（浙江选考）2017高考化学 快练选择题 快练6 元素周期表与元素周期律
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2017高考化学 快练选择题 快练6 元素周期表与元素周期律）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为（浙江选考）2017高考化学 快练选择题 快练6 元素周期表与元素周期律的全部内容。
1
（浙江选考）2017高考化学 快练选择题 快练6 元素周期表与元素周期律
快练6 元素周期表与元素周期律
1．（2017·浙江4月选考，14）
W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低 B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D．W的位置是第2周期、第ⅣA族 2．（2016·浙江10月选考，14）
W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是（ ) A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
3．（2016·浙江4月选考,14）W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Y>Z〉W B．单质的还原性：X〉Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
2
（浙江选考）2017高考化学 快练选择题 快练6 元素周期表与元素周期律
4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是（ )
X Y W T Z A。X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键 D．T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
5．(2017·衢州市高三1月质量检测）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4.下列说法不正确的是( )
X Y Z W A.Z元素的常见化合价为－1、－2 B．X元素的氢化物的沸点一定比Z的低
C．Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是Z D．Z元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质
6．(2017·浙江高三“超级全能生”3月联考选考)A、B、C、D、E、F、G七种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( ）
A．C元素的气态氢化物的热稳定性比D的高 B．B、D、E的简单离子半径:D>E〉B C．E和C均能形成H2X2的氢化物
D．A、F、G三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物 7．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
元素代号
元素的性质或原子结构 3
（浙江选考）2017高考化学 快练选择题 快练6 元素周期表与元素周期律 W X Y Z 下列叙述不正确的是( ) A．化合物WY2不溶于水 B．原子半径:W>X〉Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W 如图为元素周期表短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列说法正确的是( ） A．原子半径：W 〉 Z > Y 〉 X B．气态氢化物的稳定性：Z 〉 W 〉 X 〉 Y C．W原子的失电子能力一定比X强 D．在水溶液中,Z的单质一定可以置换出W单质 9．(2016·杭州市富阳中学高三月考）a－5X、b－3Y、aZ、bW、a＋4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示.Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。则下列说法正确的是（ ) A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2 C．X、W、T三种元素的气态氢化物中,稳定性最差的是W的氢化物,沸点最高的是T的氢化物 D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物 10．（2016·嘉兴市第一中学高三10月月考) 4 （浙江选考）2017高考化学 快练选择题 快练6 元素周期表与元素周期律 如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性：W〉R B．元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱 C．Q的原子半径比T小 D．W和Q的原子序数相差10 11．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是( ) Z Y X A。若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝Y〉X D．Z的最高正化合价一定高于X 12．(2016·温州中学高三10月高考模拟）原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素.A、B可形成密度为0。76 g·L(标准状况下) 的气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族。下列说法正确的是( ） A．D2E2和A2C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同 B．只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性 C．原子半径大小：D >B >C ；简单离子半径大小:D〉E 〉C D．A2C的稳定性强于A2E、沸点高于A2E，均因为A—C键键能大于A-E键键能 13．第3周期元素,最高价氧化物对应水化物（浓度均为0。01 mol·L）的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ) －1 ＋ 2－ 2－ －1 A．气态氢化物的稳定性：N〉R 5 （浙江选考）2017高考化学 快练选择题 快练6 元素周期表与元素周期律 B．Y在空气中点燃只有一种生成物 C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料 D．R的单质没有同素异形体 14．（2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛）下表为六种短周期元素的部分性质,下列有关说法错误的是（ ) 元素代号 原子半径/ 10－10X 0.77 Y 0.66 Z 0。70 Q 1。17 R 0.99 T 1。10 m 主要化合价 ＋4、－4 －2 ＋5、－3 ＋4、－4 ＋7、－1 ＋5、－3 A。X与Y可以形成阴离子XY错误! B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D．由X形成的化合物QX和XR4,其晶体类型不相同 15．(2016·台州中学高二上学期第一次统练) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( ） A．原子半径大小顺序：r(B)＞r（C）＞r(A） B．B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 C．