，指示剂呈其酸式色或其碱式色。（ ）

7.沉淀能否转化及转化的程度，取决于两种沉淀溶度积的相对大小。类型相同时， 大的沉淀容易转化成 小的沉淀。（ ）

8.标准氢电极的电池符号可以表示成：H+ mol?L?1)│H2（ kPa），Pt（+） （ ）9.因为 , , 由此说明MnO2不能氧化HCl而生成Cl2。 （ ）

10..氧化还原指示剂的变色范围为pH= （ ）二. 填空题（共29分，每空1分）：

1. 已知AgBr的标准摩尔生成焓为 kJ?mol-1，请写出热化学反应方程式 。2. 已知反应 C (石墨,s) + O2 (g) = CO2 (g) (1) = – kJ?mol-1 CO (g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) (2) = – kJ?mol-1 求反应C (石墨,s) + 1/2 O2 (g) = CO (g)的 =

3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的 ， 与 等因素有关。

4. 化学平衡具有的两个特点一是 平衡，二是 平衡。 5. 已知H2S 的两级离解常数分别是 NiS的溶度积常数为 ，反应

Ni2+ + H2S = NiS↓+ 2 H+ 的平衡常数 。 6. 精密度的好坏用 来衡量，测定SiO2 的质量分数，得到 ，其平均值为 ，则相对平均偏差= 。 7. 衡量弱酸酸性强弱的常数是 ，当该常数的数值越大，说明该酸的酸性越（强或弱）。 8. 写出NH4HCO3水溶液的质子条件式： 。 9. 已知H3PO4的 = , = ， = 。 则 的 。用 mol?L-1 NaOH滴定等浓度的H3PO4有 个滴定突跃，第一化学计量点的pH= 。

10.取一定量的混合碱试样（NaOH、NaHCO3、Na2CO3或其混合物），用HCl标准溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时消耗 HCl溶液V mL；另取一份等量试样用甲基橙作指示剂，终点时消耗 HCl溶液2 V mL。则混合碱的组成为 。 11.重量法测Al的含量，已知MAl =， ，则铝的换算因数F= 。

7（ ）当平衡时，体系总压力为100 kPa时，问如果温度不变，体系的总压力增加A. 不变； B. 增大到原来的一倍； C. 减小到原来的一半； D. 无法判断。

8.（ ）下列关于化学平衡的移动叙述错误的是： 到原来的一倍，K?是多少？

12.反应速率常数既受反应 的影响，又与是否加入催化剂有关。

若反应H2O2 + H2 ＝ 2 H2O为基元反应，则反应的动力学方程式为 。 13.在1mol?L?1 HCl 介质中， ， ，则滴定反应

Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+ 的 = ，化学计量点时体系的平衡电势 。 热力学推导可知上述反应当 ≥ 时反应能进行完全。该滴定反应滴定曲线上滴定突跃范围仅取决于两电对的 与 ，而与浓度无关。

14.标定KMnO4溶液通常采用Na2C2O4作基准物，滴定反应时红色的消失由慢到快是由于该反应为 催化反应 ，Na2C2O4与KMnO4的物质的量之比为 ；KMnO4测铁时加入的硫酸锰滴定液的组成为 。

15.氧化型物质生成沉淀或配合物，电对的电极电势将 （增大或减小）。

三. 选择题（共36分，每小题2分）： 1.（ ）某理想气体在152 kPa条件下，经恒压冷却后体积由 L减小至 L，此过程放出了1260 J热量。则体系内能的变化： A. 502 J； B. –758 J； C. –502 J； D. –1762 J。 2.（ ）2.（ ）下列哪个物理量等于体系的焓变？ A.恒容反应热； B. 体系对环境所做的功；C. 恒压反应热； D. 以上都不是。 3.（ ）在1083 K下进行的反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g） A. △U>△H； B. △U=△H； C. △U<△H； D. △U与△H无联系。 4.（ ）冰在室温下自动熔化成水，是下列哪个物理量的变化起了主要作用？ A. 熵增； B. 吸热使体系能量降低； C. 放热使体系能量升高；D. 无法判断。 5.（ ）下列关于反应速率理论叙述正确的是 A. 活化能＝活化分子具有的最高能量E*－反应物分子的平均能量E； B. 活化能越大，反应速率越快； C. 反应的热效应等于正、逆向反应的活化能之差； Ｄ. 由于过渡态活化配合物的生成，使得反应的热效应发生了改变。 6.一个能在低温下自发，而在高温下非自发的反应，则△H , △S的值应是； A. △H <0, △S<0 ； B. △H >0, △S>0； C. △H< 0, △S>0 ； D. △H >0, △S<0 A. 一切能导致反应商Q值发生变化的外界条件都会使化学平衡发生移动；

