安徽省安庆市2018年高三第二次模拟考试理综化学试题+Word版含答案

7.下列生活用品含有天然高分子化合物的是

A.普通玻璃 B.动物脂肪 C.医用药棉 D.硅橡胶

8.《本草纲目》对白酒(俗称烧酒) 的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，

其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.蒸发 C.干馏 D.升华

9. 化合物 (b)、 (d)、 (p) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A.b的同分异构体只有d和p两种

B.b、d、p中仅b不与酸性高锰酸钾溶液反应 C.b、d、p 的二氯代物均只有三种

D.b、d、F 中仅b不可能所有原子在同一平面上

10.实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药

品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是

A.稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体

B.准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确谈取量筒II读数 C.I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下) D.b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。

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11.某化学兴趣小组能探究发现水果汁中存在电解质，可以设计成如图所示的水果原电池。随

后又进一步思考原电池工作效率和其构成要素之间的一些关系如下表所示。 实验次数 电极材料 1 2 3 4 5 6 锌 锌 锌 锌 锌 锌 水果品种 电极间距/cm 电压/mV 3 3 3 3 3 2 900 650 750 650 450 550 铜 菠萝 铜 苹果 铜 西红柿 铝 菠萝 铝 苹果 铝 苹果

由表中数据可知，下列说法不正确的是 A.实验1、4电流方向应该相反

B.电极及其间距相同时，电压大小只与水果种类有关，与其他因素无关 C.如果用锌、碳棒作电极，实验1中电压可能大于900mV

D.实验中发光二极管不太亮，可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子

数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO4组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

2-

A. X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼 B.Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红

C.Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中

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D.由W、X、Y 三种元素只能组成一种盐

13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀

释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是

A.Ka1(CO3)(Ka1为第一级水解平衡常数)的数量级为10 B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV 的变化关系 C.Na2CO3溶液中存在:c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO3水解，最终析出的是NaOH固体

26.(14分)氨基甲酸按（NH2COONH4）是一种白色固体，可由两种常见气取，其易分解、易

水解，可用于医药、氨化剂等。某科研小组利用以下装置制备氨基甲酸铵。回答下列问题:

2-+

2---+

2--4

(1) 写出a中的固体药品的名称________，制取氨气的原理为___________(结合化学方程式并用简要的文字加以说明)。 (2) 恒压滴液漏斗的作用是________。

(3) 有同学建议该CO2发生装置直接改用点(试述一种): ________ 。

(4) 反应器C中发生反应的化学方程式为________ 。

代替，你认为他的改进有何优

(5) 双通玻璃管的作用________；b中溶液的作用________ 。

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(6) 上述制得的氨基甲酸铵可能含有碳限氢铵、碳酸铵中的一种或两种。 ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂: 蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。 实验步骤 预期现象和结论

步骤1: 取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。 得到无色溶液

步骤2: 向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。 溶液不变浑浊，则证明固体中不含有________。

步骤3: 取步骤2的上层清液于试管中加入少量 的______。 溶液变浑浊，则证明固体中含有_______。

②根据①的结论: 取氨基甲酸铵样品15.80g，用上题步骤经充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为5.91g 。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________。 27.(14分)

工业上以砷烟灰(主要含PbO、As2S3、In2O2、In2S3等) 为原料回收稀散金属铟(In)。铟是稀缺资源，主要应用于在透明导电涂层、荧光材料、有机合成等，铟的逆流氧化酸浸工艺流程及工艺条件如下:

砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件 项目 液固比 始酸酸度(g·L) 终酸酸度(g·L) 温度(℃) 时间(h) 锰粉加入量(%) 30-80 120-150 >95 >95 >4 >4 3~7 10-15 -l-l一次浸出 3~7：1 90-120 二次浸出 3~7：1 150-180 (1) 流程中要多次进行混合物的分离，其中操作①的分离方法分别为_________，②的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_________ 。

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(2) 下列有关流程说法不正确的是_________。 A.两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好

B.浸取时采用适宜的液固比，既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In溶液

C.净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In溶液并使萃取剂循环利用 D.电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属

(3) 萃取净化液所用苯取剂可用H2A2表示，使In进入有机相，相关反应可表示为: In+3H2A2

3+

3+

3+

3+

In (HA2)3+3H， 则反萃取所用试剂应选用_______(选 填:“ 稀硫

+

酸”或“NaOH溶液”)

(4) 砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转化为AsO4，同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为______________。

(5) 电解精炼粗铟时阴极材料应选用________，随着电解的不断进行，电解液中c(In)会逐渐________(填:“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要會Sn杂质，除杂可采用加入Na2S溶液的方法。要使Sn沉淀完全即c(Sn)低于10mol/L，所用Na2S洛液的浓度应高于_____。[列式表达，其溶度积常数用Ksp (SnS2) 表示] 28.(15分)

造成酸雨的主要物质是NO2和SO2，某科研小组进行如下研究。

(1) 处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。

已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol， 中和热△H=-57.3 kJ/mol则1mol NH3·H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为________。 (2)常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO3):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO3):n(HSO3) 88:12 1:1 12:88 pH 8.2 7.4 6.0 2--2--4+

4+

-5

4+

3+

3+

①当吸收液呈中性时，浴液中离子浓度由大到小排列顺序为___________。

②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式_______。

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(3) 向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4mol SO2，发生SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同温度下测定同一时

刻NO2的转化率，结果如下图所示。

①a、c两点反应速率大小关系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)

②温度为T2时从反应开始经过2min 达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为______，此温度下该反应的平衡常数为_______。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”).

