【高中化学】一轮复习学案：5.3-化学键(必修2)

第三节 化学键

【高考新动向】

考点梳理（三年15考） 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。 【考纲全景透析】

一、

化学键的含义与类型

1.含义：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。

<

2.化学反应的本质：反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成。 3.化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。 4.形成过程：主要通过原子的价电子间的转移或共用来形成 二、共价键

1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。

2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。

4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质 5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。

：

6．共价化合物的形成过程： 氯化氢分子的形成过程可表示为

7．表示方法 (1)用电子式表示 ①Cl2： ②N2：

&

Cl Cl N ③H2O2：H O O H O C⑤HClO： H O Cl Cl

` C Cl Cl ④CO2： O {

⑥CCl4：

(2)用结构式表示

|

①N2：N≡N

②H2O：H—O—H ③CO2：O==C==O 三、离子键

1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。

3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的电负性差值一般大于。

4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。

<

5.离子化合物：由离子键构成的化合物。 6．表示方法

(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：

①Na2S：②CaCl2：

(2)写出下列物质的电子式

①MgCl2：

②Na2O2：\\

③NaOH：

④NH4Cl：

【热点难点全析】

〖考点一〗离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较

1.离子键与共价键

· 比较 离子键 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 用 分类 [无 极性键 非极性键 阴、阳离子 原子 成键粒子 成键条活泼金属元素与活泼非金属元素 件 成键作静电作用 用 【一般在非金属原子之间 如：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 如： H2、O2、HCl、CO2、CH4等。 存在举例 2.离子化合物与共价化合物

（1）离子化合物与共价化合物的比较

、 定义 组成微粒 — 离子化合物 阴阳离子间以离子键相结合的化合物 阴离子和阳离子 熔点、沸点普遍较高，通常呈固态，硬度较大 固态时不导电，溶于水或受热熔化后都导共价化合物 原子间以共用电子对形成的化合物 原子 有的熔点和沸点很低，通常呈气态；有的熔点和沸点较高，但硬度不大；个别的熔沸点很高，硬度很大 在气态和液态下均不导电，有的溶于水导电，有的溶于水也不导电 ' 主要的物理性质 导电性 电 大多数的盐、强碱、活泼金属的氧化物、对应的物质类别 过氧化物等 多数有机物等 （2）离子化合物、共价化合物的判断方法 ①根据化学键类型来判断

一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是

酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大

共价键。

含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。 ②根据化合物的类型来判断

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

③根据化合物的性质来判断 、

a.熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。b.溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。c.熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。

【提醒】（1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。 (2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。

(3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔沸点比NaCl的高。

【典例1】下列叙述中正确的是( ) A．O3和NO2都是共价化合物 B．NaCl溶于水化学键无变化

C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

>

D．由相同元素组成的不同物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物

【解析】选D。O3为单质，A项错误；NaCl溶于水破坏了离子键，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物，两种物质都由N、H、O三种元素组成，D项正确。

〖考点二〗化学键与物质类别的关系。

1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质

①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 |

(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多

的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

、

【典例2】下列有关化学键与物质说法正确的是( ) ①含有阴离子的化合物一定有阳离子 ②非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 ④NaHSO4中含有离子键和共价键

A.①④ B.②④ C.①③ D.②③ 【解题指南】解答本题应注意以下三点：

(1)非金属元素不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物如NH4NO3。

？

(2)含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子。

(3)不同元素组成的多原子分子一定含极性键，不一定含非极性键。

【解析】选A。含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子，①对；非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3，②错；不同元素组成的多原子分子含有的化学键可能含有非极性共价键如H2O2、C2H2，③错；NaHSO4中存在离子键和共价键，④对。

【高考零距离】

【2012高考】

1、（2012·广东高考·22）图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X

<

B.气态氢化物的稳定性：R＞W

和水反应形成的化合物是离子化合物

和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【解题指南】解答本题时应先根据图示找到突破口，然后一一推出各元素。从图示知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。

【解析】选BD。非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项正确；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是Y＞Z＞X，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。 2、（2012·海南高考·9）9．下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：

