江西省吉安市遂川县2016届中考化学一模试卷(解析版)

2016年江西省吉安市遂川县中考化学一模试卷

一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上） 1．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）

A．风力发电 B．太阳能取暖

C．海水晒盐 D．铁矿石炼铁

2．我市生产一种食盐，其配料有：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）、亚铁{K4Fe（CN）6•3H2O}．食用这种食盐可补充人体所需的微量元素有（ ） A．K和Cl

B．Na和I

C．I和Fe

D．Fe和Cl

3．化学实验室中的药品按物质类别分类放置，下面是做“碱的性质：实验时，实验桌上部分药品的摆放情况．兵兵取用了硫酸铜溶液后，应该把它放回的位置是（ ）

A．A B．B C．C D．D

4．2016年江西省工作报告提出加强生态环境保护和建设，提高生态文明建设水平．下列做法不符合这一要求的是（ ） A．全面关停化工企业 B．合理开发洁净能源 C．改进汽车尾气净化技术 D．研发易降解的生物农药和塑料

5．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为（ ） A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

6．2016第七届井冈山杜鹃花节吸引了很多游客，走在杜鹃山的路上，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明（ ）

A．分子是不断运动的

B．分子是由原子构成的

C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隔

7．澳大利亚科学家发现了春天新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性．下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是（ ） A．它是混合物

B．它和金刚石的性质完全相同 C．它是碳单质

D．它是一种新型的有机合成材料

8．在水中能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ） A．Cu2+、SO42﹣、H+

B．Na+、K+、NO3﹣

C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ D．NH4+、Cl﹣、OH﹣

9．类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的；④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐． A．只有②③④

B．只有①②③

C．①②③④

D．只有①

10．下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）

A．

加热氯酸钾制取氧气

B．

向硫酸溶液不断加水

C．

在氢氧化钠溶液中不断滴入硫酸溶液

D．

向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的 Na2SO4溶液

二、选择填充题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C、D中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）

11．亮亮在建筑工地上看到一些材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料（聚氯乙烯）等．他对上述材料的主要成份分类正确的是（ ）

A．碳酸钙﹣盐 B．氯化钙﹣碱 C．钢筋﹣单质 D．聚氯乙烯﹣ ． 12．已知物质X符合下列转化关系：H2SO4

CuSO4，则X可能是（ ）

A．铜 B．氧化铜 C．氯化铜 D． ．

13． 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定程度 C．现象②说明物质必须是可燃物 D．现象①③说明 ．

14．“8•12”天津港危险品仓库发生爆炸后，现场专业消防救援正全力处置，防止有毒品泄漏．下列有关（NaCN）的说法中正确的是 ． A、NaCN中碳元素的化合价为+4 B、NaCN由三种原子组成

C、NaCN中C和N元素的质量比是12：14 D、 ．

15．下面实验设计能够达到目的是（ ） 实验内容 实验方法 A 除去H2中少量的水蒸气、HCl 先通过H2SO4，再通过NaOH溶液 B 提纯久置变质的NaOH溶液 先加入适量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤 取少量纯净水加热，再用带火星的木条试验 C 验证水是由氢、氧两种元素组成 D 鉴别氢氧化钠和碳酸钠

三、填空与分析说明题（本题包括5个小题，共30分） 16．根据图示信息，用化学用语填空：

（1）写出溶质中金属元素的元素符号 ； （2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号 ； （3）标出溶剂中氧元素的化合价 ； （4）写出该溶液中溶质的化学式 ．

17．如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：

（1）含有金属材料的是 （写一种即可，下同），属于有机合成材料的是 ．

（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替 仪器使用．

（3）钢针一般用不锈钢制造，硬度大且不容易生锈，钢和生铁的区别是含 的不同．

（4）铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式 ．

18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）点P表示 ；

（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是 ； t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质30 （3）（不含结晶水） g；（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ；

（5）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用 方法．

19．开发和利用丰富的海洋资源可以有力地促进我国沿海城市经济的发展．

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃棒的作用是 ；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．

2+2+

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca、Mg等阳离子．要想知道该滤液是硬水

还是软水，可加入 进行检验．

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应Ⅰ的基本反应类型是 ；反应Ⅱ的化学方程式： ； （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： ．