③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________。 35.【化学-选修3: 物质结构与性质】 (15分)

组成生命的最基本元素之一是碳，其单质及化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)基态碳原子价电子原子轨道表示式为________，其核外有________种空间运动状态的电子.

(2) 有机物中都含有碳原子，这和碳原子电子云的成键特点有关，试解释有机物种类繁多的原因________ 。

(3) 比较下列碳酸盐在一定温度下会发生分解的温度和对应的阳离子半径，分析其变化规律及原因_____________。 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 BaCO3 SrCO3 900 99 1172 1360 112 135 热分解温度/℃ 402 阳离了半径/pm 66 (4) 1828 年，德国化学家乌勒(F·Wohler)冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵(NH4CNO)溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH2)2]。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为____________。

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(5) 碳的同素异形体有多种，其中一种为石墨，系平面层状结构。同一层内每个碳原子与其它三个碳原子以C -C 键相连构成平面正六边形，且层间可以滑动，它的结构如图所示。其中碳原子的杂化方式为_______，层间存在的作用力为__________。

(6) 石墨晶体二维结构的特殊性。

①同一层面内的平面六元并环结构(见上图)。在含lmolC原子的石墨中，有_____个平面正六边形。

②已知石墨层间距为335pm，C-C键长为142pm，其密度______g/cm (已知：lpm=10cm。列出计算式即可)

36.【化学选修5: 有机化学基础】 (15 分)

-10

聚合物 (W是链接中的部分结构) 是一类重要的功能高分子材料，

聚合物X 是其中的一种，转化路线如下：

已知：

①A中官能团不在同一个碳原子上。

②

③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4

R1CH=CHR4+R2CH=CHR3 (R 表示烃基或氧原子)。

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(1) B所含的官能团名称是_____________。

(2) E的名称是________，G生成H的反应类型是________________。 (3) 写出D生成E的化学方程式是__________________。 (4) X的结构简式_________________。

(5) E 存在多种同分异构体，与E 具有相同官能团且不能发生银镜反应的同分异构体有_____种(不考虑立体结构，不含E )。其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比3:3:2 的结构简式____ 。

(6) 以CH3CH2OH 为原料(无机试剂任选) 合成环丁烯，试写出合成流程图。

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7-13：CABDB BD 26．（14分）

（1）新制生石灰（NaOH固体、碱石灰均可）（1分） CaO+NH3.H2O=Ca(OH)2+NH3↑ CaO吸水且放热促进氨气生成。(填“NaOH固体”则要“放热且降低氨气溶解度促进氨气放出”，合理即可）（2分）

（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（1分）

（3）①装置简单，无需干燥；②低温环境，提高产率(答其中一点即可）（1分） （4）2NH3＋CO2＝H2NCOONH4 （2分） （5）防止倒吸 吸收氯化氢气体（2分）

（6）①(NH4)2CO3（1分）；Ba(OH)2（1分）；NH4HCO3（1分） ②85.0%（0.85）（2分） 27.(14分)

(1)过滤 分液漏斗（每空1分） (2)AD （2分） (3)稀硫酸（2分） (4)As2S3+2MnO2+4H2O+2H2SO4=2H3AsO4+2MnSO4+3H2S↑（2分） (5)纯铟 减小（每空2分） （6）[ksp（SnS2）/10]28.(15分)

（1）45.2 kJ（2分）

（2）① c(Na)> c(HSO3) > c(SO3) > c(H)= c(OH)（2分）， ②2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O（2分）。 （3））① < （1分）， ② 0.04mol·L·min

－1

－1

－

+

－

2－

+

－

2－

+

－

-51/2

（2分）

（2分，掉单位扣1分） 8/3（2分） 不变（2分），

③T2对应的b点为平衡点。T2前是平衡的建立过程，温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大；T2后是平衡的移动过程，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，转化率减小。（2分）

35. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

（1）

；6；（每空1分）

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（2）碳原子间的价电子可以通过spspsp等形成共用电子对，构成长的碳链、碳环，以及碳碳单键、双键、三键，而且还存在同分异构现象（3分）。

（3）因为碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合CO3中的氧离子，使CO3分解为CO2的过程，所以当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解（3分）； （4）N＞O＞C ；（1分）

（5）sp2 分子间作用力；（每空1分） 2×12 ×10

（6）①0.5NA， （1分） ② 6.02×3×142×sin60×335 （3分） 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

（1）醛基、溴原子（2分）

（2）丙烯酸乙酯（1分） 消去反应（1分） （3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH

CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （2分）

2

0

7

2-2-

3 2

（4） X的结构简式是 （2分）

（5）7种（2分） CH2=C(CH3)COOCH3 、CH3COO(CH3)C=CH2（2分，写1个得1分） （6）（3分）

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