高中化学全部化学方程式汇总

无机化学反应式

2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★ 2K+2H2O=2KOH+H2↑

3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为： OH- +HCO3- =CO32- +H2O

12、氯气溶于水（新制氯水中含 .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：

Cl2+H2O=HCl+HClO ★ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：

2HClO光照2HCl+O2↑

MnCl2+Cl2↑+2H2O

14、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 15、MnO2+4HCl(浓)

17、2F2+2H2O=4HF+O2

Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO

19、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 23、H2O2的分解： 2H2O225、2SO2+O2催化剂、△MnO22H2O+O2↑

*H2S与SO2的反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O

2SO3 CuSO4+SO2↑+2H2O CO2↑+2SO2↑+2H2O

27、Cu+2H2SO4(浓)28、C+2H2SO4（浓）30、SiO2+2C33、高温Si+2CO↑ 2NH3

放电ChemPaster34、N2+O2NO 2 高温、高压N2 +3H2催化剂2NO+O2=2NO2

35、3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、4NH3 +5O2

48、(NH4)2SO4+2NaOH50、4HNO3△或光照4NO+6H2O

Na2SO4+2NH3↑+2H2O

47、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl 49、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

4NO2↑+O2↑+2H2O

51、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

、盐类水解： CH3COO- +H2OCH3COOH+OH- CO32- +H2OHCO3-+OH- HCO3- +H2OH2CO3+OH-

NH4+ +H2ONH3?H2O+H+ Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+ 58、铝热反应: 2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3 4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O3

59、2Mg+CO2点燃C+2MgO

61、Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+2(NH4)2SO4 63、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓ +NaCl ;

NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO3 、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H2O（g)高温Fe3O4+4H2

67、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

70、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 71、2FeCl3+Fe=3FeCl2

72、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 73、金属的冶炼：Fe高温2O3+3CO2Fe+3CO2

CuO+C高温Cu+CO↑

2Al熔融2O3ChemPaster通电4Al +3O2↑ 74、铜锌原电池：正极：2H++2e- =H2↑

负极：Zn-2e- =Zn2+

75、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e- +2H2O=4OH-

负极：Fe-2e- =Fe2+

76、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3 +3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

77、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑

阴极：Cu2++2e- =Cu

总反应：CuClChemPaster2通电Cu+Cl2↑ 78、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e- =Cu2+

阴极：Cu2++2e- =Cu

79、电镀铜：阳极：Cu-2e- =Cu2+

阴极：Cu2++2e- =Cu

80、电解饱和食盐水：阳极：2Cl- +2e-=Cl2↑

阴极：2H+ +2e- =H2↑ 总反应：2NaOH+2HChemPaster通电2O H2↑+2NaOH+Cl2↑ 81、黄铁矿的燃烧： 4FeS高温2 +11O22Fe2O3+8SO2

82、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3 83、C+H高温2O(g)CO+H2

有机化学反应式：

4、CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O170℃ChemPaster

浓硫酸6、CH2 =CH2 + Br27、CH2 =CH2 + H2O 8、 CH2BrCH2Br

CH3CH2OH

催化剂n CH2=CH29、CaC2 +2H2O催化剂---CH2 -CH2 ---n

CHCH↑+Ca(OH)2

CHBr=CHBr

11、CH ≡ CH + Br2CHBr = CHBr+ Br212、 催化剂CHBr2CHBr2

CHCH +HClCH2=CHCl△ChemPaster

n CH2=CH--CH2 -CH --nClCl 14、 + Br2ChemPaster15、 催化剂Br +HBr NO2 +H2O + HO-NO2△ChemPaster16、

浓H2SO4+ 3H2△ChemPaster催化剂 CH3+ 3 HO-NO2浓H2SO4△CH3O2NNO2+3H2O、17、CH2 -CH2+ NaOH醇△NO2CH2=CH2↑ +NaBr +H2OC2H5-Br +H-OHNaOH△C2H5OH +HBr

19、H Br21、

ChemPaster、2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+ H2↑

2CH3CH2OH + O223、25、26、

催化剂△2CH3CHO +2H2O OH+ NaOH ChemPasterONa +CO2 +H2OONa +H2O OH +NaHCO3 OHOHBrBr+ 3Br2↓ +3HBrChemPasterBr OCH催化剂27、3-C-H +HChemPaster2△CH3CH2OH O2CH催化剂28、3-C-H +O2△2CH3COOH

29、CH3CHO +2Ag(NH3)2OH 水浴H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4

30、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2↓

2CH煮沸3CHO + Cu(OH)ChemPaster22CH3COOH +Cu2O↓+H2O 31、2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑ +H2O

OOCH32、+H-O-C浓H2SO43-C-OH2H5△CH3-C-O-C2H5+H2O 33、CH3COOCH2CH3+H2O无机酸CH3COOH +CH3CH2OH

35、RCOOR' +NaOHRCOONa +R'OH 一、有机物的官能团： 1、 碳碳双键：CC

2、 碳碳叁键：CC

3、 卤（氟、氯、溴、碘）原子：-X 4、（醇、酚）羟基：-OH 5、醛基：-CHO 6、羧基：-COOH 二、有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 加成聚合（加聚）反应：不饱和的单体聚合成高分子的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

一、同分异构体：几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式。 1、碳架异构

2、官能团位置异构 3、官能团种类异构（即物质种类改变了）：醇/酚、羧酸/酯、烯醇/醛 四、各类有机物的通式、及主要化学性质 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 烃）CnH2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

烷烃CnH 炔 苯（芳 （甲苯、

苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

蛋白质：浓的无机盐（NH4）使其盐析；加热.紫外线.X射线.强酸.强碱.重金属(Pb2+.Cu2+.Hg2+)及

有机物(甲醛.酒精.苯甲酸)使蛋白质变性；浓使蛋白质颜色变黄;蛋白质灼烧时,会有焦味.

五、有机物燃烧通式烃：CxHy＋(x＋CxHyOz＋(x＋

yy)O2 ? xCO2＋H2O 烃的含氧衍生42zyy－)O2 ? xCO2＋H2O 422六、有机合成路线：

补充：

1、

CH3 -CH -CH3OH2、 浓硫酸△CH2=CH-CH3↑ +H2O ChemPasterCu△2CH3 -CH -CH2OH +O2CH33、

2CH3-CH-CHO + 2H2OCH3 ChemPastern CH2=CH -CHO--CH2 --CH ---nCHO

Ni4、

CH2=CH-CHO +2H2CH3 -CH2 -CH2OH△ChemPaster 5、

CH3 -CH2 -CH -COOH+CH3OHCH36、

浓硫酸△CH3-CH2-CH-COOCH3 +H2OCH3

ChemPasterCH32HO -CH2 -CH -COOHCH3浓硫酸△CH2 -CH OCCH --CH2CH3COO+ 2H2OO 7、

COOHCOOH+2CH3OH浓硫酸△COOCH3COOCH3+2H2O

8、

OOCH+2 NaOH9、

ONaChemPaster+ HCOONa +H2O CH2COOCH3+3NaOHHOCHO+4H2△ChemPaster11、

NiCH2COONa+CH3OH +2H2ONaOCH2OHOHONa 10、

ONaOH+CO2 +H2OChemPaster+NaHCO3

12、

BrBrCH3 -C=CH -CHO +Br2CH313、

光照CH3 -C -CH -CHOCH3 H3C14、 CH3 +ClChemPasterH3C2OH浓硫酸△ChemPasterCH2Cl +HCl

+H2O 15、

COOH+ OH16、

OHCOOOH+H2O

CHO2

+Cu(OH)2△COOH2+ Cu2O↓+2H2O