(考试用时91)分钟,满分100分) 说明:
1. 本试卷分第I、II卷两部分，试题共24小题。请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中,在本试题卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 C1-35.5 Fe--56 第I卷选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分。共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.直接从自然界取得的能源称为:次能源，以下不属于一次能源的是 A.风力 B.天然气 C.电力 D.水力 2.下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是用化学原理治理环境污染 B.大量排放含氮，磷的污水会￥致水质恶化 C.废旧电池不会造成污染.可随意丢弃 D. S02、NO2 、CO2是形成酸雨的主要物质 3.下列反应属于吸热反应的是 A. Ba(OH)2·8H20 与NH4CI反应. B.铝热反应 C.氢氧化钠与稀盐酸反应 D.钠与水反应 4.下列物质含有离子键的是
A. H2O2 B. KCI C. H2S D. HF
5.以下有机反应中,属于取代反应的是
A.乙烯与氯化氢反应 B.溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应 C.乙醇在氧气中燃烧 D.丙烯合成聚丙烯的反应 6.以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中.错误的是
A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质 C.用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情 D.利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂 7.以下过程属于物理变化的是
A.煤的干馏 B.煤的气化 C.石油的分馏 D.石油的裂化和裂解 8.已知某元素的一种原子为
。下列说法正确的是
A.该原子的中子数为24 B.该原子的核外电子数为13 C.该原子与
互为同位素 D.该原子与Na属于同种元素
9.在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应:A(g)+2B(g) =3C(g),4 s时测得C的物质的量浓度为 1.6 mol/L.以C表示的该反应速率为 A. 1.6mol/(L·s) B. 0.8 mol/(L·s) C.0.4 mol/(L·s) D.0.2 mol/(L·s)
10.哈伯因为发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入ImolN2和3 molH2在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A.达到化学平衡时.N2 、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 B.达到化学平衡时,N2 、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 D.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 11.下列物质分子中.属于正四面体结构的是 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇 12.下列物质中,不能用来区分乙醇和苯的是
A.金属钠 B.溴水 C.四氯化碳 D.酸性高锰酸钾溶液
13. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应.生成的一氯代烷只有一种的是
A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH2CH3 14. 下列化学用语错误的是
A.苯的分子式:C6H6 B. CI-离子的结构示意图:
C. CO2的结构式: 0=C=0 D.羧基的结构简式:—C00H 15. 下列关于第二周期主族元素的说法中,错误的是 A.随原子序數递增.原子的最外层电子数逐渐增加 B.随原子序数递增,原子半径逐渐减小
C.随原子序数递增,元素的非金属性逐渐增强
D.随原子序数递增,元素的最高正价依次由+1→+7 16.下列各组性质的比较正确的是
A.酸性: HCIO4 < H2SiO3 B.碱性: NaOH >Mg(OH)2 C.氢化物的稳定性: SiH4 >CH4 D.单质的还原性: K> Rb
17. 天然气因价格低廉,燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气(主要成分为C3H8)的传统灶具改造为烧天然气的灶具,下列改造揩施最合理的是
A.维持空气的进气量不变,只调大燃料的进气量 B.维持燃料的进气量不变.只调大空气的进气量 C.同时调大空气的进气量和燃料的进气量 D.同时调小空气的进气量和燃料的进气量 18. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A.正极发生氧化反应 B.铜片上有H2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.正极附近的SO42-浓度逐渐增大
19. 化学反应一定伴随旧化学健的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量. 形成化学健 要放出能量。根据下表数据。有关反应H2(g)+CI2(g)= 2HCI(g)的说法正确的是 化学键 H-H CI-CI H-CI 断开1mol化学键需要的能量 436KJ 243KJ 431KJ A.H2和CI2的总能量比生成的HCI的总能量低 B.该反应中有极性键的断裂.非极性键的生成
C.该反应需要点燃或强光照射,属于吸热反应 D.每生成1 mHCI气体. 该反应将放出91.5 kJ的能量 20.空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示:
下列说
法正确的是
A.①是用CI2将海水中的Br-还原 B.②的离子反应为SO2+ Br2+H20=2H+ +SO42-+ 2HBr C.③中主要发生的是置换反应 D.用酒精萃取精溴中的单质溴 第II卷非选择题(共60分)
二、填空题(本题包括4小题.共61分)
21.(16分)图为周期表的一部分, 表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素.针对所列元素回答问题
(1)元素C在周期表的位置是
(2)元素A和B形成的二元化合物中.能标志一个国家石油化学工业发展水平的_______(填化学式)， 该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 (3)能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。
(4)元素G 、H 、I形成的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号)。
(5)E单质在H单质中燃烧的现象是 .生成物的电子式为
(6)元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是 (填化学式)；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是
22. (14分)某卤块样品的 上主要成分为MgCI2、FeCI3、FeCI2，一实验小组以该样品为原料。按如下流 程制取铁单质和氧化镁(假设杂项不参加反应)。
已知部
分金属离子沉淀的pH如下表: 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.7 7.6 9.6 沉淀完全的pH 3.7 9.6 11.1 回答以下问题: (1)流程①通入CI2反应的离子方程式为 ; 流程②NaOH溶液调pH的适宜范围 < pH <
(2)沉淀A是 ;分离沉淀A和滤液的操作名称是 . 该滤液中的主要溶质为 和 (填化学式)。
(3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______(填正确答案的字母)。
A.物理分离法 B.电解法. C.热还原法 D.热分解法
(4)流程④产生的气体是CO2.其反应的化学方程式为 .