虚线相连的元素处于同一族,A、C元素都位于元素周期表ⅥA族 D．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同 16．（2016·宁波市余姚三中高一下学期期中）如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ) 族 周期 2 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA c ⅤA ⅥA d ⅦA 6 （浙江选考）2017高考化学 快练选择题 快练6 元素周期表与元素周期律 3 a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 17．(2016·金华、温州、台州三市部分学校高一下学期第十一次联考）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是( ） X Y Z A。X元素的最外层电子数为2 B．Y的气态氢化物的化学式为HY C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO2 D．X、Y、Z的单质中X单质最稳定 18．(2016·杭州市夏衍中学高二期中） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y所形成的一种单质有毒且易自燃。下列判断不正确的是（ ) A．最高正化合价：X＜Y＜Z＜W B．原子半径：W＜Z＜Y C．气态氢化物的热稳定性:Y＜Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z 题号 答 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1111111110 1 2 3 4 5 6 7 8 案 7 （浙江选考）2017高考化学 快练选择题 快练6 元素周期表与元素周期律 答案精析 1．A ［W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示，则W是C,X是O，Y是S，Z是Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大，则Y、Z、X的原子半径依次减小,非金属性依次增强，A错误；非金属性：Z>Y>W，Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低，B正确；CH4与Cl2在一定条件下可发生取代反应,C正确；碳元素的位置是第2周期、第ⅣA族,D正确.］ 2．D ［根据元素在周期表中的位置,可以推断，X为O,Y为S,Z为Cl，W为Si。A项，同周期原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，随电子层数增多,原子半径增大;B项,稳定性HCl＞H2S；C项，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6;D项，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，反过来不能进行。］ 3．C 4。A 5。B 6.C 7．D [W的M层上的电子数是4，应为Si元素；X单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知X是N元素；Y的L层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O；元素Z最高正价是＋7价，因此Z是Cl。二氧化硅不溶于水，A正确;同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径是W>X〉Y，B正确;非金属性Cl＞Si，元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确。] 8．C [由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之间相隔10列,故Z至少处于ⅢA族,Y最多处于ⅦA族,且X、Y处于第2周期，Z、W处于第3周期.根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，B错误;X、W处于同一主族,根据元素周期律,W的金属性更强，其原子更容易失电子，C正确。] 9．D [短周期元素中，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是K层电子数的2倍，W最外层电子数为4，故W为Si元素；X质子数比Z小5，故X为O元素;Y的质子数比W小3,故Y为Na元素;T的质子数比Z大4，故T为Cl元素。A项，Z、T两种元素形成的离子分别为Al、Cl，Al比Cl少一个电子层，故离子半径：Al＜Cl,错误；B项，X、Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1∶2，错误；C项，X、W、T三种元素的气态氢化物分别为H2O、SiH4、HCl，其中Si的非金属性最弱，故SiH4 8 3＋ － 3＋ － 3＋ － （浙江选考）2017高考化学 快练选择题 快练6 元素周期表与元素周期律 稳定性最差，三者均形成分子晶体，水分子之间存在氢键，SiH4、HCl分子之间存在范德华力，故水的沸点最高，而SiH4的相对分子质量大于HCl的，SiH4的沸点高于HCl的，错误；D项,Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，X和Z形成的常见化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，可以溶于氢氧化钠、高氯酸，正确.] 10．B 11.C 12．B ［A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，密度为0.76 g·L（标准状况下)的气体的摩尔质量为0。76 g·L×22.4 L·mol≈17 g·mol，为氨气，A、B形成的气体为氨气，则A为H元素，B为N元素,C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则C为氧元素，A与D、C与E同主族，则D为Na元素，E为S元素。A项，D2E2和A2C2两种化合物分别为Na2S2、H2O2，Na2S2中含有离子键和共价键,H2O2中只含有共价键，晶体中的化学键类型不相同,错误；B项，只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能是硝酸、硝酸铵或NH3·H2O，水溶液呈酸性或碱性，正确；C项,电子层数越多,粒子半径越大,同周期元素，质子数越多，半径越小，则原子半径:Na＞N＞O（D＞B＞C）；简单离子半径：S＞O＞Na(E＞C＞D），错误;D项，H2O的稳定性强于H2S，是因为H—O键键能大于H—S键键能，但水的沸点大于H2S的沸点是因为水分子间有氢键，错误.］ 13．C 14。B 15。D 16.D 17。C 18．A ［短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y所形成的一种单质有毒且易自燃，则Y为P元素;结合各元素在周期表中的相对位置可知，Z为S元素、X为C元素、W为F元素。A项，W为F元素,没有正化合价，错误；B项,W含有2个电子层，其原子半径最小，Y、Z都含有3个电子层，Y的原子序数小于Z，则原子半径Y＞Z,则原子半径为W＜Z＜Y,正确;C项,非金属性：Y＜Z＜W，则气态氢化物的热稳定性为Y＜Z＜W,正确;D项，非金属性:X＜Y＜Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性为X＜Y＜Z，正确.] 2－ 2－ ＋ 2－ 2－ ＋ －1 －1 －1 －1 9 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容