20．初中化学中的几种常见物质由如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体．请回答下列问题：

（1）D的化学式是 ；A的化学式可能是 （任写一种）； （2）反应③的化学方程式为 ；

（3）F气体的用途 、 ；（写两种）

（4）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 ．

四、实验探究题（本题包括3个小题，共25分）

21．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式为 ，应选择的发生装置是 （填字母），收集装置是 （填字母）

（2）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入一段时间后，F中的现象是 ；

G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明 ．

22．某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时问测量导管中水面上升的高度，结果如下表1（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示．

表1 不同时间水面上升的高度 时间/小时 A瓶（盛干细铁丝） B瓶（盛沾了食盐水的细铁丝） C瓶（盛沾了清水的细铁丝） 0 0 0 0 0.5 0 0.4 0 0 1.0 0 1.2 0 0 1.5 0 3.4 0.3 0 2.0 0 5.6 0.8 0 2.5 0 7.6 2.0 0 3.0 0 9.8 3.5 0 D瓶（细铁丝完全浸没在食盐水中） 0 （1）导管中水面为什么会上升？ ．

（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）： ． （3）根据上述实验影响铁生锈的因素有： ．

（4）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品？ ． 23．化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．

同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象，观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用 ，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．

【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中午明显现象，两者是否发生了化学反应？ 【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应． 【实验探究】

（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验，实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中 ．

（2）小亮认为小明的实验时可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学确对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 ．

（3）小光设计的是通过以下实验来验证猜想，请帮他填写实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 取④实验后的溶液少许，再向其加入 或 验证了二氧化碳和氢氧化 或 【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．

【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过 证明反应的发生．

五、计算题（本题包括1个小题，共10分）

钠溶液反应 24．小亮对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象． （1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克． （2）图象中的a点数值时 ．

（3）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

2016年江西省吉安市遂川县中考化学一模试卷

参与试题解析

一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上） 1．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）

A．风力发电 B．太阳能取暖

C．海水晒盐 D．铁矿石炼铁

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

【解答】解：A、风力发电只是通过风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、太阳能取暖是通过太阳的照射，将太阳能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、海水晒盐只是将水分蒸发分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、铁矿石炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁和其它物质，有新物质生成，属于化学变化，故D正确． 故选D．

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

2．我市生产一种食盐，其配料有：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）、亚铁{K4Fe（CN）6•3H2O}．食用这种食盐可补充人体所需的微量元素有（ ） A．K和Cl

B．Na和I

C．I和Fe

D．Fe和Cl

【考点】矿物质与微量元素．

【专题】化学知识生活化；化学物质的分类思想；化学与生活．

【分析】根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可．

【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．

我市生产一种食盐，其配料有：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）、亚铁{K4Fe（CN）

6•3H2O}，食用这种食盐可补充人体所需的微量元素有

I、Fe两种．

故选：C．

【点评】本题难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键．

3．化学实验室中的药品按物质类别分类放置，下面是做“碱的性质：实验时，实验桌上部分药品的摆放情况．兵兵取用了硫酸铜溶液后，应该把它放回的位置是（ ）

A．A B．B C．C D．D

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别． 【专题】物质的分类．

【分析】药品的放置原则是，酸性物质、碱性物质、中性物质分别放在一起．由图中可知，由左到右依次放置的是酸碱指示剂、酸性物质、碱性物质、盐．

【解答】解：实验室中物质的存放是按照类别来存放的，硫酸铜属于盐，所以做完实验后，硫酸铜应该放置在盐的地方，即D处． 故选：D．

【点评】本题主要考查了药品的分类及其放置方法等方面的问题．

4．2016年江西省工作报告提出加强生态环境保护和建设，提高生态文明建设水平．下列做法不符合这一要求的是（ ） A．全面关停化工企业 B．合理开发洁净能源 C．改进汽车尾气净化技术 D．研发易降解的生物农药和塑料

【考点】防治空气污染的措施；白色污染与防治． 【专题】化学与环境保护；结构决定性质．

【分析】根据题意，把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度，旨在保护环境，呵护绿色家园，强调生态文明建设，据此结合各选项的做法进行分析判断

【解答】解：A、化工企业生产了大量的化工产品，全面关停化工企业，是不现实的，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求

