(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编专题02 化学计量与化学计算(学生版)

专题二 化学计量与化学计算

题型一 物质的量与阿伏加德罗常数.............................................1 题型二 物质的量浓度及综合计算..............................................6 题型一 物质的量与阿伏加德罗常数

1.（2019全国Ι） 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在

+-3-1-3

B.冰表面第二层中,H浓度为5×10mol·L(设冰的密度为0.9 g·cm) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl

H+Cl

+

-

2.（2019全国Ⅱ）已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 3 g 3He含有的中子数为1 NA

B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 NA

D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物价键数目为13 NA

3.（2019浙江4月选考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1 mol CH2

CH2分子中含有的共价键数为6NA

-1

B.500 mL 0.5 mol·L的NaCl溶液中微粒数大于0.5 NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA和0.2 NA之间 4．（2018·全国I）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 5．（2018·全国II）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

−13+

B．100 mL 1mol·LFeCl3溶液中所含Fe的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 6．（2018·全国III）下列叙述正确的是（ ） A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

7．（2017·全国II）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ） A．1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA8.（2017·全国III）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H

C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 9.（2016·全国I）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

10.（2016·海南）利用太阳能分解水制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的（ ） A．可生成H2的质量为0.02g

23

B．可生成氢气的原子数为2.408×10个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

11.（2016·上海）称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ） A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1

12.（2016·四川）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

+

D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA

13.（2015·全国I）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

+

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H数目为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

14.（2015·全国I）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1

15.（2015·全国II）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

－1－2－

B．1L 0.1mol·L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核互

23592U

发生裂变反应：

，净产生的中子（0n）

1数为10NA

16.（2015·四川）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

18

A．2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

17.（2015·上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）

A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 18.（2015·海南下列指定微粒的数目相等的是（ ） A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 19.(2015广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

20.（2014·全国I）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

－1

B．2 L 0.5 mol·L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

21.（2014·四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

－

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA D．5NH4NO3=====

22.（2014·江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 23.（2014·广东）设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( ) A．18 g H2O含有10nA个质子 B．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

24.（2013·上海）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物

A.所含共用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 25.（2013·全国II）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

－1

A.1.0L1.0mo1·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

一

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0 D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

26.（2013·广东）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

+

B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

27.（2013·江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

121814

28.（2013·广西）下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 29.（2013·安徽）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

30.（2012·全国）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

31. （2012·江苏）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 32．（2012·广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温下，4 g CH4含有nA个C－H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

－1－

C．1 L 0.1 mol·L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

33.（2012·四川）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

－1

C．50 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

34.(2011·全国I)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 gH2O中含有的质子数为10NA

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 35.（2011·全国III）下列叙述正确的是

23

A.1.00mol NaCl中含有6.02×10个NaCl分子

+23

B. 1.00mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为8×6.02×10

-1

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 36.(2011·全国II)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含的质子数为10NA

B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

37.（2011·安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性

22

D．15.2 g该物质含有6.02×10个原子

38.（2011·广东）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子

-1―

B、1L0.1mol•L的氨水含有0.1nA个OH

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子

2+

D、1molFe与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

39.（2011·海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

3+

A.1molAl离子含有的核外电子数为3NA

B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来

+

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA

-D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA

40.(2011·江苏卷)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

－

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 41.（2010·广东）设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g CH4中含有4nA个C-H键 B.1mol·L1NaCl溶液含有nA个Na

C.1mol Cu和足量稀反应产生 nA个NO分子 D.常温常压下，22.4L CO2中含有 nA个CO2分子

42.（2010·山东）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 1618A.O2与O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

1618D.标准状况下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1NA个氧原子 43.（2010·福建）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

18A．在18gO2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

2D．含A个Na的溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL

44.（2010上海）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

45.（2010·江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

NNaO1A．常温下，1L0.1mol?L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

46.（2010·四川）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少g

47.（2010·四川）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ．．．A.p17V22400/22.422.4V B. W17c/1000 C. W17V/17V22400 D.C=1000Vρ/(17V+22400)

考点二 物质的量浓度及综合计算

48.（2019·江苏）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶

液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形

2+3+2+

瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn将Fe还原为Fe），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O72与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。

49.（2017·全国II）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

50.（2017·全国卷I）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 50.（2017·江苏）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；③另取25.00 mL溶液A，调节

−12+

pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu (离子方程

2+2−2−+

式为Cu+ H2YCuY+2H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

51.(2016·上海)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。 （3）CO2和KO2有下列反应：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。