B. 改变反应物的浓度，反应的总压或加入催化剂都不能改变可逆反应平衡常数K 值；

D. 升高温度，化学平衡向放热反应方向移动，标准平衡常数将也随之改变； E. 从动力学角度看，化学平衡是可逆反应的正、逆反应速率相等的状态。

9.（ ）中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH

溶液的体积如何？ A. 体积无法比较； B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多； C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多； D. 体积基本相同；

10.（ ）在氨水中加入下列哪种物质，NH3?H2O的离解度将减小？ A. NH4Cl； B. NaCl； C. HCl； D. 加水稀释。

11. ( ) 计算 mol?L-1 Na2CO3水溶液pH值时应采用的最简式是： A. [H+] = ； B. [H+] = ； C. [H+] = ； D. [H+]= 12. ( ) 用 的NaOH滴定 mol?L-1 HCl滴定突跃范围为—，若将NaOH的浓度稀释10倍而盐酸的浓度不变，滴定突跃范围为： A. —； B. —； C. —； D. —。 13. ( )CaCO3在下列溶液中的溶解度最大的是。 A. mol?L-1 HAc；B. mol?L-1CaCl2；C. 纯水；D. mol?L-1 Na2CO3． 14. ( ) 在多种离子共存的体系中， 下列说法正确的是： Ａ. 离子积(Q)先达 者先析出； Ｂ. 溶度积( )小者先析出； Ｃ . 大者先析出； Ｄ. 总是可以通过控制溶液的pH值来实现共存离子的分离。 15. ( )在重量分析法测Mg时，下列说法正确的是： Ａ. 沉淀形式是MgNH4PO4?6H2O，称量形式是Mg2P2O7； Ｂ. 沉淀形式和称量形式都是MgNH4PO4?6H2O； Ｃ. 沉淀形式和称量形式都是Mg2P2O7； Ｄ. 沉淀形式是Mg2P2O7，称量形式是MgNH4PO4?6H2O。 16. ( )在沉淀的生成过程中，下列说法正确的是：

Ａ. ＞ ，则得到晶形沉淀；Ｂ. 重结晶可以减小混晶引入的杂质； Ｃ. ＜ ，则得到晶形沉淀；Ｄ. 陈化可以减小混晶引入的杂质。

1. 对 ，下列叙述中正确的是（ ） A. 因为 ，所以QP也有状态函数的性质；

17. ( )下列电对中，若H+ 浓度增大，哪种电对的电极电势不变？ B. 因为 ，所以焓可被认为是体系所含的热量； A. Cl2/ Cl- ； B. /Cr3+ ； C. Fe(OH)3/Fe(OH)2； D. MnO4?/ Mn2+ C. 因为 ，所以恒压过程中才有焓变 ；

18. ( )下列说法正确的是： D. 在不做非体积功条件下，恒压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值。 Ａ. 平衡常数大的氧化还原反应能用于滴定分析； B. 讨论氧化还原反应能否进行时，不仅要从热力学角度考虑反应的可行性，还应从动力学角度考虑反应进行的现实性。 C. 在滴定分析中都可以利用加热的办法来加速反应的进行。 D. 在氧化还原滴定分析中，化学计量点电势φsp位于滴定突跃的中点。 四. 完成下列反应方程式（共6分，每小题2分）：

1. 根据元素的电极电势图 Au3+ Au+ Au 写出能够自发进行的离子反应方程式。

2. H2O2 + + H+ →

3. 碱性介质中：

五. 计算题（共19分，第1、3题6分，第2题7分）：

1. 根据下列已知条件求算反应NO (g) + 1/2 O2 (g) = NO2 (g)在973 K时的标准平衡常数；

若将 mol NO、 mol O2与 mol NO2混合于100 L的反应器中，指出反应进行的方向；欲使反应自发向右进行，温度条件如何？（令Pθ =100 kPa） NO (g) O2 (g) NO2 (g)

/ kJ?mol-1 2. 将 mol?L-1 MgCl2与

⑴ mol?L-1氨水等体积混合，是否有Mg(OH) 2 沉淀生成?