B、合理开发洁净能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求．

C、改进汽车尾气净化技术，能减少有害气体的排放量、空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求．

D、研发易降解的生物农药和塑料，能减少环境污染、白色污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求． 故选：A．

【点评】“生态文明建设”是社会关注的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．

5．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为（ ） A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

【考点】有关元素化合价的计算． 【专题】化学计算；结合课本知识的信息．

【分析】根据化学式为LiFePO4，利用已知元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．

【解答】解：在LiFePO4中，P元素的化合价为+5价，Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，

设该化合物中Fe元素的化合价为x，

由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则 4=0 （+1）+x+（+5）+（﹣2）×解得x=+2 故选B．

【点评】本题考查元素化合价的计算，学生应借助化学式和P元素的化合价，并熟悉常见元素的化合价及化合价的计算原则来解答．

6．2016第七届井冈山杜鹃花节吸引了很多游客，走在杜鹃山的路上，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明（ ）

A．分子是不断运动的

B．分子是由原子构成的

C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隔 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：阵阵花香，沁人心脾，是因为杜鹃花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到杜鹃花花香．

A、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，故选项正确． B、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子是由原子构成的无关，故选项错误． C、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误． D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误． 故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

7．澳大利亚科学家发现了春天新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性．下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是（ ） A．它是混合物

B．它和金刚石的性质完全相同 C．它是碳单质

D．它是一种新型的有机合成材料

【考点】碳元素组成的单质；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．

【专题】化学规律的类比；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】虽然纯碳新材料“碳纳米泡沫”不是我们熟悉的物质，但是根据题意中所叙述的可知，它是由碳元素组成的单质，和金刚石、石墨、C60属于碳的同素异形体，其化学性质与碳的相似 【解答】解：

A、它是由碳元素组成的单质属于纯净物；故A错误；

B、“碳纳米泡沫”和金刚石是两种不同的物质，不同物质性质不同；故B错误； C、它是由碳元素组成的单质；故C正确；

D、“碳纳米泡沫”属于碳单质，不属于合成材料；故D错误． 故选C．

【点评】本题以课本中所学的碳元素组成的单质为基础，考查了一种大家不熟悉的碳元素组成的单质的相关信息，到达课本知识的迁移应用能力．

8．在水中能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ） A．Cu2+、SO42﹣、H+

B．Na+、K+、NO3﹣

C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ D．NH4+、Cl﹣、OH﹣ 【考点】离子或物质的共存问题．

【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存； 本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

2+2+2+【解答】解：A、Cu、SO4﹣、H三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，但Cu

的水溶液蓝色，故选项错误．

B、Na+、K+、NO3﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，且不存在有色离子，故选项正确．

C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误． D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能共存，故选项错误． 故选B．

【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

9．类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的；④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐． A．只有②③④

B．只有①②③

C．①②③④

D．只有①

【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料． 【分析】由题目的信息可知：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应错误，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不是中和反应；②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性错误，碳酸钠的水溶液显碱性；③分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的错误，分子、原子、离子都能构成物质；④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐错误，还可能是比较活泼的金属与盐酸反应放出氢气． 【解答】解：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应错误，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不是中和反应；②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性错误，碳酸钠的水溶液显碱性；③分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的错误，分子、原子、离子都能构成物质；④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐错误，还可能是比较活泼的金属与盐酸反应放出氢气；故选C

【点评】本考点考查了酸、碱、盐的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题和实验题中．

10．下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）

A．

加热氯酸钾制取氧气

B．

向硫酸溶液不断加水

C．

在氢氧化钠溶液中不断滴入硫酸溶液

D．

向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的 Na2SO4溶液

【考点】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质．【专题】元素化合物知识型．

【分析】A、从加入催化剂后所需温度低，开始产生氧气的时间应比不加催化剂短去分析解答；

B、从向硫酸溶液不断加水，溶液的pH越来越大，但不会超过7变成碱性去分析解答； C、从随着稀硫酸的加入，溶液的pH会继续变小，而不是到1为止；

D、从向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的 Na2SO4溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀，当二者恰好完全反应时，就不再产生沉淀去分析解答；