/

—

【解析】A项中Br电子式错误；C是结构简式。 【答案】BD

3、（2012·江苏高考·12）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 【参】AD

~

【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面： 金属的金属性

金属金属性越强与水反应越容易 金属金属性越强与酸反应越容易

非金属的非金属性

非金属金属性越强与氢化合越容易 非金属金属性越强形成的氢化物越稳定

金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强

—

非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强

金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属

非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属

以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。最后推出的元素为：X:O ；Y:Mg ；Z:Si ；W:S。 【解题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素，结合同周期、同主族元素性质的递变进行有关推断。

【解析】选AD。X、Y、Z、W、Q分别为O、Mg、Si、S。A项，X（O）的非金属性比W（S）

强，所以X（O）的简单气态氢化物的稳定性比W的强，A项正确；B 项，W（S）的非金属性比Z（Si）强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，B 项错误；C项，YX(MgO，其中含离子键)，ZX2(SiO2，其中含共价键)，WY3(SO3，其中含共价键)，C项错误；D项，主族元素原子半径:同周期，前面大，同主族，下面大，rY（Mg）>rZ（Si）>rW（S）>rX（O），D项正确。

4、（2012·山东高考·9）关于原子结构、元素性质的说法正确的是

（

A 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

【解题指南】解答本题时应明确原子结构、元素性质的相关结论，掌握元素金属性及非金属性递变的规律。 【解析】选B。A项，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。

5、（2012·天津高考·3）3．下列叙述正确的是 A．乙酸与丙二酸互为同系物

\"

（ ）

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．

23592U

和

232U

是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物质不反应但和二氧化碳反应，铁和氯气反应生成氯化铁。 【解析】选C。

选项 |具体分析 同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的一系列物质，乙酸和丙二酸中氧原子个数不一样，所以一定不是同系物。 不同元素的原子构成的分子间也可以含有非极性键，如乙烷中的碳碳键，过氧化氢中的氧氧键。 结论 错误 A B 错误 C 核素是具有一定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不同核素。 & 错误 正确 D ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子。

【2011高考】

1.（2011·四川高考·8）下列说法正确的是

A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

#

B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 【答案】选Ａ。

【解析】解答本题时可设法寻找每个选项是否有反例，若有反例，则此说法错误。

Ａ项，根据分子晶体的概念：分子间通过分子间作用力形成的晶体，分子晶体中的稀有气体是由单原子构成的分子，不存在共价键，由此可知A项正确；Ｂ项，酸的元数是根据该酸能电离出的氢离子数确定的，而不是自身含有的氢原子数，故Ｂ错误；Ｃ项，如含有金属阳离子的ＡlCl3是分子晶体，而不是离子晶体，故C错误；D项，如氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，但氯气的活泼性比氧气强，故D错误。 2.（2011·浙江高考·9）．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M /

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 【答案】选C。

【解析】解答本题要明确如下几点：

（1）掌握气体的摩尔质量M=Vmρ这一计算公式。

（2）以具体元素推断为基础，运用元素周期表，结合元素周期律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。

（3）知道常见物质的分子结构，以及利用成键类型去区分离子化合物和共价化合物。 （

X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项错误，同一周期中随原子序数的递增原子半径递减，所以，原子半径：C＞N＞O；B项错误，W2Z2即Na2O2为离子化合物 ；C项石墨、C60等不是原子晶体； D项，NH4HCO3为离子化合物，符合条件，而CH3－NO2为共价化合物不符合条件。 3.（2011·江苏高考·2）下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

【答案】选C。 ]

【解析】解答本题时应注意典型物质的电子式和结构简式、简单离子的结构示意图，质量数与中子数、质子数的关系。

A项，N2的电子式为

，A项错误；B项，S2—的结构示意图应为

， B项错误； C项，质量

数=中子数+质子数，该碘原子的质量数为53+78=131，C项正确； D项，邻羟基苯甲酸的结构简式为：

，D项错误。

【2010高考】

1.（2010·山东卷）下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

：

【答案】D

【解析】离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCL、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCL、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C错‘因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。

2.（2010·江苏卷）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键 【答案】BC

！

【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C项。 【2012高考】

1.（2012·大纲版全国卷·27） （15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。 回答下列问题：

（1） 元素a为________；c为_______

（2） 由这些元素形成的双原子分子为__________________。

（3） 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种）

（4） 这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______（每空填一种）。 （5） .