⑵ mol?L-1氨水和 mol?L-1 NH4Cl缓冲溶液等体积混合, 是否有Mg(OH) 2沉淀生成?

⑶ mol?L-1NH4Cl等体积混合，是否有Mg(OH) 2 沉淀生成? 已知： ，

3. 判断下列电池的正、负极，计算原电池电动势，并写出电池反应及原电池符号。 Cu│Cu2+ mol?L?1)‖Cl? mol?L?1)│Cl2 kPa)，Pt 已知： = V， = V

一、选择题(每小题1分，共24分)

2．已知 ， ，则该反应的 和 值分别为（ ） A. -145kJ?mol-1，-125 kJ?mol-1 B. -290 kJ?mol-1，-250 kJ?mol-1 C. +145 kJ?mol-1，+125 kJ?mol-1 D. +290 kJ?mol-1，+250 kJ?mol-1 3. 反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g)， ，标准状态下，此反应 A. 低温能自发 B. 高温能自发

C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不能自发

4. 反应A(g) + B(g)→C(g)的反应速率常数k的单位为（ ） A. s-1 B. L?mol-1?s-1 C. L2?mol-2?s-1 D. 不能确定 5. 标准摩尔熵 的大小顺序为（ ） A. Cl2O(g)B. Br2(g)>Cl2O(g)>Cl2(g)>F2(g)>H2(g) C. H2(g)6. 对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越大（ ） A. 越负 B. 越负

C. 越正 D. 活化能Ea越小

7. 反应A(g) + B(g) = C(g)的速率方程是 ，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的（ ）倍。

6 8 4

8. 在503K时反应2HI（g）= H2(g) + I2(g)的活化能为?mol-1，当某种催化剂存在时，其活化能为?mol-1，加入催化剂后，该反应速率增加倍数约为（ ） 质子理论认为，下列物质中全部可以作为碱的是（ ） A. HAc、H3PO4、H2O B. Ac-、PO43-、H2O C. HAc、H2PO4-、OH- D. Ac-、PO43-、NH4+ 10.设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，溶液中的OH-浓度为 A. c/2 B. C. D. 2c

11. 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)= x mol?1-1，c(B-)= y mol?1-1，则Ksp

值为（ ）

A. ； B. ； C. D.

12. 下列说法正确的是（ ）

A. 两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；

B. 两种混合离子用生成沉淀的方法分离时，需要沉淀剂用量少的先沉淀； C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

D. 欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好； 13. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（ ）

A. O2/H2O B. MnO4-/Mn2+ C. Ag(CN)2-/Ag Ag

14．欲使（-）Pt∣Fe2+(c1)，Fe3+(c2)‖MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)∣Pt(+)的正极电极电势增大，应选用的方法是（ ） A.增大Fe3+的浓度

B.增大MnO4-浓度，减小H+的浓度 C.减小MnO4-浓度，增大H+的浓度；

D.增大MnO4-的浓度和H+的浓度

15. 下列化合物中，碳原子的氧化数为+2的是（ ）。

A. CHCl3 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H6

16. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( ) A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很大 C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大 17. 用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（ ） A. 邻苯二甲酸氢钾 B. H2C2O4?2H2O C. 硼砂 D. As2O3 18. 将Ca2+ 沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（ ） A.直接滴定法 B.间接滴定法 C.返滴定法 D.氧化还原滴定法 19. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中， , ，在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值是（ ） V V V V 20. NaOH溶液从空气中吸收了CO2，若以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，则NaOH的含量分析结果将（ ）