【解答】解：A、加热氯酸钾制取氧气时，加入催化剂后所需温度低，开始产生氧气的时间应比不加催化剂短；故错误；

B、向硫酸溶液不断加水，溶液的酸性越来越小，溶液的pH越来越大，但不会超过7变成碱性；故错误；

C、在氢氧化钠溶液中不断滴入硫酸溶液，当二者恰好完全反应时，溶液的pH=7，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，pH＜7，随着稀硫酸的加入，溶液的pH会继续变小，而不是到1为止；故错误；

D、向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的 Na2SO4溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀，当二者恰好完全反应时，就不再产生沉淀；故正确； 故答案为：D．

【点评】作图象题目时，要注意分析图中“起点、终点和拐点”所代表的意义．

二、选择填充题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C、D中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）

11．亮亮在建筑工地上看到一些材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料（聚氯乙烯）等．他对上述材料的主要成份分类正确的是（ ）

A．碳酸钙﹣盐 B．氯化钙﹣碱 C．钢筋﹣单质 D．聚氯乙烯﹣ 有机物 ． 【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．【专题】物质的分类．

【分析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物． B、碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物． C、由同种元素组成的纯净物是单质．

D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．

【解答】解：A、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的，属于盐，故选项分类正确． B、氯化钙是由钙离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项分类错误．

C、钢筋属于混合物，故选项分类错误．

D、聚氯乙烯是含有碳元素的化合物，属于有机物． 故选A，补充：有机物．

【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐、单质、有机物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

12．已知物质X符合下列转化关系：H2SO4

CuSO4，则X可能是（ ）

A．铜 B．氧化铜 C．氯化铜 D． 氢氧化铜（合理即可） ． 【考点】酸的化学性质．

【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．

【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．

【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误． B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项正确．

C、氯化铜与稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误． D、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（合理即可）． 故答案为：B；氢氧化铜（合理即可）．

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

13． 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定程度 C．现象②说明物质必须是可燃物

D．现象①③说明 物质燃烧需要氧气 ．

【考点】燃烧与燃烧的条件．

【专题】科学探究．

【分析】A．现象①③不同是因为与氧气（或空气）的接触不同； B．现象②是因为没有达到着火点，现象①是因为满足燃烧的条件； C．红磷是可燃物；

D．结合燃烧的条件来分析．

【解答】解：A．现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，故错误；

B．温水是80℃，铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故正确； C．红磷具有可燃性，属于可燃物，故错误；

D．现象①③说明了白磷的温度达到了其着火点，没有与氧气接触，所以不能发生燃烧． 故答案为：B；物质燃烧需要氧气．

【点评】本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况．

14．“8•12”天津港危险品仓库发生爆炸后，现场专业消防救援正全力处置，防止有毒品泄漏．下列有关（NaCN）的说法中正确的是 C ． A、NaCN中碳元素的化合价为+4 B、NaCN由三种原子组成

C、NaCN中C和N元素的质量比是12：14 D、 NaCN是由钠、碳、氮三种元素组成的 ．

【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析； B．根据物质的结构来分析；

C．根据化合物中元素的质量比来分析； D．可以从物质的组成来分析．

【解答】解：A．NaCN中钠元素化合价+1价，氮元素化合价﹣3价，则化合价代数和为0计算，（+1）+x+（﹣3）=0，x=+2，故错误； B．NaCN是由钠、碳、氮三种元素组成的，故错误； C．NaCN中C和N元素的质量比是12：14，故正确；

D．由化学式可知，NaCN是由钠、碳、氮三种元素组成的．

故答案为：C；D选项可以为：NaCN是由钠、碳、氮三种元素组成的．

【点评】本题考查了化合物性质分析，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

15．下面实验设计能够达到目的是（ ） 实验内容 实验方法 A 除去H2中少量的水蒸气、HCl 先通过H2SO4，再通过NaOH溶液 B 提纯久置变质的NaOH溶液 先加入适量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤 取少量纯净水加热，再用带火星的木条试验 C 验证水是由氢、氧两种元素组成 D 鉴别氢氧化钠和碳酸钠 加少量盐酸，看是否产生气泡等（合理即可） 【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．

【专题】实验设计题．

【分析】A、根据除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气进行解答；

B、根据久置变质的氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠，所以加入足量氢氧化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；