23. (14分)乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业,在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题，
(1)仪器A的名称是__________;冷凝水应从______. (填“a”或“b\" )进入冷凝管。
(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为 ,
其反应类型为 .
(3)部分有机物的熔沸点如下表.则收集产品时.应将温度控制在______℃左右。
乙醇 乙酸 乙酸乙酯 熔点/℃ 一114.5 16.6 一83.6 沸点/℃ 78.4 118.1 77.2 (4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤,目的是 ,洗涤后分离 乙酸乙酯和洗涤液的操作是________ ( 填操作名称),再加适量干燥剂除水.可获得纯净的乙酸乙酯。 (5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应.得到乙酸乙酯30.8 g,则乙酸乙酯的产率为 24. (16分)甲醇(CH3OH)是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。 I.一定条件下.在5L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应:xCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
(1)x= ;0~3min内H2的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。 (2)下列措施能提高正反应速率的是_______ (填正确答案的字母)。
A.降低温度 B.增加CO2的量 C.使用催化剂 D.及时分离出甲醇
II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效,某种甲醇然料电池的工作原理如图所示,其电极反应如
下:2CH3OH+2H2O-12e- =12H+ 2CO2 3O2+12H++12e-=6H2O (3)该装置的负极是电极______ (填“A”或“B”);c处通入的物质是_ _______ ( 填“CH3OH”或“O2”)。
(4)甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为 (5)当该装置消耗0.2 mol甲醇时，转移电子的数目为 ；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气 L（标准状况）
.
桂林市2019-2020学年度下学期期末质量检测 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题(每小题2分,共40分)
题号 答案 题号 答案
21. (除特别标注的分数外,其余每空2分,共16分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分,不配平或生成物气体状态符号漏标合扣1分) (1)第二周期VA族
(2)C2H4 CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br (3)AI(1分) (4)S2-
(5)发出黄色火焰,产生大量白烟,放出热量
1 C 11 A 2 B 12 C 3 A 13 A 4 B 14 B 5 B 15 D 6 A 16 B 7 C 17 A 8 D 18 B 9 C 19 D 10 A 20 C (6)H20(1分)
2 Na202+ 2H20=4Na0H +O2↑
22. ( 除特别标注的分数外,其余每空2分,共14分。方程式中化学式错误不给分,不配平或反应条件、生成物气体状态符号漏标合扣1分)
(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 3.7(1分) 9.6(1分)
(2)Fe(OH)3或氢氧化铁 过滤 MgC12(1分) NaCl(1分)(后两个空格不分先后顺序) (3)C
(4)MgC03+ H20
Mg(OH)2+CO2↑
23. (除特别标注的分数外，余每空2分,共14分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分,不配平或反应条件漏标合扣1分,可逆反应符号不计入扣分项) (1)蒸馏烧瓶(1分) b(1分)
(2)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+ H20酯化反应(或取代反应) (3)77.2
(4)除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸分液 分液 (5)70%
24. (每空2分,共16分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分,不配平扣1分) (1)1 0.1 (2)BC .
(3)B CH3OH
(4)2CH3OH + 3O2 =2CO2 +4H2O (5)1.2NA或7.224X 1023 13.44
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