A. 无影响 B. 偏高 C. 偏低 D.不能确定 21. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（ ）

A.偶然误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.标准偏差小

22. 已知1mol?L-1HCl介质中 , ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（ ） +，Fe2+ +，Sn2+ +，Fe2+ +，Sn2+

23. 的计算结果应以几位有效数字报出（ ）

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 24. 在重量分析中，重结晶可以（ ）

A．提高沉淀的纯度 B．得到大颗粒晶体 C．加快沉淀颗粒的凝聚 D．减小沉淀的溶解度 二、填空题：（每空1分，共34分）

1．知 ，当用Sn2+ 还原Fe3+ 时，反应的平衡常数lgK? =________，化学计量点电势 = ________。

2．对称电对的氧化还原滴定的突跃范围与________及________有关，若对称电对的电子转移数n1与n2不相等，则化学计量点应偏向________。

3. 有利于晶形沉淀的沉淀条件是 ； 在重量分析中，沉淀的溶解损失应小于 g。

4. 如果用反应 Cr2O72－+ 6Fe2＋+ 14H＋ = 2Cr3＋+ 6Fe3＋ + 7H2O 设计一个原

电池，在该电池正极进行的反应为____________________________，负极的反应为_________________。 5．据 ＞ ＞ ，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的 是________，还原性最强的是________。 6. 标定KMnO4溶液时一般选Na2C2O4作基准物，反应温度控制在 _____℃，开始滴定时第一滴不褪色不能加第二滴的原因是 ，滴定过程中速度的控制为 。 7. 已知 ，Hg2Br2的 ，则 为________。 8. 已知 ，在含有相同浓度的Cl?、Br?、 溶液中，当逐滴加入AgNO3溶液时，沉淀的先后顺序是________。

9. 适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是： ， ， ， 10. 已知NH3?H2O的 =×10-5，则NH4+ 的 为 。

11. 元素标准电势图中某物质右边的标准电极电势 (填大于或小于)其左边的标准电极电势，该物质会发生歧化反应。

12. mol?L-1的Na2B4O7水溶液的pH为 。 (已知：H3BO3的 ， )

13．反应2NO（g）+Br2(g) = 2NOBr(g)的反应机理为：

（1）NO(g)+Br2(g)→NOBr2(g)（慢） （2）NOBr2(g)+NO(g)→2NOBr(g)（快）

这种情况下反应的速率方程为 。

14. 离子被沉淀完全是指其在水溶液中剩余浓度 。 15．酸碱指示剂的理论变色点为pH = ，理论变色范围为pH = ，指示剂的选择原则是 。

16．某二元弱酸的 =?10-2， =?10-5。用标准碱液不能分步滴定是因为_______， 可直接滴定到第二化学计量点是因为_________，可选_____做为指示剂。

17．多次测定的偶然误差服从 规律，可采用 的方法减少偶然误差。 18. 配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是 。 三、配平下列反应（每小题3分，共9分） 1. （碱性介质） 2. （酸性介质） 3. B4O + 5 H2O →

四、计算题（共33分） 1. （8分）向含有 mol?L?1 HCl与 mol?L?1 NiCl2的水溶液中持续通入H2S气体（维持其饱和），问能否生成NiS沉淀？已知 2. （8分）将 g钢样中铬氧化成 。加入 mL mol?L?1 FeSO4标准溶液．然后用 mol?L?1 KMnO4标准溶液 mL回滴过量FeSO4。计算钢中铬的质量分数。 已知：A r (Cr)=

3. （8分）PbSO4的 可用如下方法测得，选择Cu2+/Cu，Pb2+/Pb两电对组成一个原电池，在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)= mol?L-1，在Pb2+/Pb半电池中加入SO42-，产生PbSO4沉淀，并调至c(SO42-)= mol?L-1，实验测得：电动势E=(已知铜为正极)，计算PbSO4的 。（已知 ， ）

4. （9分）已知反应 的下列两个平衡态：

①T1= 450 K, p1 = kPa；②T2 = 550 K时, p2 = kPa。试计算这个反应的标准热力学数据 ， ， 及其标准平衡常数 (298)。 （提示： ， ）