C、根据加热水发生的是物理变化进行解答；

D、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳等进行解答．

【解答】解：A、除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故A错误；

B、久置变质的氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠，所以加入足量氢氧化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，通过过滤得到氢氧化钠溶液，故B正确； C、加热水发生的是物理变化不能验证水的组成，故C错误；

D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而氢氧化钠与盐酸无明显现象，因此可以加少量稀盐酸，看是否产生气泡等；

故答案为：B；加少量盐酸，看是否产生气泡等（合理即可）．

【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还需要根据实际情况控制所选试剂的量．

三、填空与分析说明题（本题包括5个小题，共30分） 16．根据图示信息，用化学用语填空： （1）写出溶质中金属元素的元素符号 Al ； （2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号 Cl﹣ ； （3）标出溶剂中氧元素的化合价 H2

；

（4）写出该溶液中溶质的化学式 AlCl3 ．

【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）根据溶质的组成进行分析； （2）根据溶液中的阴、阳离子进行分析； （3）根据水中氧元素的化合价分析解答； （4）根据化合物化学式的书写方法进行分析；

【解答】解：（1）在氯化铝溶液中，氯化铝是溶质，它由铝和氯两种元素组成，其中铝是金属元素，其元素符号是：Al；

（2）在氯化铝溶液中，存在着阴离子氯离子和阳离子铝离子，氯离子的符号是：Cl﹣； （3）溶液中的溶剂是水，在水中氧元素的化合价是﹣2价，可表示为：H2

；

（4）氯化铝溶液中溶质是氯化铝，根据化合物中正负化合价的代数和为零分析，氯化铝的化学式为：AlCl3；

故答案为：（1）Al；（2）Cl﹣；（3）H2

；（4）AlCl3．

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，考查全面，注重基础．

17．如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：

（1）含有金属材料的是 钢针 （写一种即可，下同），属于有机合成材料的是 塑料 ．（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替 量筒或滴管 仪器使用．

（3）钢针一般用不锈钢制造，硬度大且不容易生锈，钢和生铁的区别是含 碳 的不同． （4）铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式 2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe． ．

【考点】金属材料及其应用；常用仪器的名称和选用；金属的化学性质；生铁和钢；合成材料的使用及其对人和环境的影响． 【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金；有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物；据此结合图中标示物进行分析判断即可；

（2）根据生活中用注射器可以控制液体的滴加速度并且注射器上有刻度进行解答； （3）根据生铁和钢都是铁的合金，但生铁的含碳量大于钢的含碳量进行解答； （4）根据铝和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸铝进行解答．

【解答】解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，所以使用的金属材料是铝箔、钢针；有机合成材料简称合成材料，使用的有机合成材料是塑料、橡胶；

（2）生活中用注射器可以控制液体的滴加速度并且注射器上有刻度，所以注射器可以代替胶头滴管、分液漏斗、量筒等；

（3）钢针一般用不锈钢制造，硬度大且不容易生锈，钢和生铁的区别是含碳量不同； （4）铝和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸铝，反应的化学方程式2Al+3FeSO4═Al2（SO4）

3+3Fe．

故答案为： （1）钢针；塑料； （2）量筒或滴管；

（3）碳；

（4）2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe．

【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识（金属材料、合成材料、金属活动性顺序等）是正确解答本题的关键．

18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）点P表示 t1℃时，A、C物质的溶解度相等 ；

（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是 增加溶质 ； （3）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质30（不含结晶水） 30 g； （4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C ；

（5）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用 降温结晶 方法．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，点P表示：t1℃时，A、C物质的溶解度相等；（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是增加溶质；

（3）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质30g；

（4）A物质的溶解度受温度影响较大，所以当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用降温结晶方法．

故答案为：（1）t1℃时，A、C物质的溶解度相等； （2）增加溶质； （3）30； （4）降温结晶．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

19．开发和利用丰富的海洋资源可以有力地促进我国沿海城市经济的发展．

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是 溶解 ；在过滤操作中要用到的玻璃棒的作用是 引流 ；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．

2+2+

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca、Mg等阳离子．要想知道该滤液是硬水

还是软水，可加入 肥皂水 进行检验．

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应Ⅰ的基本反应类型是 复分解反应 ；反应Ⅱ的化学方程式： Mg（OH）