（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O已知：CO+2H2

CH3OH CO2+3H2

CH3OH+H2O

CO+3H2

300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。

52.(2015·重庆)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。

53.(2015·上海)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：

（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。

33

（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m，含CaCl2 3.00mol/m。

向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 然后加入Na2CO3除钙离子。

3

处理上述粗盐水10 m，至少需要加Na2CO3 g。

如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下

2++

反应：Ca + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4

3

处理上述10 m粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。

（3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：

①过滤后溶液中氯化钠的质量。 ②析出的碳酸氢钠晶体的质量。

.（2015·江苏）软锰矿（主也成分MnO2杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中

反应可制备

，反应的化学方程式为：最多能氧化▲ L（标准状况）

，溶液中的

、

。 ，pH＝7.1时

（使其浓度均小于

开），

（1）质量为17.40g纯净（2）已知：始沉淀。室温下，除去需调节溶液pH范围为 ▲ 。 （3）右图可以看出，从结晶温度范围为 ▲ 。

和混合溶液中结晶晶体，需控制的

（4）准确称取0.1710g加热使过程中

全部氧化成

2+

样品置于锥形瓶中，加入适，

溶液20.00mL。计算

和溶液，

的标准溶液滴定至终点（滴定

样品的纯度（请

被还原为Mn），消耗

给出计算过程）。 55.（2014·全国II）（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量—a点固体质量100%）的残留固体，若

样品起始质量a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值 。

7

56.（2014·上海）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在10 t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空： 39．实验室用2.00 mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸_______mL 57．（2014·安徽）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。 58．（2014·北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）： 序号 I II III 电压/V x≥a a>x≥b b>x>0 —阳极现象 电极附近出现黄色，有气泡产生 电极附近出现黄色，无气泡产生 无明显变化 检验阳极产物 有Fe、有Cl2 有Fe、无Cl2 无Fe、无Cl2 3+3+3+（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下： 序号 IV V 电压/V a>x≥c c>x≥b 阳极现象 无明显变化 无明显变化 检验阳极产物 有Cl2 无Cl2 ①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。 ③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。 59．（2014·北京）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 （2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗

1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。 （3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。 60.（2014·福建）实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以

－1

游离SO2计算)为 g·L。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 61．（2014·江苏）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。 （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 （2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中abcd的代数关系式为 。

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起

00

始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在270C时已完全失去结晶水，600C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

－2－

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO3)（写出计算过程）。

62.（2014·上海）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。 完成下列计算：

52．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_______________mol/L。 53．若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算，250 g质量分数为98％的硫酸能吸收多少g水？ ．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 =4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2，若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

55．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77％， 计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21。 63．（2014·重庆）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。) ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为 。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 (写化学式)。

33

(4)月壤中含有丰富的He，从月壤中提炼1kg He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg

.（2014·安徽） LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

65. （2014·四川）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

3

(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。 66．（2014·天津）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅱ.测定产品纯度

－1

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L碘的标准

2－2－－

溶液滴定。反应原理为2S2O3＋I2===S4O6＋2I

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

67.（2013·海南）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。

回答下列问题：

(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是__________________________________________________________。 (2)计算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求写出计算过程)。

(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

68.（2013·江苏）硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；

－1 2

②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni＋2＋2－2－＋

(离子方程式为Ni＋H2Y=NiY＋2H)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用 检验，现象是 。

(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

69.（2013·海南）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。

（2）计算BaCl2·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。 （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 70. (2012·全国I)(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为________。（列式并计算结果）

71.（2012·江苏）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入

盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③

－1

准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·LKMnO4溶液滴定至

―

终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4＋5H2O2＋6H＋2＋

=4Mn＋8H2O＋5O2↑

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

72.（2012·海南）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(3) 若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

4-1

（法拉第常数F=9.65×l0C · mol列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。

73.（2012·安徽）

74.(2012·浙江)（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水

-1 -1

溶解，再加50 mL 2.0 mol·LH2SO4，用2.000×10-2 mol·L KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。

75.(2012·天津)⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL－1 EDTA（H2Y2－）标准

溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ __________ ； 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是______。

a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

76.（2011·广东卷）(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如

－1

下：①配制250 mL约0.1 mol·L Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填

－1

“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。 ．．(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L Ba(OH)2溶液。

77.（2011·福建卷）(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定

＋－2－2－

溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋2I,2S2O3＋I2===S4O6＋－－1

2I.在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·LI2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3

－1

溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·LNa2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是______mol。

－1