（6）

元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应

的化学方程式为_______________________。

【解题指南】解答本题时应掌握分子的构型、元素的推断、晶体的类型和有关化合物在生活中的应用等知识。

【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的两倍，b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，可推出元素a为C、b为O、c为Na、d为S、e为Cl。由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2；由这些元素形成的三原子分子中直线型的为CO2、CS2，非直线形的分子是：ClO2、SO2、O3、SCl2等。这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体是Na，分子晶体的是O2、|Cl2或 CO；元素a和b形成的一种化合物即CO2与c和b形成的一种化合物即Na2O2发生的反应常用于防毒面具中，该反应的方程式为2Na2O22CO22Na2CO3O2 。 答案：（1）C Na (2) CO O2 Cl2 (3) CO2 H2O H2S (4)金刚石 NaCl Na S 或 CO （5）2Na2O22CO22Na2CO3O2

2、（2012·上海高考·四大题）四、(本题共8分)

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

$

完成下列填空：

23．10Be和9Be_______。

a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度

Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。 24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。 25．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。 a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

~

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序

______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。 四、【答案】（本题共8分） ；分子（2分）； 24. BeCl2+2H2O＞Cl-；

Be(OH)2+2HCl （2分）； （2分）

【解析】10Be与9Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质，且在自然界中具有恒定的丰度；第二周期（Be位于第二周期）中最外层有2个未成对电子的元素是碳和氧，二者相互组成的化合物CO2或CO均为分子晶体。比较金属Mg、Al的金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化物的碱性，可利用Mg(OH)2和Al(OH)3和NaOH溶液反应情况来比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱、比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等，d项在空气中久置，二者表面均氧化为氧化物，无法比较、单质熔沸点与金属性强弱无关。与Ar（核外有18个电子）核外电子排布相同的阴离子有S2-、Cl-，二者半径：S2-＞Cl-，核外具有18个电子和K相邻的离子为Ca2+，CaCl2常用作干燥剂，其是离子化合物，故其电子式为：

。

~

【考点提升训练】

一、选择题

1.(2012·南昌模拟)下列有关化学用语使用正确的是( ) 的电子式：

B.核内有8个中子的碳原子：86C

C.钾离子结构示意图：D.二氧化硫分子比例模型：

；B项，核内有8个中子的碳原子应表示为：146C；C项，钾离子结构

【解析】选D 。A项，CO2的电子式应为

示意图应表示为：

%

。

2.(2012·江西模拟)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶 工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇

水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误 的是( ) 为共价化合物 只含有极性共价键

与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂

分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的

，

【解析】选B。根据S2Cl2的结构可知，S2Cl2为共价化合物，A对；存在极性共价键和非极性共价键，B错；S2Cl2与水反应，生成使品红褪色的气体，可知为SO2，S—S和S—Cl键都断裂，C对；共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的,D对。

3.(2012·银川模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是( )

元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B.原子半径由小到大的顺序为：X【解析】选C。由四种元素都是短周期元素、Z元素原子核外K层与M层电子数相等可以推知，Z为Mg、W为Al、X为C、Y为N。氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，A不正确；原子半径由小到大的顺序为：Y《

4.下列说法正确的是（ ）

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.离子化合物中不可能存在共价键

D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

【答案】B

5．[2012·房山统测] 下列物质中，只含共价键的是( )

A．Na2O2 B．NH4Cl 】

C．H2O2 D．CH3COONa

C [解析] A项Na＋与O22－离子间存在离子键；B项NH＋4与Cl－间存在离子键；D项CH3COO－与Na＋之间存在离子键。 6.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

【答案】C

?

（ ）

7.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是

A．B与C只能形成一种共价化合物 B．A与B、A与C均可形成离子化合物 C．A、B、C三者核电荷数之和为40 D．A为金属性元素，B、C为非金属性元素

答案：C

8.下列化学用语错误的是 ．．

HA．NaCl的电子式

·

-Na+[Cl]HCHH B．甲烷的结构式

C．氨分子的结构式 D．羟基电子式

【答案】C

9. （2012·郓城模拟）下列说法中，正确的是: A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

C．共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键

\"

D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

【答案】C

10.(2012浙江苍南中学期中)下列化学用语使用正确的是( )

的离子结构示意图: B.水分子的球棍模型: 分子的结构式:H—C≡ND.二氧化碳的电子式∶

【解析】 F-的核外应为8电子稳定结构，A项错误；水分子为折线形，B项错误；二氧化碳分子中碳、氧原子间形成的是两个共用电子对，D项错误。

【

【答案】 C

11.(2012·安徽省城名校高三联考)下列有关说法正确的是… ( ) A.电子层结构相同的微粒其化学性质一定相同 B.元素的原子失去电子数越多该元素还原性就越强 C.同种元素形成的双原子分子中一定含有非极性共价键 D.单质中一定含有化学键