2+2HCl=MgCl2+2H2O ；

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ．

【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项来分析解答； （2）通常用肥皂水来检验硬水和软水；

（3）根据工艺流程来分析反应过程和发生反应的类型；

（4）根据已知条件可知，电解饱和NaCl溶液，生成烧碱、氢气和氯气，据此写出化学方程式即可．

【解答】解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；

（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

（3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁，应该加入盐酸，反应的方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑．

Mg故答案为：（1）溶解；漏斗；（2）肥皂水；（3）复分解反应，（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑．

【点评】海水的综合利用是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心．

20．初中化学中的几种常见物质由如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体．请回答下列问题：

（1）D的化学式是 CaCO3 ；A的化学式可能是 Na2CO3 （任写一种）； （2）反应③的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ； （3）F气体的用途 灭火 、 气体肥料 ；（写两种）

（4）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 置换反应 ．

【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．

【分析】根据图中D属于沉淀且高温煅烧生成F气体和E固体，E固体还能与水反应生成G溶液，G溶液与F气体反应还能生成D，结合反应②常用于工业生产，即碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，因此D可以是碳酸钙，E是氧化钙，F是二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，G是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水，又因为反应③常用于实验室制备F﹣二氧化碳气体，实验室制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，所以B溶液是氯化钙溶液，由A溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和C溶液，所以A溶液是碳酸盐，可以是碳酸钠或碳酸钾等物质；据此完成相关的问题．

【解答】解：根据图中D属于沉淀且高温煅烧生成F气体和E固体，E固体还能与水反应生成G溶液，G溶液与F气体反应还能生成D，结合反应②常用于工业生产，即碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，因此D可以是碳酸钙，E是氧化钙，F是二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，G是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水，又因为反应③常用于实验室制备F﹣二氧化碳气体，实验室制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，所以B溶液是氯化钙溶液，由A溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和C溶液，所以A溶液是碳酸盐，可以是碳酸钠或碳酸钾等物质；代入检验，符合题意． （1）根据分析，D是碳酸钙，A可能为碳酸钠等碳酸盐，故D的化学式是CaCO3；A的化学式可能是Na2CO3（或K2CO3等）（任写一种）；

（2）根据反应③常用于实验室制备F﹣二氧化碳气体，故反应③的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）根据分析，F是二氧化碳，F气体的用途灭火、气体肥料等；

（4）从上述化学反应中反应①③是复分解反应，反应②分解反应；反应④是化合反应，反 应⑤不属于基本反应类型．故在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是置换反应．故答案为：

（1）CaCO3； Na2CO3；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）灭火、气体肥料；（4）置换反应．

【点评】本题属于常见物质的框图式推断题，解答本题关键是要知道实验室制取二氧化碳的方法，熟悉碳酸钙高温生成氧化钙、二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．

四、实验探究题（本题包括3个小题，共25分）

21．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式为 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ ，应选择的发生装置是 B （填字母），收集装置

是 D（或E） （填字母）

（2）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入一段时间后，F中的现象是 紫色的石蕊试液变红 ；

G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 ． 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，属于固体加热型，故选发生装置B，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，并据现象分析其性质．

【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固体加热型，故选发生装置B，氧气密度

比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，二氧化碳与澄清石灰水的Ca主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，并且不能燃烧、不能支持燃烧；

故答案为：（1）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；B；D（或E）；

（2）紫色的石蕊试液变红；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

【点评】本题考查了二氧化碳的性质和实验室制取氧气的反应原理，装置选取等知识，考查了学生分析、解决问题的能力．

22．某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时问测量导管中水面上升的高度，结果如下表1（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示．

表1 不同时间水面上升的高度 时间/小时 A瓶（盛干细铁丝） B瓶（盛沾了食盐水的细铁丝） C瓶（盛沾了清水的细铁丝） 0 0 0 0 0.5 0 0.4 0 0 1.0 0 1.2 0 0 1.5 0 3.4 0.3 0 2.0 0 5.6 0.8 0 2.5 0 7.6 2.0 0 3.0 0 9.8 3.5 0 D瓶（细铁丝完全浸没在食盐水中） 0 （1）导管中水面为什么会上升？ 铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强降低 ．

