江西省上高二中2015届高三上学期第二次月考 化学 Word版含答案

命题人：席联同

本试卷可能用到的相对原子质量有：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Se:79 Cl:35.5 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu: 一、选择题（每小题3分，共48分）

1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ） A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中

2．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做（ ）

A．硫代碳酸钠 B．多硫碳酸钠 C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠

3．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是 （ ） A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打 4、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ）

－－

A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3 H2↑

－－

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

－－

C．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I+2Br2=I2+2Fe3++4Br D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水

－－

Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓ 5．下列有关实验的叙述正确的是 ( )

A．可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液 B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol·L1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

－

6．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH100 mL容量瓶、烧杯、玻B ＝2的盐酸 璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2试管、胶头滴管

- 1 -

与I2的氧化性强弱 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固酒精灯、烧杯、导管、集气D 备并收集NH3 瓶 7．将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是( ) A．分散系的分类：

B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：C．常温下甲基橙的变色范围：

D．CO2与NaOH溶液反应的产物：

8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量的Fe粉中加入稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ① 稀HNO3，充分反应溶液呈红色 后，滴入KSCN溶液 AgI沉淀中滴入稀AgCl比AgI更难溶 有白色沉淀出现 ② KCl溶液 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 Al箔插入稀HNO3中 ③ 无现象 ④ ⑤ ⑥ 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 固体变黑膨胀 浓氨水呈碱性 浓硫酸有脱水性和强氧化性 KMnO4溶液－2MnO4+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O 滴入KMnO4溶液中 褪色 将一小块Na放入无Na能置换出醇羟基中的氢 ⑦ 产生气泡 水乙醇中 将水蒸气通过灼热⑧ 粉末变红 铁与水在高温下反应 的铁粉 A．①④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．④⑤⑦ D．①⑤ 将浓硫酸滴到蔗糖表面 将足量的H2O2溶液

9、下列说法正确的是（ ）

A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素 B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁 D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

10．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ④银溶液和氨水 A．③⑤

②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ⑤氯化铝与氨水

C．仅有⑤

⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

＋

B．①③⑥ D．②④

11．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是( ) ①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3

- 2 -

②用植物油、NaOH溶液制取肥皂 ③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体 ④用焰色反应检验K时需透过蓝色钴玻璃观察 ⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中 ⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑥

12．下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是( ) 选项 A

B C D

W CH3COOC2H5 CO2

NaCl固体 Na2CO3溶液

X CH3COOH SO2 I2 NaHCO3溶液

Y

Na2CO3溶液 饱和Na2CO3溶液 CCl4 Ca(OH)2溶液

Z 分液 洗气 分液 过滤

13．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是( ) ①肯定有BaCl2

②肯定有MgCl2

③肯定有NaHCO3

④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2

A．①②③ B．②④ C．①③ D．①③⑤ 14．下列所作出的结论中一定正确的是( )

A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24

－

＋

C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na

D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙

15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为： （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2（2）2Na2CrO4 + H2SO4下列说法正确的是（ ）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

16．硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ） A．BaSO3和BaSO4

B．BaS

C．BaSO3

D．BaSO4

二、填空题（共52分）

17．(10分)乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“”。某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验：

黑色固体――→溶解――→过滤――→固体灼烧 ①

(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。

- 3 -

水

②

③

＋

8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：______________________________。 (3)验证步骤②的滤液中含有NH4，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白： 实验过程：________________________________________________________。 实验现象：有刺激性气味的气体产生。

写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。

18．（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

＋

某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

⑴ 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是 ；

②丁装置中稀硫酸的作用是 ； ⑵ 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

① 实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； ②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ； 19．（10分）A､B､C､D都是中学化学常见的物质,其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)｡请按要求回答下列问题:

（1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸。B转化为C

时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是_____ __ __｡ （2）若D为某金属单质,向C的溶液中滴加银溶液,产生不溶于稀的白色沉淀,则B生成C的化学方程式是____ ____，将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________｡

（3）若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是__________________________________________；符合条件的D物质可能是________(填序号)｡

①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

20．（10分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）： 3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 ①

- 4 -

4FeS2 +

11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ②

（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。 （2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________ m3。

（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？ 。

（4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中， Fe和O的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a， 此时消耗空气为bmol。

①试写出b与a的关系式：___________________。 ②并作出b与a的关系曲线。

21．（12分） I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空，

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。

如不对该反应还原产物的比例作，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由 。 (2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为

II ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高) 回答下列问题：

(1)该生产工艺应在 (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。

(2)写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式 。 (3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 (填序号)。 A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3化为KClO

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2015届高三年级第二次月考化学试卷答题卡

一、选择题（每小题3分，共48分） 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空题（共52分） 17、（10分）

（1）

（2）

（3）

18、（10分）

（1）① ② （2）① ，

② 19、（10分）

（1） （2） （3）

- 6 -

20、（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）① ②

21、（12分）

I．（1）

（2）

II．（1）

（2）

（3）

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2015届高三年级第二次月考化学试卷答案

DADC CCCB DCCA CCBA

17(共10分)．答案：(1)玻璃棒

(2)催化剂 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(合理即可) (3)取适量②的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；NH4＋OH=====NH3↑＋H2O

18(共10分)、⑴①饱和的NaHCO3溶液 ②尾气处理，吸收挥发出来的NH3 ⑵①a NH3 , b CO2 (每空1分) ② 增大反应物的接触面积，便于溶液充分快速吸收CO2

19(共10分)．（1）2H2S ＋ 3O2 == 2H2O+2SO2 （2）2FeCl3 +Fe ＝3FeCl3 Fe2O3 （3）Al3++3AlO-2+6H2O＝4Al(OH)3↓ ①③ 20(共10分)（.1）65.6% （2）373.3 （3）12.7% （4）①b= 2.5a+40 21(共12分)．I．（1）Se+2HNO3（浓）=H2SeO3(或H2O+SeO2) +NO↑+NO2↑； 可能（1分）；

该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变（2）86.79%

－－－－

II．（1）温度较低（1分） （2）2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O

－－－－

(或2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O) （3）AC（错选不给分）

＋

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△

△

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2015届高三年级第二次月考化学试卷答案

DADC CCCB DCCA CCBA

17(共10分)．答案：(1)玻璃棒

(2)催化剂 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(合理即可) (3)取适量②的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；NH4＋OH=====NH3↑＋H2O

18(共10分)、⑴①饱和的NaHCO3溶液 ②尾气处理，吸收挥发出来的NH3 ⑵①a NH3 , b CO2 (每空1分) ③ 增大反应物的接触面积，便于溶液充分快速吸收CO2

19(共10分)．（1）2H2S ＋ 3O2 == 2H2O+2SO2 （2）2FeCl3 +Fe ＝3FeCl3 Fe2O3 （3）Al3++3AlO-2+6H2O＝4Al(OH)3↓ ①③ 20(共10分)（.1）65.6% （2）373.3 （3）12.7% （4）①b= 2.5a+40 21(共12分)．I．（1）Se+2HNO3（浓）=H2SeO3(或H2O+SeO2) +NO↑+NO2↑； 可能（1分）；

该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变（2）86.79%

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II．（1）温度较低（1分） （2）2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O

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(或2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O) （3）AC（错选不给分）

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