【解析】Na+、F-、Ne三种微粒的电子层结构完全相同,但其化学性质不同,A错;判断还原性的强弱,不是比较其失去电子的多少,而是比较失去电子的能力,故B错;同种原子之间共用的电子对不会偏向任何一方,一定是非极性共价键,C对;稀有气体中不含有化学键,D错。 【答案】 C

;

、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物 A.一定是离子化合物 B.一定是共价化合物 C.一定形成X2Y型化合物 D.以上答案均不正确

【答案】选D。

【解析】最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA族和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等)，而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。

13.下列说法正确的是( )

，

A．第ⅠA族元素形成的化合物一定是离子化合物 B．第ⅥA族元素中最稳定的氢化物在常温下呈液态 C．非金属元素只能形成共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

【答案】选B

【解析】第ⅠA族元素形成的化合物不一定是离子化合物，如水等；第ⅥA族元素中氢化物最稳定的是水；非金属元素能形成离子化合物如铵盐；短周期中，同周期元素的离子半径从左到右先减小后又由大变小。

二、非选择题

14.(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

~

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的_____(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的_______。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是____。 A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4

(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的惟一途径。请回答： ①水分子的组成为什么是H2O而不是H3O你的解释是 _______________________。

②稀有气体分子中为什么不存在化学键你的解释是_________________________。

【思路点拨】根据元素在周期表中位置

元素种类 元素周期律 具体问题。

【解析】(1)①一般情况下，活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子间易形成离子键，而非金属元素的原子间形成的是共价键。先确定a～g 7种元素(如下表)，再根据金属性和非金属性的强弱来判断。7种元素中最活泼的金属b(Na)和非金属g(Cl)之间最容易形成离子键，而非金属元素之间一般易形成共价键。

②选项中对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意。而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键构成PCl3时，磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构。同理，CCl4亦符合题意。

(2)原子通过电子得失或共用电子对的偏移达到稳定结构，从而结合成分子，因此不存在H3O；稀有气体分子中没有化学键。 【答案】(1)①B C ②C、D

(2)①氧原子最外层有6个电子，要达到稳定结构缺2个电子，每个氢原子有1个电子，这样，两个氢原子与1个氧原子形成两对共用电子对，各自都形成稳定结构，所以是H2O，而不是H3O

②因稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，不需要得失电子，也不需要形成共用电子对，故不存在化学键，其分子为单原子分子

15.(14分)(2012·沈阳模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题： (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____ 。F的原子结构示意图为： 。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 _____ 化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。

(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 ____ 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。

【解题指南】解答该题应该注意以下三点：

(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。

(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。

(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。

【解析】B形成的化合物种类繁多，B为C元素。C、D为空气中含量最多的两种元素，且原子序数D大于C，D为O元素，C为N元素。D、E形成两种不同的离子化合物，E为Na，F的原子序数比Na大,在第三周期且在同周期中原子半径最小，F为Cl元素，根据A、B、C、D、E、F的电子层数之和为13，可知A为H。

(1)Na2O2的电子式为

(2)CO2中存在共价键，NH4Cl为离子化合物。

Cl原子的结构示意图为。

(3)NaOH与NaHCO3反应的离子方程式为OH-+HCO3-====CO32-+H2O。 (4)H、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为Na>N>O>H。

(5)证明C、Cl的非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性来比较，反应为Na2CO3+2HclO4====CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4====CO2↑+H2O+NaClO4。

答案：(1)

(2)共价 离子

(3)OH-+HCO3-====CO32-+H2O (4)Na>N>O>H

(5)弱 Na2CO3+2HClO4====CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4====CO2↑+H2O+NaClO4

16．(10分)(2012·厦门模拟)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

(1)C的原子结构示意图为________________________________________________。 (2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为________。

(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是______________________________________________________。

解析：由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为1∶2，含有离子键与非极性共价键；CDB为NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO水解导致溶液呈碱性。

－

答案：(1)

(2)1∶2 离子键、非极性共价键 (3)ClO＋H2O

－

HClO＋OH

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