（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）： B＞C＞A=D ．

（3）根据上述实验影响铁生锈的因素有： 水、氧气、盐溶液，三者同时具备时，有盐溶液速度最快 ．

（4）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品？ 洗净、擦干、涂油等 ．

【考点】探究金属锈蚀的条件．

【专题】实验设计中的控制变量思想；科学探究．

【分析】钢铁在中性或水膜酸性较弱条件下发生吸氧腐蚀，分析所给表中数据，由数据得出结论

【解答】解：（1）钢铁在中性或水膜酸性较弱条件下发生吸氧腐蚀，铁失电子，空气中溶解的氧气得电子生成氢氧根离子，使瓶内压强降低，导管内水面上升，故答案为：铁生锈消耗了烧瓶中的氧气，导致瓶中气体压强降低；

（2）腐蚀越快，则消耗氧气越多，则水上升高度越大，从表中数据可知，水上升幅度从大到小为：B＞C＞A=D，故腐蚀腐蚀速率由大到小为：B＞C＞A=D；

（3）A瓶无水分，水没上升，没水解，D瓶没入水中，没和氧气接触，没水解，C瓶和水接触，水解，B瓶和电解质接触，水解较快，故影响铁生锈的因素为：电解质、水、氧气等，故答案为：水、氧气、盐溶液，三者同时具备时，有盐溶液速度最快； （4）铁锅等铁制品防止生锈的方法是：擦干，没有水分，在锅上涂一层油等． 故答案为：（1）铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强降低； （2）B＞C＞A=D； （3）水、氧气、盐溶液，三者同时具备时，有盐溶液速度最快； （4）洗净、擦干、涂油等（合理即可）

【点评】本题考查了钢铁腐蚀的探究，中等难度，注意从表中数据得出实验结论．

23．化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．

同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象，观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用 澄清的石灰水 ，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．

【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中午明显现象，两者是否发生了化学反应？ 【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应． 【实验探究】

（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验，实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中 气球变大 ．

（2）小亮认为小明的实验时可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学确对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 ．

（3）小光设计的是通过以下实验来验证猜想，请帮他填写实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 取④实验后的溶液少许，再向其加入 稀盐 有气泡产生 或 有验证了二氧化碳和氢氧酸 或 氯化钙溶液 白色沉淀生成 化钠溶液反应 【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．

【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过 检验生成物 证明反应的发生．

【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．

【分析】检验二氧化碳用澄清的石灰水；

【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，大气压将空气压入气球，气球变大；

（2）根据二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强减小，所以还需设计将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象进行对比从而推导结论；

（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，碳酸钠可与酸反应生成气体，与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀，与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀，据此设计实验；

【反思拓展】通过以上实验设计分析证明反应的发生的可行实验途径．

【解答】解：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳； 【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；

（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；

（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应； 【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生； 故答案为：澄清的石灰水； 【实验探究】（1）气球变大；

（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比； （3）实验步骤：取④实验后的溶液少许，再向其加入稀盐酸（或氯化钙溶液等） 实验现象：有气泡产生（或有白色沉淀生成等） 实验结论：验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 【反思拓展】检验生成物．

【点评】本题主要考查了常见的两种碱氢氧化钠、氢氧化钙的性质，以实验探究的形式考查了学生依据所学知识分析和解答问题的能力，以及设计实验、据实验现象推导结论的能力，能较好考查生对碱的知识的掌握．

五、计算题（本题包括1个小题，共10分）

24．小亮对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象． （1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 2.65 克． （2）图象中的a点数值时 1.1 ．

（3）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物；滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐；10克碳酸钠溶液与质量分数的乘积是溶质的质量；图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；图象横坐标中的b点表示的溶液的质量可以根据化学方程式的计算求出．

26.5%=2.65g； 【解答】解：（1）溶质的质量=10g×

（2）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出； 设二氧化碳的质量为x

Na2C03+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 2.65g x

=

x=1.1g

（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y， CaCl2+Na2C03═2NaCl+CaC03↓ 106 100 y 5g

= y=5.3g

26.5%=20g 氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量是5.3g÷b点质量应标20g+10g=30g

答：图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是30克． 故答案为：（1）2.65； （2）1.1； （3）30g．

【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中